山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题五 Word版含答案.docx
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山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题五Word版含答案
2017-2018学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题(五)
1.下列说法正确的是()
A.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料;青铜、碳素钢和石英都是合金
B.油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
C.已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS)所以工业上用MnO2制取MnCl2时,用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂;福尔马林可作食品的保鲜剂
2.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A.①③⑥B.①②④
C.④⑤⑥D.①⑥
4.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g红棕色固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中()
A.至少存在4种离子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO
+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+I﹣═I
,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中不正确的是()
A.IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊:
IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓
B.IBr加入KI溶液中:
IBr+2I﹣═Br﹣+I
C.IBr加入NaOH溶液中:
IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O
D.IBr加入AgNO3溶液中:
3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
+6H+
6.
下列离子方程式错误的是
A.证明醋酸的酸性比碳酸强:
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2
B.证明FeCl2溶液已变质:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C.证明Al(OH)3有酸性:
Al(OH)3+NH3.H2O=AlO2-+NH4++2H2O
D.证明氧化性Fe3+>Cu2+:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
7.下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是
A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I﹣的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3﹣
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA
9.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是()
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:
5
10.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是
A.Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
11.已知:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是()
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
12.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。
下列有关说法中错误的是
A.检测时NaAuCl4发生氧化反应
B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C.葡萄糖具有还原性
D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
13.安全气囊碰撞时发生反应:
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是
A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:
15
14.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是(▲)
A.由反应可确定:
氧化性HClO4>HClO3
B.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
2,4,6
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:
4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+
2IO3-
D.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:
26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
15.剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是( )
A.当有0.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加lmol
B.该反应中,每有2molCN﹣反应,转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH﹣
D.还原性:
Cl﹣>CN﹣
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
17.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质,已知:
甲十乙=丁十辛,甲十丙=戊+辛;常温0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)>rC)>r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子
18.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol•(L•min)﹣1,则n的值为()
A.4B.3C.2D.1
19.下列说法中,不正确的是( )
A.钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀
B.钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀
C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.钢闸门作为阴极而受到保护
20.25℃时,在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX(无水盐)后,恰好达到饱和,则25℃时X的溶解度为()
A.10.0gB.15.0gC.16.7gD.18.8g
21.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:
10:
1010:
109B.1:
5:
5×109:
5×108
C.1:
20:
1010:
109D.1:
10:
104:
109
22.恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:
3A(g)
2B(g)+xC(g)。
达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是
A.若x=2,则p>0.5aB.若x=3,则p<0.7a
C.若x=4,则p=aD.若x=5,则p≥a
23.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等,下列说法正确的是()
A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时,不涉及化学变化过程
B.工业上,通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
24.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者与盐酸反应的速率相同
B
将0.1mol·L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1Na2SO4溶液
有白色沉淀并保持不变
BaCO3不能转化为BaSO4
C
向含有Fe2+的MgSO4溶液中,先加H2O2溶液,然后再调溶液的pH约为5
有红褐色沉淀生成
Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入庚烷,震荡,静置
下层溶液显紫红色
生成的I2全部溶于庚烷中
25.科学家研制出了一种新型的贮氢材料﹣.这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12.其贮氢和释氢的原理可表示为:
Mg17Al12+17H2
17MgH2+12Al,下列有关说法正确的是( )
A.Mg17Al12是离子化合物
B.为防止金属氧化,熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
C.732g的合金能吸收380.8L氢气
D.该合金的熔点比镁和铝的熔点低
26.某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图.反应过程中有一种气体是红棕色.
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 :
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ;
a.一定有b.一定没有c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 ;
(4)转化⑥发生反应的现象为 ;
(5)转化④中产生H的离子方程式为 ;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为 ;
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 .
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液.
27.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:
8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X—的半径,Y2是空气主要成分之一。
请回答:
(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________(填元素符号)
(3)元素的非金属性Z______Q(填“>”或“<”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有___________(填序号)
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为________________________
_________
(5)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式____________;实验室制备气体A的化学方程式
B的水溶液不呈中性的原因______
_________________(用离子方程式表示)
(6)若使A按下列途径完全转化为F:
F的化学式为_________;
C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
28.某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料.将3.20g甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48L的H2(已折算成标准状况);已知甲分子内各原子均达到稳定结构.工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质.
