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届高考化学8+4训练有解析
2011届高考化学8+4训练
武穴实验高中:
孙剑
可能用到元素的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32
6、自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后,“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是(
A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源
B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料
C、图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D、减少化石能源的使用能减少CO2的排放量
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A、含NA个Na+的Na2O溶解在1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
B、0.15molFe3O4溶于足量硝酸溶液,转移的电子数
为0.15NA
C、1L0.1mol/L的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D、1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
8、下列各组离子在特定的溶液中,一定能大量共存的是()
选项
特定溶液
离子组[来源:
学科网]
A
无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色,继续滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气泡产生
K+、Na+、H+、Br—、SO
、NO
B
在某溶液中滴加甲基橙,溶液变黄色
Na+、Mg2+、Cu2+、MnO
、Br—、SO
C
硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液
Na+、K+、NO
、Cl—、I—
D
25℃水电离的H+浓度为1×10-10mol/L的溶液
Al3+、NH
、Fe2+、SO
、S2—
9、在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC。
则下列说法中正确的是()
A、物质A、B的转化率之比为1:
2
B、起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等
C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时,可断定反应达到平衡状态
D、若起始时放入3molA和3nmolB,则达到平衡时生成3amolC
10、用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是()
A、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时,负极反应均为:
Al+3OH—-3e—Al(OH)3↓
B、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时,正极反应不同
C、以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH降低
D、电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
11、常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml,分别加水稀释,测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()
A、H2A的电离方程式为H2AH++HA—,HA—H++A2-
B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA—)>c(A2—)>c(H2A)>c(OH—)
C、含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为[来源:
学科网]
c(Na+)=c(A2—)+c(HB—)+c(H2B)+c(B2—)
D、Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2—)>c(OH—)>c(H+)
12、某有机物,1mol该有机物分别与Na、NaOH溶液、NaHCO3
溶液反应时最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()
A、3:
2:
1B、3:
1:
2C、3:
2:
2D、1:
2:
3
13、盖斯定律认为能量总是守恒的:
化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:
①H2O(g)H2O
(1);△H=-Q1kJ/mol;
②C2H5OH(g)C2H5OH
(1);△H=-Q2kJ/mol;
③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol;
下列判断正确的是()
A、酒精的燃烧热为Q3kJ
B、若使2
3g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ
C、H2O(g)→H2O
(1)释放出了热量,所以该过程为化学变化[来源:
学§科§网]
D、从反应③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量
27、(12分)A、B、C、D均为氢化物,其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。
A、C的分子中原子个数比均为1:
1,且电子总数均为18;B与C的元素种类相同;B、D分子均含10个电子,B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答:
(1)A分子的电子式是。
(2)实验室制备D的化学方程式是;检验D是否收集满的方法是。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C,该反应的化
