唐山市高一化学月考试题含答案.docx
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唐山市高一化学月考试题含答案
唐山市2015年高一化学4月月考试题(含答案)
唐山市2015年高一化学4月月考试题(含答案)
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第5页至第8页。
考试时间为100分钟,满分为100分。
可能用到的原子量:
H:
1O:
16N:
14Na:
23Cl:
35.5C:
12Mg:
24Ca:
40
第Ⅰ卷(选择题,共55分)
一、选择题:
(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.每小题2分,共10分.)
1.2011年3月11日下午13时46分(北京时间)日本发生9.0级强烈地震并引发海啸,日本遭受了二战以来最严重的灾难,地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏,引起亚洲及世界各国人民的高度关注。
其中核泄露的一种放射源是碘—131,下列说法不正确的()
A.碘—131原子核外有5个电子层B.碘—131原子的最外层有7个电子
C.具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子
D.131I2与127I2互为同位素
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.8个中子的碳原子的符号:
12CB.HF的电子式:
H+
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
A.①③B.②③C.①②③D.②③④AA
5.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是
A.SO2与Si02B.CCl4与KClC.NaCl与HClD.HNO3与H20
二、选择题:
(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.每小题3分,共45分.)
6.科学家最近发现两种粒子:
第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是()
A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
7.下列说法正确的是()
A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的物质一定是共价化合物
D.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
D
ABC
E
8.在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示,若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和为()
A.5ZB.5Z+8C.5Z+10D.5Z+18
9.下列各组顺序的排列不正确的是()
A.熔点:
金刚石>食盐>干冰B.热稳定性:
HCl>H2S>PH3
C.沸点:
HF>HBr>HClD.离子半径:
Na+<Mg2+<Al3+
10.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
11.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是()
A.原子半径:
XYZWB.金属性:
XY,还原性:
W2-Z-
C.原子最外层电子数:
YXZWD.原子序数:
YXZW
12.对于短周期元素,下列说法正确的是()
A.若两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1
B.两种简单离子不可能相差3个电子层
C.同族的两元素之间不可能形成化合物D.最外层电子数相同的微粒一定位于同一族
13.下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是()
A.HCl比H2S稳定
B.HCl溶液(盐酸)的酸性比H2S溶液(氢硫酸)的酸性强
C.氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀D.氯气比硫有更强的氧化性
14.硒是人体中14种必需的营养元素之一,被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与硫元素同主族,在硫元素的下一周期,则下列关于硒的叙述中错误的是()
A、硒的原子半径比氧原子大B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C、硒的非金属性比氧元素弱D、硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定
15.下列说法正确的是()
A.含共价键的共价化合物一定是分子晶体,分子晶体一定含共价键
B.固态可以导电的是离子晶体和金属晶体
C.有原子构成的晶体一定是原子晶体,有分子构成的晶体一定是分子晶体
D.判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电
16.X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:
①元素X原子的M层比L层少3个电子;②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z原子的L层比M层多5个电子;④元素R原子的L层比K层多3个电子,其中金属性最强的是()
A.XB.YC.ZD.R
17.下列变化过程中,既有离子键又有共价键被破坏的是()
A.I2升华B.烧碱溶于水
C.HCl溶于水得盐酸D.硫酸氢钠溶于水
18.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与氢原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()
A.A+m(a)(A-N+m)molB.A(a)(A-N)mol
C.A+m(a)(A-N)molD.A(a)(A-N+m)mol
19.主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是()
A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C.Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且反应产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是WXYZ
20.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
()
元素编号
元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价—2—3—1—3
下列说法正确的是
A.元素①②形成的化合物具有两性B.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
C.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
开滦二中2014-2015学年第二学期高一年级3月考试试题
第Ⅱ卷(非选择题共45分)
三、填空题:
(本题共4小题,共39分。
把答案填在题中的横线上)
21、(6分)
(1)写出下列物质的电子式:
H2O2__________
MgCl2_________________。
(2)写出下列物质的结构式:
CH4_______________________________;
H2O______________________;CO2______________________________
(3)与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图;
22、(4分)下列物质中:
(1)互为同分异构体的有________
(2)互为同素异形体的有
(3)属于同位素的有(4)属于同一种物质的有(填编号)
A.金刚石和石墨B.和CaC.C和CD.O2和O3
E.SO2和SO3F.CH3CH2OH和CH3OCH3G.D2O和T2O
23、(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
AB
DEF
CIGH
(1)上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
(2)稳定性比较:
D的氢化物__G的氢化物(填“大于”“等于”或“小于)
(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为__________________
(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,写出有关的离子方程式_____________________________________________
(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,该物质应该是由上表中的元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:
_______________________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的结构式为________。
24、(10分)已知X、Y、Z、W四钟元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断:
(1)X、Y、Z、W四种元素的名称:
X、Y、Z、W
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为______、_____________________
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。
25.(9分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。
A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B离子带两个单位正电荷,且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件,回答:
(1)元素C位于元素周期表中的位置________________,它的最高价氧化物的化学式为_________。
(2)A是______________元素,B是______________元素,
D是______________元素。
(3)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_________________________________________________________________。
(4)A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
四、计算题(6分)
某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值_________和A值___________
(2)X元素在周期表中的位置__________________________________;
(3)写出X单质与水反应的化学方程式._____________________________________________________________________
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