高一上学期期中考试化学实验班试题含答案.docx
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高一上学期期中考试化学实验班试题含答案
2019-2020年高一上学期期中考试化学(实验班)试题含答案
2016.11
说明:
1.本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间为60分钟,共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量:
Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C-12、S-32N--14
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(下列每小题只有一个选项是正确的,每个3分,共48分)
1.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.下列有关钠的叙述中,正确的是()
A、钠是银白色金属,硬度很大
B、加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠
C、将一块金属钠投入水中,钠将沉到水底
D、金属钠的熔点很高
3.下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是( )
A.用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl
B.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
4.在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4=Na++HSO4﹣B.NaHCO3⇌Na++HCO3﹣
C.MgCl2═Mg2++Cl2﹣D.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣
5.在物质分类中,前者包括后者的是()
A.氧化物、化合物B.化合物、混合物
C.溶液、胶体D.分散系、胶体
6.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是:
①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤( )
A.①④③⑤⑥②B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②
7.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
你认为他的笔记中有几处错误()
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要其水溶液能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.
A.三处B.四处C.五处D.六处
8.将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、石膏B.盐酸、烧碱、小苏打
C.碳酸、乙醇、硫酸钠D.磷酸、生石灰、苛性钠
9.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、NO
、Ca2+
B.H+、Na+、SO
、CO
C.Cu2+、K+、Cl-、OH-
D.Ca2+、Na+、CO
、Cl-
10.检验某未知溶液中是否含有SO42-离子,下列操作最合理的是()
A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2液
B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液
D.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
11.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,则下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.化合物都是电解质
B.电解质一定是化合物
C.SO2溶于水形的溶液能导电,所以SO2是电解质
D.NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质
12.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA
13.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.碳酸钠溶液与石灰乳的反应:
CO
+Ca2+===CaCO3↓
C.盐酸与氢氧化铁反应:
3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O
D.NaOH溶液中加入醋酸:
OH-+H+=H2O
14.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3:
2:
2B.1:
2:
3C.1:
3:
3D.3:
1:
1
15.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
16.下列说法不正确的是( )
A.盐的组成中不一定含有金属元素
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
C.同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同
D.由同种元素组成的物质一定是单质。
第Ⅱ卷(共52分,每空2分)
17.化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等.
(2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是______.
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为______.
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______.
(5)某盐混合溶液中含有离子:
Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为:
0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1,则c(SO42﹣)=______.
18、现有以下物质①NaCl晶体;②铝;③CaCO3固体;④酒精;⑤NH3;⑥熔化的KNO3 ⑦盐酸
(1)以上物质属于电解质的是
(2)以上物质属于非电解质的是
(3)以上物质在该状态下能导电的是:
19.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:
HCl
相对分子质量:
36.5
密度:
1.2g/ml
HCl质量分数:
36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.5mol/L稀盐酸,请回答下列问题:
(2)该学生需要量取________ ml上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)、。
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)________________;
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1—2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
20.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
(2)C中盛有试剂是 .(填名称)
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式
(4)若A中生成标况下4.48L的CO2气体,则消耗5mol·L-1的盐酸体积为ml。
21、某化学小组制备氢氧化铁胶体:
洁净的小烧杯盛适量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色.回答下列问题:
(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 .生成红褐色胶体的方程式为
(2)一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌,没有制得胶体,反而出现了浑浊,请帮他分析原因:
.
(3)如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量,操作过程中观察到的现象是:
.
22、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液,
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生,
(3)过滤,然后向上述白色沉淀加盐酸时,沉淀全部溶解,
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
试判断:
肯定存在的物质有;肯定不存在的物质有;可能存在的物质有,若进一步判断是否存在应用到的试剂是.
密
封
线
班级:
姓名:
考号:
考场号:
武城二中2016—2017学年第一学期
高一年级期中考试化学试题(实验班)
17.
(1)
(2)
(3)(4)
(5)
18.
(1)
(2)(3)
19.
(1)
(2)
(3)
(4)(5)
20.
(1)
(2)
(3)
(4)
21.
(1)
(2)
(3)
22.
密
封
线
班级:
姓名:
考号:
考场号:
武城二中2016—2017学年第一学期
高一年级期中考试化学试题(实验班)
17.
(1)
(2)
(3)(4)
(5)
18.
(1)
(2)(3)
19.
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(4)(5)
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(1)
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武城二中2016—2017学年第一学期
高一年级期中考试化学试题(实验班)
参考答案
1--5BDBDD6--10DBBAD
11--16BCCCBD
17、【解答】解:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA,1molH2O分子含有3mol原子,则H2O分子的物质的量应为0.3mol,即0.4NA个时,与0.3molNH3分子中所含原子数相等,
故答案为:
0.4NA;
(2)Al2(SO4)3中N(A13+):
N(SO42﹣)=2:
3,
则含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是0.6mol,
故答案为:
0.6mol;
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则m(A)+m(B)=m(C+m(D),
m(C)=16g+20g﹣31.76g=4.24g,
M(C)=
=106g•mol﹣1,
故答案为:
106g•mol﹣1;
(4)在一定的温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,设该化合物为A
则有X2+3Y2=2A,则A为XY3或Y3X,
故答案为:
XY3或Y3X;
(5)溶液遵循电荷守恒:
c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl﹣)+2c(SO42﹣),
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c(SO42﹣),
c(SO42﹣)=0.15mol/L,
故答案为:
0.15mol/L.
18.(共8分)
(1)①③⑥
(2)④⑤
(3)②⑥⑦
19.(共12分)
(1)12
(2)20.8
(3)胶头滴管500ml容量瓶(4)BCAFED(5)BD
20.(共8分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)浓硫酸
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)80
21、(共8分)
(1)直径大小在1nm~100nmFeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)搅拌能使胶体聚沉,原因是搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力,使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉,故边滴加溶液边用玻璃棒搅拌,会导致制备胶体失败,故答案为:
搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊;
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸,先胶体和电解质溶液产生聚沉现象,有沉淀生成;后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁,所以沉淀又溶解,故答案为:
先出现浑浊后浑浊逐渐消失
22、(共8分)
K2CO3;K2SO4、CuCl2、CaCl2;KCl;硝酸银溶液,稀硝酸
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- 上学 期中考试 化学 实验 试题 答案
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