学方程式是。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。
电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO
-2e—S2O
+2H+,阴极反应式是;已知1molS2O
与水反应得到C时转移了2mole—,则该反应的离子方程式是。
28、(20分)在下列物质转化中,反应条件和部分产物已略去。
(1)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应:
①若反应Ⅱ是化合反应,乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式为
②反应Ⅲ的化学方程式为,在工业生产中,选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气:
,理由是。
(2)若甲、乙是两种常见的金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅱ中,乙与水在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式为。
工业上制备乙单质的一般方法是。
A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法
②反应Ⅰ中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质,在小烧杯里进行甲与水反应的实验,注意事项是,观察到的主要现象是。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性(填“强”或弱)。
(3)若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物,反应Ⅲ用于制盐酸。
①反应Ⅰ在常温下进行,除丙外,还有一种产物是可溶性弱碱,则甲的化学式为。
②反应Ⅱ在常温下进行,除丙外,还有一种产物是强碱,则反应Ⅱ的化学方程式为。
29、(12分)请你选择适当的化学试剂和实验用品,设计实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)在下面方框中完成该实验装置简易示意图(夹持装置,连接胶管不必画出,如需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在所画的仪器下方标出字母①、②等;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据上述装置图补充该表(可以填满,也可以不填满,还可以补填)。
仪器符号
仪器中所加物质
作用
Ⅰ
石灰石、盐酸
石灰石与盐酸作用生成CO2[来源:
学科网ZXXK]
①
②
…
(3)证明装置Ⅱ中所收集气体是氧气的实验操作是:
30、(16分)洋蓟在国际市场上属高档蔬菜,以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称,从洋蓟提取的洋蓟素结构如图所示,其中X与Y是不为H的官能团或基团。
请回答下列问题:
(1)洋蓟素分子式可表示为C2n+1H2nOn(n为正整数),洋蓟素相对分子质量不大于520;则洋蓟素分子式为;
(2)洋蓟素在碱性条件下水解,其中生成的一种有机物A能发生下列变化,已知B和C所含碳原
子个数相等。
①反应Ⅰ的反应条件为,C的结构简式为;
②X与Y的名称分别为X,Y;
③有关洋蓟素说法错误的是(填写字母);[来源:
学。
科。
网Z。
X。
X。
K]
a、是一种高分子化合物b、可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色
c、能与氯化铁发生显色反应d、洋蓟素水溶液呈酸性
e、不能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀
(3)洋蓟素在酸性条件下水解,其中生成一种有机物E。
已知邻苯二酚与F物质发生加成反应可生成E,其化学方程式为:
①写出F的结构简式:
;
②E与足量浓溴水发生反应的化学方程式为:
;
③写出同时满足下列条件E的所有同分异构体的结构简式:
。
(i)苯环上的一氯代物只有一种;(ii)除苯环外不含其他的环;(iii)能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
6、答案:
B
解析:
太阳能、风能、核能、生物能、地热能等均属于新能源,A正确;图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想,C正确;减少化石能源的使用
能有效减少CO2的排放量,是实现“低碳经济”的重要途径,D正确;“低碳”意指较低的温室气体排放,并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料,B不正确。
7、答案:
B
解析:
溶质溶解在1L水中形成的溶液体积不等于1L,A错;Fe3O4中铁的平均化合价为8/3,被硝酸氧化后生成+3价铁,0.15molFe3O4转移电子的物质的量为0.15×(3-8/3)×3=0.5(mol),B对;醋酸是电解质,能部分电离,C错;1.2g
NaHSO4为0.01mol,它的阴阳离子分别为Na+、HSO
,D错。
8、答案:
C
解析:
A选项,溶液呈橙黄色,说明有溴生成;加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成,在原溶液中加铝粉产生气体,说明原溶液可能含有大量
OH—,也可能含有大量H+,气体可能是氢气,也可能是氮的氧化物,SO
与H+、“H++NO
”均不能大量共存,A选项错误;B选项,该溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下,镁离子、铜离子不能大量存在,而在酸性条件下,高锰酸根离子能氧化Br—,B选项错误;D选项,该溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,碱性溶液中Al3+、NH
不能大量存在,D选项错误。
9、答案:
D
解析:
A(g)+2B(g)2C(g)
起始(mol)1n0
转化(mol)x2x2x
平衡(mol)(1-x)(n-2x)2x
2x=amol,x=0.5amol,αA:
αB=
≠1:
2,A选项错误;该反应的反应物和产物都是气体,气体总质量不变,在恒压条件下,气体体积由大到小,则起始气体密度小于
