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物质组成
第二章物质的组成与结构
一、选择题
1.【05苏州】物质都是由微粒构成的,下列物质由分子构成的是
A.干冰B.碳酸钠C.金刚石D.铜
2.【05黄冈】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为
A.12B.13C.15D.26
3.【05黄冈】在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为9:
11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应,生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为
A.2:
1B.3:
4C.12:
11D.1:
1
4.【05年泉州】臭氧(O3)主要分布在离地面l0km一50km的高空,形成臭氧层,它能吸收太阳的大部分紫外线,保护地球上的生物。
臭氧属于
A.混合物B.单质C.化合物D.稀有气体
5.【05年泉州】根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是
A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH
6.【05年泉州】下列硫的单质和化合物中,硫元素的化合价最高的是
A.SB.SO2C.H2SD.H2SO4
7.【05南通】密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
O.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是
A.物质c一定是化合物,物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:
36
D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:
158,则反应中A与C的化学计量数之比为l:
2
8.【05青岛】下列是日常生活中的一些变化,其中属于物理变化的是
A.榨取果汁B.米酿成醋C.消化食物D.剩饭变馊
9.【05青岛】在生产生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是
A.碘酒B.不锈钢C.干冰D.牙膏
10.【05青岛】下列说法中,错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.原子是构成物质的一种基本微粒C.由同种元素组成的纯净物叫做单质
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
11.【05年衢州】我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构式意图为
12.【05上海】在反应CuO+H2Cu+H2O中,作还原剂的是
A、CuOB、H2C、CuD、H2O
13.【05眉山】物质的性质决定物质的用途,你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是()
A、铝用于制造电线和电缆B、氧气用于炼钢
C、氢气用来冶炼金属D、氯化钠用来制纯碱
14.【05眉山】石油没有固定的沸点,加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品,由此可以判定石油属于
A、化合物B、纯净物C、单质D、混合物
15.【05南通】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠跟氯气反应生成氯化钠
C.氯化钠是离子化合物D.钠离子与钠原子有相似的化学性质
16.【05汕头课改】据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成了世界上取精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为
A.38B.50C.88D.126
17.【05汕头课改】经检测某瓶气体只含有C、H两种元素,则对这瓶气体的下列分析不可能的是
A.有一种单质B.有两种单质C.是混合物D.是纯净物
18.【05宿迁】已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价,则硅酸的化学式为
A.H2SiO4B.H4SiO3C.H2SiO3D.Na2SiO3
19.【05宿迁】科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了
A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核
20.【05连云港】今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
①②③④
A.它们表示四种元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.④表示的元素是非金属元素D.①④表示的是阳离子
21.【05沈阳】2005年3月,国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”,人食用后可能致癌。
“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O。
下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是A.“苏丹红一号”属于氧化物
B.“苏丹红一号”由30个原子构成C.“苏丹红一号”的相对分子质量为248
D.“苏丹红一号”属于有机高分子化合物
22.【05潍坊】我市昌乐县被命名“宝石之都”,主要生产蓝宝石,还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿,它的化学式是Be3Al2(SiO3)6,其中铍元素(Be)的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
23.【05潍坊】科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是
A.N5+是有5个氮原子构成的单质B.N5+中只有质子没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子D.每个N5+中含有35个质子和35个电子
14Si
硅
28.1
24.【05厦门】在元素周期表中,应用于计算机的硅元素如图所示,下列有关硅的说法正确的是
A.原子序数是14B.原子个数是14
C.相对原子质量是14D.质子数是28.1
25.【05重庆】下列物质中,氮元素化合价为+5价的是
A.
B.
C.
D.
26.【05眉山课改】氮元素的原子结构示意图为
请你根据以下各元素的原子结构示意图判断,与氮元素具有相似化学性质有是
A.B.C.D.
