高二化学化学反应原理模块试题.docx
- 文档编号:10219751
- 上传时间:2023-02-09
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:686.74KB
高二化学化学反应原理模块试题.docx
《高二化学化学反应原理模块试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学化学反应原理模块试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学化学反应原理模块试题
高二化学第二次月考试题
一、选择题(50分,1—10题每题2分,11—20题每题3分)
1.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )。
A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS===Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为:
Al-3e-===Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
2.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。
分别以铅片、铝片为电极,以硫酸溶液为电解液,按照如图所示装置连接电解池装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是( )。
A.电解时电子从电源负极→导线→铝极,铅极→导线→电源正级
B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO42-向阴极移动
C.电解过程阳极周围溶液的pH下降
D.电解的总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
下列说法中正确的是( )。
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
4.已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
5.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )。
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化
的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强
p1>p2
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH
、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO
、NO
7.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl2溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.
=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
8.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )。
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2:
Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+
正确
B
实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
错误,H+、Cl-的化学计量数应相等
C
硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3NH4+
错误,Fe(OH)3应该是沉淀
D
铝溶于碳酸中:
2Al+3H2CO3===2Al3++3H2↑+3CO32-
正确
9.在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )。
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶45Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1Fe2++2Br-+Cl2===Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3
2MnO4-+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3
4Fe+12H++3NO3-===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
10.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )。
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
11.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
12.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()。
A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4
B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液中c(OH-)都减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
14.要求设计实验证明:
某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( )。
A.甲同学:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:
用加热的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C.丙同学:
通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
15.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )
A.BXB.AXC.AYD.BY
16.下列说法不正确的是( )。
A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )。
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH
)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
18.下列说法正确的是( )
A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
19.已知
298K时,M
g(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C.所加的烧碱溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
20.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )。
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
二、非选择题
21.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1mol水蒸气放热569.1kJ。
则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(2分)
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为___________________。
(2分)
(3)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑,阴极的电极反应式是______________。
(2分)
用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1molH2被消耗时,Cu2O的理论产量为________g。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。
为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。
22.如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是__________,与B图变化趋势一致的是________,与C图变化趋势一致的是________。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量;
②醋酸溶液中滴入氨水至过量;
③澄清石灰水中通入CO2至过量;
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
23.有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(以下用>、<、=表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是________________。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀
释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是__________________。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是__________________________。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3,则其关系是__________________;反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc,则其关系是____________________。
24.用实验确定某酸HA是弱电解质。
甲、乙两同学的方案如下:
甲:
①称取一定质量的HA配制100mL0.1mol·L-1的HA溶液;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL;
③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”、“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填字母代号)
a.装盐酸的试管中放出H2的速度快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速度快
c.两个试管中产生气体的速度一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处:
_________________________。
(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用),简明表述实验方案:
_________________________________________________________________。
25.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题:
(1)X是什么物质?
________。
其反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_____________________________________,
生产中Y可选:
____________________________________________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:
_______________________________。
26.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为________;若四种离子的关系符合④,则溶质为________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是________(填图像符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。
高二化学月考试题答题卷
21.
(1)__________________________________________________________________________________。
(2)_______________________________________,__________________________________________。
(3)__________________________________________。
__________________________________________g。
(4)_______________________________________。
__________________________________________。
22.___________________,______________________,____________________________________。
23.
(1)_____________________________。
(2)_____________________________。
(3)____________________________。
(4)____________________________;__________________________________________________。
24.
(1)_________________________,__________________________________________________
(2)_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________________________。
25
(1)___________________。
_________________________________________________________________________________。
(2)____________________________________,___________________________________________。
(3)_________________________________________________________________________________。
26.
(1)_________________________________,_________________________________。
(2)______________________________________;_________________________________。
(3)_____________________________________。
(5)_____________________________________,__________________________________。
高二化学月考参考答案
1B2C3A4B5C6C7D8C9D10A11A12B13B14A15B16D17C18D19C20B
21
(1)C8H18(l)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5121.9kJ·mol-1
(2)增大 NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
(3)2H++2e-===H2↑ 144 (4)吸氧 负22② ①③ ④
231)c2<c1<c3或c3>c1>c2
(2)V1=V2<V3
(3)n1=n3>n2
(4)v1=v2=v3 va=vb<vc
24
(1)> b
(2)配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同 (3)配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可)
25
(1)Cl2 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
(2)调节溶液酸碱性,使pH为4~5,且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2
(3)通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干
26
(1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 化学反应 原理 模块 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)