平
衡时气体密度,B选项错误;在恒温恒压条件下,采用一边倒计算,开始投入反应物浓度之比相等,达到同一平衡状态,即反应物转化率相等,故有
,n(C)=3amol,D选项正确。
10、答案:
C
解析:
NaCl溶液作电解液,铝作负极,负极反应是铝失去电子变为Al3+,NaOH溶液作电解液,Al3+与过量的碱反应生成AlO
,因此负极反应为:
[来源:
学科网]
Al+4OH—-3e—AlO
+2H2O,A选项错误;该燃料电池正极发生的反应均为:
O2+2H2O+4e—4OH—,B选项错误;以NaOH溶液为电解液时,该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al+3O2+4OH—4AlO
+2H2O,溶液pH降低,C选项正确;电池工作时,电子从负极
出来经过外电路流到正极,D选项错误。
[来源:
学科网]
11、答案:
D
解析:
根据图象知,H2A溶液稀释100倍,溶液PH由2增至4,说明H2A是强酸。
而H2B溶液稀释200倍,溶液PH增加2个单位,说明H2B为弱酸。
A选项,H2A是强电解质,完全电离,电离方程式为H2A2H++A2—,A选项错误;B选项,HA—H++A2—,溶液中不存在H2A、HA—,B选项错误;C选项,NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等,所以,离子浓度关系不确定,C选项错误;D选项,H2B是弱酸,其钠盐水溶液呈碱性,D选项正确。
12、答案:
A
解析:
醇羟基、酚羟基、羧基均能与金属钠溶液反应;酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应,而醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应;只有羧基能与NaHCO3溶液反应,故A选项正确。
13、答案:
B
解析:
首先根据燃烧热的定义判断选项A,根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g液体酒精燃烧释放出的热量,从化学变化的本质来判断选项C,根据反应物和生成物的总能量来判断选项D
。
根据盖斯定律并结合①②③可得:
C2H5OH
(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O
(1)△H=-(O3-Q2+3Q1)kJ/mol,故有23g(0.5mol)液态酒精完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ。
27、(12分)
答案:
(1)H:
:
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
用湿润的红色石蕊试纸接近容器口,观察到试纸变蓝,证明已收集满
(3)BaO2+H2SO4H2O2+BaSO4↓
(4)2H++2e—H2↑S2O
+2H2OH2O2+2HSO
解析:
A是氢化物,有2个原子,原子个数比为1:
1,且含18电子,则A为HCl;C也为氢化物,有4个原子,原子个数比为1:
1,且含18电子,则C为H2O2;B与C的元素种类相同,含有10个电子,则B为H2O;D也含10个电子,有4个原子,与
B(H2O)反应生成一种一元弱碱,则D为NH3。
28、(20分)
答案:
(1)①CaO+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O
②2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O丙悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小,所得产品浓度很小,不经济
(2)①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B
②烧杯口上盖玻璃片剧烈反应,液面气体燃烧并发生轻微的爆炸③强
(3)①NH4H②NaH+H2ONaOH+H2↑(其他合理答案也可)
解析:
(1)反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应,说明丙为氢氧化钙,中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等。
(2)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,说明丙是氢气,能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等。
(3)有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱,这类物质是氢化物,如氢化钠、氢化铵等。
29、(12分)
答案:
(1)
(2)①饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
②过氧化钠过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气
③氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳
(3)将Ⅱ中导管移出水面,关闭Ⅰ中分液漏斗
活塞,用拇指堵住试管口中,取出试管,立即用带火星的木条伸入试管口,木条复燃证明试管收集的气体是氧气
解析:
由于制备二氧化碳是利用盐酸与碳酸钙反应,这样二氧化碳中就可能含有氯化氢,所以为了防止氯化氢干扰,应先除去二氧化碳中的氯化氢。
由于气体与固体反应可能不充分,所以与过氧化钠反应后生成的氧气中还可能含有二氧化碳,所以收集氧气前必须先除去二氧化碳气体。
30、(16分)
答案:
[来源:
Zxxk.Com]
解析:
根据洋蓟素相对分子质量不大于520可求出n≤12.1,根据洋蓟素结构可以分析其碳原子数不会小于24,所以确定n等于12。
由此可确定洋蓟素的分
子式。
洋蓟素在碱性条件下水解,其中生成的一种有机物A可与盐酸反应,说明是酸化生成B,B在一定条件下转化为C,C与氢氧化钠溶液反应生成C7H4O3Na2,说明C一定含有苯环,且含有酚羟基和羧基。
若X为羧基,Y就是羟基,但这样不能水解生成A,所以判断Y为羧基,X为羟基,即A、B分别为:
,C有苯环,说明B生成C为消去反应。
(3)根据反应可
推测F的结构简式,E含有碳碳双键和酚结构,能与溴水发生加成和取代反应,根据所给三个条件可以写出E的同分异构体的结构简式。
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