27.【05眉山课改】下列各物质反应后,都能生成氧气,其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是
①2KClO32KCl+O2↑②2H2O2
2H2O+O2↑
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑④2H2O
H2↑+O2↑
A、KClO3B、H2O2C、Na2O2D、H2O
28.【05徐州】近年用红外激光技术研究液氢,发现液氢中含有H3+。
则H3+属于
A.单质B.分子C.原子D.离子
二、填空题
1.【05重庆】某原子的结构示意图为
它的最外层电子数n=___________,核外共有_____________个电子。
2.【05连云港】过氧化钠(Na2O2)是潜水艇氧气再生装置中制氧剂,它是一种淡黄色粉末,能与二氧化碳反应生成氧气,反应的化学方程式是
,则Na2O2中氧元素化合价为______,X的化学式为______,反应后固体粉末变为_________色。
3.【05厦门】有报道称:
人工增雨是一个物理变化,不是形成新物质的化学变化,因此不会造成污染。
人工增雨使用的是干冰和碘化银,干冰来源于空气,碘化银的组成和水的组成一样,因此不会破坏环境。
请分析此报道,回答下列问题。
小红查得碘化银的资料,请据此填写下表。
有关资料
反应的化学方程式
反应类型
碘化银在人工降雨时见光分解,生成碘单质和银单质
2AgI2Ag+I2
分解反应
可用碘化钾溶液和硝酸银溶液
反应制得难溶于水的碘化银,同时生成硝酸钾
(2)人工增雨过程中的物理变化是指。
(3)对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法,你认为是否正确?
为什么?
。
4.【05佛山】下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A
B
C
D
1)属于阳离子结构的粒子是_______;
2)B粒子的半径______C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)
3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的原子结构示意图可能是______.
5.【05南通】试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______;氯元素的最外层电子数Y=______(填数值),则与氯元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是______,它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律,如:
同一行中,从左到右元素的核电荷数依次增加。
你还能找到哪些规律?
试写出其中一个:
_________________________________。
6.【05上海】
(1)下列原子结构示意图所表示的元素中,化学性质最稳定的是()
A、B、C、D、
(2)从上述元素中,选择适当的元素组成盐类化合物,写出其化学式:
。
7.【05威海】在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系,是化学科学特有的思维方式。
已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。
试按下列要求,写出微观粒子的化学符号,以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称(微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内)。
需满足的条件
粒子的化学符号
对应的物质的名称
(1)质子数为11的同种元素的原子和离子
(2)质子数均为10的两种不同的分子
(3)质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
竞赛题选
【01竞赛】1.八硝基立方烷是一种新型烈性炸药,它的化学式为C8(NO2)8,一经引爆,这种炸药便能分解为极稳定的气体:
CO2和N2。
八硝基立方烷分子中,各种元素原子的最简整数比为 ,写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式 。
【01竞赛】2.根据下列结构示意图,用序号回答:
①上述微粒有两种能形成X2Y型离子化合物,X是 ,Y是 。
②具有稳定的最外电子层结构的微粒是 。
【01竞赛】3.下列物质中,属于纯净物的是:
A.石油 B.干燥的空气 C.五水硫酸铜 D.澄清石灰水
【01竞赛】4.某化合物,其组成中没有C、H、O三种元素。
这种化合物可能属于:
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物
【01竞赛】5.质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是:
A.NH3 B.Na+ C.K+ D.H2O
【00竞赛】6.按照原子核外电子排布规律:
各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。
1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是
(A)2,8,18,32,32,18,8(B)2,8,18,32,50,8
(C)2,8,18,32,18,8(D)2,8,18,32,50,18,8
【00竞赛】7.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为
(A)1:
1(B)1:
3(C)91:
94(D)1:
94
【99竞赛】8.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为( )
(A)+4 (B)+2 (C)-2 (D)-3
【99竞赛】9.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+∶K+=3∶4,则SO42-与Cl-的个数比可能是 ( )
3∶2 (B)1∶3 (C)1∶8 (D)2∶5
【99竞赛】10.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是 ( )
(A)CH4 (B)C2H2 (C)C2H6 (D)C8H8
【99竞赛】11.1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水,关于该物质的组成有下列论断:
①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。
其中正确的是 ( )
(A)①②⑥ (B)①②⑤ (C)①③⑥ (D)①④⑤
【99竞赛】12.有X、Y、Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同;Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求:
(1)X、Y、Z原子核内的质子数 、 、 。
(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3的式量是 。