(1)写出甲的分子式 .
(2)适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式:
.
(3)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4),以减慢锅炉内壁的锈蚀.其化学方程式为 .
(4)已知:
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
①甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应,从氧化还原反应的角度说明其合理性 .
②甲与新制Cu(OH)2充分反应,有红色固体乙生成,写出乙的成分 (写出所有可能),请设计实验方案检验乙的成分 .
29.生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:
破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应).
【相关资料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3﹣越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:
(l)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验
序号
实验目的
初始pH
废水样品体积/mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
为以下实验操作参考
7
60
10
10
20
②
废水的初始pH对破氰反应速率的影响
12
60
10
10
20
③
7
60
10
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN﹣表示)随时间变化关系如图所示.
(2)实验①中20~60min时间段反应速率:
υ(CN﹣)= mol•L﹣1•min﹣1.
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是 (填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:
.
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成下表中内容.(己知:
废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤(不要写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
30.实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂,由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性,生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验.某同学查阅相关资料后发现,可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂.为验证这一说法,该同学利用以下装置进行实验探究,观察并记录现象如下:
实验一
实验二
实验药品
4gP2O5、8mL无水乙醇
实验条件
酒精灯加热
水浴加热
实验现象
无水乙醇加入时,圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇,立即产生白雾,当用酒精灯加热后,有气泡产生,并逐渐沸腾,生成粘稠状液体,集气瓶C中有无色液体产生
无水乙醇加入时,圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾,当用水浴加热后,无气泡产生,生成粘稠状液体,集气瓶C中有无色液体产生
请回答下列问题:
(1)写出装置中仪器A的名称 ;
(2)装置中B、C之间长导管的作用是 ,浓硫酸的作用是 ;
(3)实验二中,完成水浴加热必需的玻璃仪器有 、 ;
(4)实验一、二中当加入无水乙醇时,均有白雾产生,请简述产生白雾的原因:
;
(5)经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯,请在图中虚线框内画出实验装置(含试剂)用于验证生成的乙烯;
(6)根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是 .
试卷答案
1.C
2.B
3.B
4.AB
5.C
6.C
7.D
8.C
9.D
11.C
12.A
14.B
15.B
16.D
17.A
18.B
19.C
20.C
21.A
22.BC
23.D
24.C
25.D
26.
(1)CO32﹣、SiO32﹣;
(2)b;
(3)3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O;
(4)红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色;
(5)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(6)4:
1;
(7)②.
27.
(1)第三周期第ⅥA族;
(2)Na>S>N>O>H;
(3)>,C;
(4)2H2S+SO2=2H2O+3S↓;
(5)
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;NH4++H2O
NH3·H2O+H+;
(6)①HNO3②1:
2
28.
(1)N2H4;
(2)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O;
(3)N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O;
(4)①N2H4中N元素为﹣2价,处于较低价态具有还原性,而Cu(OH)2中Cu元素为+2价,处于最高价态,具有氧化性;
②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O;取红色固体乙ag,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀,通过a、b的数量关系判断即可,若a=b,固体乙的成分是Cu;若
=b,固体乙的成分是Cu2O,若
<b<a,固体乙的成分是Cu和Cu2O.
29.
(1)双氧水的浓度对破氰反应速率的影响;10;20;
(2)0.0175;
(3)初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3﹣较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化);CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣;
(4)
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末,用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN﹣浓度
相同时间内,若甲试管中的CN﹣浓度小于乙试管中的CN﹣浓度,则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用;若两试管中的CN﹣浓度相同,则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用
30.
(1)分液漏斗;
(2)导气、冷凝;干燥气体;
(3)大烧杯;酒精灯;
(4)P2O5溶解于乙醇,迅速放出大量的热,局部温度较高,使得少量乙醇气化,形成白雾;
(5)
;
(6)加热至较高温度.
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