解析高三质量检测化学试题.docx

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解析高三质量检测化学试题

化学

满分：

100分考试时间：

90分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，将答案答在答题卡上。

请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：

H1N14O16AL27

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

把答案填涂在答题卡相应位置）

1．下表中的污染与其不对应的是

A

B

C

D

污染

白色污染

PM2.5

氮氧化物

水体富营养化

废弃塑料

化石燃料燃烧

汽车尾气

石油化工废弃物

2．下列化学用语或模型表示不正确的是

A．中子数为14的硅原子：

Si

B．CH4分子的比例模型：

C．聚乙烯的结构简式：

D．次氯酸分子的结构式：

H—O－Cl

3．下列关于有机物的说法正确的是

A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物

C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

D．C4H10有2种同分异构体

4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1molC2H6中共价键数为8ＮA

B．3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2ＮA

C．1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中Al3+数为0.2ＮA

D．标准状况下，22.4L甲醇的分子数为ＮA

【答案】B

5．下列说法正确的是

A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用

B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维

C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同

D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．工业上用电解法制备烧碱：

2Cl一+H2O

2OH一+H2↑+Cl2↑

B．用食醋除去水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

NH4＋＋OH－

H2O＋NH3↑

D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O

7．根据下图判断，下列说法不正确的是

A．（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B．反应②化学方程式为C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑

C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D．反应③和④都属于取代反应

8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图（反应条件及其它产物已略去）。

下列说法不正确的是

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

9．下列有关实验的叙述正确的是

A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液

B．用100mL量筒配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液：

K+、Mg2+、CH3COO一、Br—

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．含1.0mol·L-1KNO3的溶液：

Cl－、SO42－、H＋、Fe2＋

11．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体

B．用图2装置制取二氧化碳气体

C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水

D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

12．已知：

①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

下列叙述正确的是

A．离子半径：

Na+＞N3-＞H+

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NA

D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，D不正确，答案选C。

考点：

考查离子半径比较、氧化还原反应的有关判断与计算

13．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①

②

③

④

0.1mol·L-1氨水

pH＝11氨水

0.1mol·L-1盐酸

pH＝3盐酸

A．由水电离出的c（H+）：

③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

14．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9。

该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

＝

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

考点：

考查溶解平衡、溶度积常数的有关应用与计算

15．室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol·L-1

C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V（NaOH）＝20.00mL时，c（Cl一）＝c（CH3COO一）

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、（本题包括2小题，共25分。

把答案填写在答题卡相应位置）

16．（12分）I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

X

Y

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。

（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。

电池反应为：

16W（l）+nY8（l）

8W2Yn（l）。

放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：

xA+yB

zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

（5）根据①②数据分析得出：

x+y＿＿＿z（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

17．（13分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。

（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。

（2）已知：

2Fe2O3（s）＋3C（s）＝3CO2（g）＋4Fe（s）△H＝+468.2kJ·mol-1

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1。

则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为＿_____________________。

（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；

②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；

③用硫酸酸化的0.02000mol·L-1。

KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：

请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。

（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。

制取新材料和除去废气的转化关系如下图：

①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:

1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；

②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。

三、（本题包括1小题，共14分。

把答案填写在答题卡相应位置）

18．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。

（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。

[已知：

FeO42－＋3e－＋4H2O

Fe（OH）3＋5OH－]

（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：

①完成氧化工序的离子方程式：

②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿（写化学式）。

③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：

Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。

①此装置中电源的负极是＿＿＿＿（填“a”或“b”）。

②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。

（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：

4FeO42－＋10H2O

4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。

实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：

①由图I可得出的结论：

该反应的△Ｈ＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3（填“＞”、“＜”或“＝”）。

四、（本题包括l小题，共16分。

把答案填写在答题卡相应位置）

19．（16分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

（已知：

AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：

组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。

接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。

【方案2】用右图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________________________。

a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数__。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。