【98竞赛】13.a、b、c、d是1-18号元素,a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少,c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多,则它们的核电荷数大小关系是()
(A)a>b>d>c(B)c>b>a>d(C)a>b>c>d(D)b>a>c>d
【98竞赛】14.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是()
(A)样品中含有NaHCO3(B)样品中含有NaHCO3,无KCl
(C)样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2(D)样品中混有KCl也有NaHCO3
【98竞赛】15.岩石、矿物的结构复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示,如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分:
(1)棉花:
CaMg3Si4O12__________;
(2)白云母:
K2Al6Si6(OH)8O18__________。
【97竞赛】16.如果一个碳12原子的相对原子质量为24,则不会改变的是()
(A)氧原子的相对质量(B)一个碳12原子的质量
(C)硫酸的式量(D)10g二氧化碳所含的分子个数
【97竞赛】17.核电荷数为1~18的X、Y两元素,X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数;Y元素比X元素的原子多2个最外层电子,则X与Y不可能形成的化合物是()
(A)XY(B)XY2(C)XY5(D)X2Y
【97竞赛】18.几种物质溶于水,能电离出K+、Mg2+、SO
、NO3—四种离子,已知其中Mg2+、K+、NO3—离子个数比为4:
5:
3,则SO
与NO3—的离子个数比为()
(A)2:
1(B)10:
3(C)5:
3(D)3:
5
【02竞赛】19.现有液化石油气、天然气、氢气三种物质,根据它们的某种性质可以归为一类。
下列跟上述三种物质属于一类物质的是
(A)CO2(B)N2(C)SO2(D)CO
【02竞赛】20.元素R与元素X能形成下列化合物,其中R元素质量分数最大的是
(A)RX2(B)R2X3(C)R2X(D)R2X5
【03竞赛】21.反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导,欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题:
(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是:
表示;表示。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?
,理由是。
【03竞赛】22.(4分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米Fe,方法是:
将固体粉料FeCl2,nH2O脱水、真空干燥,然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合
气体,生成纳米—Fe。
请回答以下问题:
(1)写出生成纳米—Fe的化学方程式;
(2)反应中保护气的作用是。
【04竞赛】23、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
【04竞赛】24、两位美国科学家彼得.阿格雷和罗德里克·麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为()
A.他们的研究和化学物质水有关
B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C.他们的研究深入到分子、原子的层次
D.他们的研究深入到细胞的层次
【04竞赛】25、等电子体具有原子数目相同,电子数目相同的特征。
等电子体的是下列各组中的物质属于()
A.NO和O2+D.CO和N2C.NO2和CO2D.SO2和C1O2
10、某些化学试剂可用于净水,水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂,它的化学式为[A12(OH)nC1m·yH2O]x,式中m等于()
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+
【05竞赛】26.2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS,羰音tang)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是()
A.硫化羰是酸性氧化物B.相同条件下,硫化羰的密度比空气大
C.硫化羰可用作灭火剂D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
【05竞赛】27.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是()
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物
【05竞赛】28.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型为
,其中每个
代表一个碳原子,每个
代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是()A.该分子的分子式为C4H5
B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%
C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:
5
D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多
答案与提示
一、选择题
1.A2.B3.A4.B5.A6.D7.AD8.A
9.C10.C11.D12.B13.A14.D15.D16.A
17.B18.C19.C20.B21.C22.B23.B24.A
25.C26.C27.C28.D
二、填空题
1.313
2.-1价,Na2CO3,白
3.
(1)AgNO3+KI=KNO3+AgI↓复分解反应
(2)空气中的水蒸气变成液态雨水(1分)
(3)不正确因为水是由氢、氧两种元素组成的,而碘化银是由碘和银元素组成的。
4.
(1)B
(2)小于(3)D
5.
(1)167氟
(2)Mg2+Ne
(3)同一行中,从左到右元素的最外层电子数依次增加
或同一列中,从上到下元素的最外层电子数相同
6.
(1)B
(2)答案不惟一,略。
粒子的化学符号
对应物质的名称
Na
金属钠
Na+
氯化钠(氢氧化钠、碳酸钠)
H2O
水
CH4
甲烷
H+
盐酸(碳酸)
OH-
氢氧化钠
7.
三、实验题
1.
(1)乙、丙向下排空气法(或排水法)
(2)甲关闭导气管活塞
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