届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研测试 理综化学解析版.docx
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届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研测试理综化学解析版
吉林市普通中学2017-2018学年度高中毕业班第三次调研测试理综(化学)
C12N14O16Na23Si28
1.下面关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷
【答案】A
【解析】A.高粱中不含乙醇,高粱的主要成分为淀粉,故A错误;B.蔡伦改进造纸工艺,利用树皮、碎布(麻布)、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”,故B正确;C.反应生成氮气,N元素化合价降低,被还原,硝酸钾表现氧化性,故C正确;D.中国是使用瓷器最高的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”,故D正确;答案A。
2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4NA
C.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A.O2 和O3都由氧元素组成,1.6 gO2 和O3 的混合物含有0.1mol氧原子,含有的分子数目无法确定,故A错误;B.足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应,转移的电子数目为0.4NA,故B正确;C.25℃时,pH=2 的H2SO3 溶液的体积不定,含有的H+数目无从确定,故C错误;D.标准状况下,三氯甲烷不是气体,1.12 L 三氯甲烷(CHCl3)的物质的量大于0.05mol,含有的化学键数目大于0.2NA,故D错误。
故选B。
3.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,其结构如右图。
下列说法错误的是
A.微溶于水,易溶于有机溶剂
B.可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应
C.分子中一定共平面的原子有8个
D.1mol阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO2
【答案】C
【解析】A.因为含有酯基所以微溶于水,易溶于有机溶剂,故A对;B.和卤素单质发生苯环上取代反应;和醇发生酯化反应、和水发生水解反应,故B对;C.分子中含苯环最少12个原子共面,故C错;D.1mol阿司匹林分子式为C9H8O4完全燃烧需要消耗9molO2,故D正确;答案:
C。
点睛:
抓住官能团结构决定性质进行判断。
原子共面问题要基根据础类型进行判断。
如烷烃以甲烷的结构进行判断。
烯烃以乙烯结构进行判断,芳香烃以苯环的结构进行判别。
4.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HF和HClO的酸性强弱
分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B
检验溶液中是否含NH4+
滴加稀NaOH溶液,并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口,观察试纸颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化
D
证明浓硝酸具有强氧化性
常温下,将炭与浓硝酸混合后观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等,不能比较HF和HClO的酸性强弱,故;A错;B滴加稀NaOH溶液,并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口,不会观察到试纸颜色变化,因为没有加热,不会产生NH3,故B错;向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,产生白色碳酸钡沉淀,溶液颜色变浅。
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
故C正确;常温下,将炭与浓硝酸混合不反应,故不能证明浓硝酸具有强氧化性。
故D错;答案:
C。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大;W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应;B是生活中最常见的液体;常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。
下列说法错误的是
A.A与B的反应一定是化合反应
B.离子半径:
Z>X>Y>W
C.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物
D.将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中,所得溶液的pH一定大于7
【答案】A
点睛:
根据元素周期律的知识进行解答。
根据性质推断元素种类进而判断形成化合物的性质。
6.锂--空气电池是一种新型的二次电池,由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其放电时的工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A.该电池放电时,锂电极发生了还原反应
B.放电时,Li+向锂电极迁移
C.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
D.充电时,电池阳极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2
【答案】D
【解析】A.该电池放电时,锂电极做负极,发生了氧化反应,故A错;B.放电时,Li+向正极迁移即向Li2O2极移动,故B错;C.金属锂会与稀盐酸发生反应,故C错;D.充电时,电池y阳极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2正确,故答案:
D。
7.25℃,向20mL0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.MOH是弱碱,其Kb=1.0×10—21
B.b点溶液中,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L—1
C.水的离子积常数Kw:
b>c>a
D.c点溶液中,c(CH3COO—)>c(M+)>c(H+)>c(OH—)
【答案】D
【解析】A由图0.1mol·L—1MOH溶液的PH=11,MOH是弱碱根据平衡常数定义Kb=1.0×10—5.故A错;B.b点溶液中两者恰好反应,生成CH3COOM盐溶液,且PH=3,说明M+水解程度大于CH3COO—的水解程度,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.05mol·L—1,故B错;C.因为abc三点在一条曲线上,温度相同,所以水的离子积常数Kw相同,故C错;D.c点溶液中,醋酸过量溶液显酸性,所以c(CH3COO—)>c(M+)>c(H+)>c(OH—)正确;故D正确;答案:
D。
点睛:
水的离子积常数Kw只与温度有关。
根据物料守恒的规律进行判别。
通过图像中线的走向判断溶液中离子变化大小。
8.氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
氰化钠同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康,一旦泄露需要及时处理。
(1)已知25℃时,相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大,则向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式是________。
(2)若氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染。
①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。
写出该反应的离子方程式_____________;
②已知:
氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________;实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。
(3)现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。
已知:
废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L;Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—(无色溶液),Ag++I—=AgI↓,CN—优先与Ag+反应。
实验如下:
取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂;用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定,达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(假设废水中没有其它成分参与反应。
)
①滴定达到终点时的现象是____________________________________;
②该废水________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中,通过计算结果说明得出上述结论的依据:
____________________。
【答案】
(1).CN—+CO2+H2O=HCO3—+HCN
