学年河北省唐山一中高二上学期期中考试 化学 Word版.docx

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学年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学Word版

唐山一中2019—2020学年度第一学期期中考试

高二年级化学试卷

命题人：

刘玉畅审核人：

冯月新庞玉春

说明：

1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cu-64

卷Ⅰ（选择题共50分）

一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．吸热反应需要加热才能发生

B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

C．吸热反应一定是非自发进行的

D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值偏低

2．下列描述错误的是

A．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质

C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强

3．下列电离方程式中正确的是

A．HF溶于少量水中：

HF+H2O

F－+H3O＋

B．H2S溶于水：

H2S

2H＋+S2－

C．Na2HPO4溶于水：

Na2HPO4==2Na＋+H＋+PO43－

D．NaHSO4熔融：

NaHSO4==Na＋+H＋+SO42－

4．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法正确的是

A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：

Cu2＋＋2e－==Cu

B．图Ⅰ中SO42－向a极移动，但不放电

C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极

D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌

5．下列说法中正确的是

A．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率

B．恒压容器中发生反应N2＋O2

2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

C．当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D．已知t1℃时，反应C＋CO2

2COΔH＞0的速率为v，若升高温度，正反应速率减小

6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2－增加

B．加入催化剂有利于氨氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度

7．反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸

气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物

的生成速率）可表示为

A．v（NH3）=0.1mol·L1·s-1B．v（O2）=0.01mol·L1·s-1

C．v（NO）=0.01mol·L1·s-1D．v（H2O）=0.045mol·L1·s-1

8．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度无关B．IO－不是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

9．某弱酸溶液中存在电离平衡HA

H＋＋A－，下列叙述错误的是

A．溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）

B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=－285.8kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）==2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ/mol

C．在稀溶液中：

H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．已知C（石墨,s）

C（金刚石,s）　△H＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

11．可逆反应aA（g）+bB（s）

cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

12．向浓度为0.1mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是

13．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M==NiOOH+MH

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－==6Ni（OH）2+NO2－

下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－==Ni（OH）2+OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－==MH+OH－,H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

14．关于下列四个图象的说法中正确的是

A．图①表示反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H＜0

B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是1︰1

C．图③表示可逆反应：

A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）△H＞0

D．图④表示压强对2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙压强大

15．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论错误的是

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.1mol·L－1·min－1

B．容器中发生的反应可表示为：

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X的转化率为30%

16．碘水溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）的ΔH>0

B．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

C．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3－）减小

D．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I－）/c（I3－）

17．如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw

B．M区域内任意点均有c（H＋）

C．图中T1

D．将水加热，c（H＋）增大，Kw减小

18．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是

19．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

下列说法错误的是

A．电极a为阴极

B．a极的电极反应为O2+4H＋+4e－===2H2O

C．电解一段时间后b极周围的pH下降

D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％

20．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，CH4

产量随光照时间的变化见图1。

以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化

成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。

下列有关说法

中正确的是

A．由图1知，在0～15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：

Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

B．由图1知，在25～35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：

Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

C．由图2知，250℃时催化剂的活性最高

D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：

400℃以上

21．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：

3A（g）+2B（g）

4C（?

）+2D（?

），已知“?

”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法正确的是

①该反应的化学平衡常数表达式为：

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加C的量，A、B转化率不变

A．①②B．②③C．①④D．③④

22．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

H2CO3

H2SO3

HClO

K1＝4.30×10－7

K1＝1.54×10－2

K＝2.95×10－8

K2＝5.61×10－11

K2＝1.02×10－7

A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：

2CO32－+SO2+H2O===2HCO3－+SO32－

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：

2HCO3－+SO2===2CO2+SO32－+H2O

D．向氯水中加入等浓度的NaHCO3或NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

23．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图（a、b为石墨

电极）所示,下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－

B．电解时，电子流动路径:

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代

D．忽略能量损耗,当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极会产生0.1mol气体

24．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPC15，反应

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法不正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的ΔH＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPC15、0.20molPC13和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPC13和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

25．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

下列说法错误的是

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－==Fe＋Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

卷Ⅱ（非选择题共50分）

二．填空题（共4小题）

26．（本题12分）

（1）在一定温度下，有a．HCl溶液　b．H2SO4溶液　c．CH3COOH溶液三种酸溶液。

①当三种酸溶液c（H＋）相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（用a、b、c表示，下同）

②当三种酸溶液c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

（2）反应Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g）ΔH2，平衡常数为K2

在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______（用ΔH1和ΔH2表示），K＝________（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）对于可逆反应Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g），该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。

A．升温B．增大CO2浓度C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。

27．（本题12分）

下图是一个电化学过程的示意图。

在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。

（1）此时A端为电源的极（填“正”或“负”），A极的电极反应式为。

（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c（H＋）＝。

写出乙池电解反应方程式。

（3）丙池中产生的气体体积为L（标准状况下）。

（4）制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。

阳极的电极反应式为。

此时溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

28.（本题10分）

（1）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）。

该可逆反应达到平衡的标志是________（填字母）。

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH＝－99kJ·mol－1

②CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－58kJ·mol－1

③CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH

图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线是________；反应③的ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）合成气的组成

＝2.60时体系中的CO平衡转化率α（CO）与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______________________；

α（CO）随温度升高而减小，其原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。

29．（本题16分）

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：

N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是_________，该反应在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（2）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释

放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________

（3）某温度下纯水中的c（H＋）=2×10-7mol/L，则此时c（OH－）=________mol/L。

若温度不变，滴入稀硫酸使c（H＋）=5×10-6mol/L，则c（OH－）=________mol/L。

（4）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

已知：

放电后两极得到相同价态铁的化合物。

①电池放电时正极发生的电极反应式是______________。

②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，其作用是_________________。

唐山一中2019—2020学年度第一学期期中考试

高二年级化学答案

卷Ⅰ（选择题共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

D

C

A

C

A

B

C

B

D

C

C

D

A

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

A

D

C

D

B

D

C

D

B

D

D

B

卷Ⅱ（非选择题共50分）

26.（本题12分。

除标注外每空2分）

①.c>a>b（或c>a＝2b）　②c>a＝b

ΔH1－ΔH2（1分）K1/K2（1分）

吸热B

27.（本题12分。

除标注外每空2分）

（1）负（1分）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

（2）1mol·L－1；4AgNO3＋2H2O

4HNO3＋4Ag＋O2↑

（3）16.8（4）MnO42－－e－＝MnO4－增大（1分）

28.（本题10分。

每空2分）

（1）BCE

（2）a＋41

（3）p1＞p2＞p3

反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α（CO）减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α（CO）也减小

29．（本题16分。

每空2分）

（1）391.6kJ·mol－1较低

（2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol

（3）2×10-7；8×10-9

（4）①FeO42－+3e－+4H2O＝Fe（OH）3+5OH－；②Fe（OH）3+3e－＝Fe+3OH－；

③形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性。