(2).CN—+H2O2+H2O=HCO3—+NH3↑(3).0.16mol(4).检验Fe3+(5).当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成,并30s不溶解(6).能(7).通过计算得知该废水中氰化钠的含量为0.49mg/L,符合排放标准
【解析】
(1)已知25℃时,相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大,根据强酸制弱酸的原则,应该得到HCN,但是
不能制得HCN,所以生成碳酸氢钠,反应的方程式为:
。
离子方程式为CN—+CO2+H2O=HCO3—+HCN。
(2)①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体可能是氨气,所以该反应的离子方程式CN—+H2O2+H2O=HCO3—+NH3↑
②已知NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3转移电子为,
1mol4mol
1.96g/-1XX=0.16mol
因为硫氰化钠和硫氰化钾都含有硫氰离子,硫氰离子与铁离子反应,得到红色硫氰化铁来检验铁离子。
答案:
Fe3+。
(3)①滴定达到终点时的现象是;当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成,并30s不溶解,说明达到滴定终点。
答案:
当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成,并30s不溶解。
②由Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—(无色溶液),Ag++I—=AgI↓
1mol2mol
0.0015L
1.00×10—4mol·L—XX=3
10—7mol
(3
10—7mol
49g.mol)/3
10-2L=0.49mg/L<0.50mg/L达到了排放标准,故可以排放。
答案:
能0.49mg/L
9.以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细
-氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备流程如下:
(1)用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为____(填选项编号)。
(2)流程中加入H2O2有气体产生,原因是_______________________________。
(3)通过调节溶液的pH来“沉铁”,得到Fe(OH)3。
己知:
为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母),调节pH的范围为___________________________。
a.A12O3b.NaOHc.Al(OH)3d.Na2CO3
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,
将产生的气体通过下图所示的装置:
①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式);
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________;
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂是______________。
【答案】
(1).B
(2).Fe3+对H2O2的分解有催化作用(3).ac(4).3.2≤pH<3.7(5).N2(6).吸收SO2(7).Ba(OH)2(溶液)
【解析】
(1)能够焙烧固体的装置是坩埚,NaOH能和二氧化硅反应生成硅酸钠,所以不能采用瓷坩埚灼烧,所以应该采用铁坩埚,故选B
(2)在实验流程中,H2O2具有氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,而Fe3+对H2O2的分解有催化作用。
(3)为保证产品-氧化铝的纯度,可以选用a.A12O3c.Al(OH)3调节溶液pH。
Fe3+开始沉淀的PH=2.2,沉淀完全的PH=3.2要使Fe3+完全沉淀调节pH的范围为3.2≤pH<3.7。
答案:
ac3.2≤pH<3.7。
(4)①因为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,NH3N2SO3SO2混合气体通入饱和亚硫酸钠溶液,NH3SO3被吸收,剩余N2SO2在通入酸性高锰酸钾溶液,SO2被吸收,剩余N2,所以集气瓶中收集到的气体是N2。
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是吸收SO2气体。
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,鉴别硫酸根用Ba2=,鉴别NH4+用OH-,所以该试剂是Ba(OH)2(溶液)。
答案:
Ba(OH)2(溶液)。
10.CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物,实现碳及其化合物的相互转化,对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1)已知:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol—1
②2H2(g)+CO(g)
CH3OH(l)△H2=-128.3kJ•mol—1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol—1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式:
_____________________。
(2)若利用反应①来制备氢气。
为了探究温度、压强对反应①的影响,设计以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。
实验序号
温度/℃
压强/kPa
CH4初始浓度/mol·L—1
H2O初始浓度/mol·L—1
1
400
101
3.0
7.0
2
T
101
3.0
7.0
3
400
P
3.0
7.0
Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较,反应开始时正反应速率最快的是_________;平衡时CH4的转化率最小的是_________。
Ⅱ、实验2和实验3相比,其平衡常数关系:
K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。
(3)科学家提出由CO2制取碳(C)的太阳能工艺如图1所示.
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1,则FexOy的化学式为______;
②“热分解系统”中每分解lmolFexOy,同时生成标准状况下气体体积为_______。
(4)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。
如某溶液中溶质的浓度为1×10—2mol•L—1,则该溶液中溶质的pC=﹣lg(1×10—2)=2。
上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。
请回答下列问题:
①在0<pH<4时,H2CO3溶液中主要存在的离子是___________;
②在8<pH<10时,溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____;
③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=_______________。
【答案】
(1).2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(l)△H=-328.0kJ•mol—1
(2).实验2或2(3).实验3或3(4).>(5).Fe3O4(6).11.2L(7).H+、HCO3—(8).随着pH增大、HCO3—电离使pC(HCO3—)增大,H2CO3电离使pC(HCO3—)减小(9).10-6
【解析】
(1)甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式(①+②)
2+②得:
2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(l)△H=-328.0kJ•mol—1。
(2)由图数据知Ⅰ、实验1、是标准。
实验2和实验3是通过和实验1,探究温度、压强对反应①的影响有数据可知实验2是改变温度,实验3是改变压强,温度和压强都比实验1大,所以反应开始时正反应速率最快的是实验2和实验3;因为①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol—1是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向进行,CH4的转化率增大,又是一个气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,CH4的转化率减小。
所以实验3平衡时CH4的转化率最小。
Ⅱ、结合上述分析,实验2和实验3相比,其平衡常数关系:
K2>K3
(3)①由图分析:
CO2
C转移电子4mol且n(FeO)∶n(CO2)=6∶1FexOy
FeO。
由此确定FexOy化学式为Fe3O4
因为FexOy为Fe3O4,分解时发生反应为2Fe3O4=6FeO+O2
,分解lmol,同时生成标准状况下气体体积为11.2L。
(4)①根据图像在0<pH<4时,H2CO3溶液中主要存在的离子是H+、HCO3—,
②根据图像在8<pH<10时,溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是随着pH增大、HCO3—电离使pC(HCO3—)增大,H2CO3电离使pC(HCO3—)减小。
③根据题意pC=﹣lg(1×10—2)=2知C(H2CO3)=1×10—2mol•L—1由图知C(HCO3—)=1×10—3mol•L—1C(H+)=1×10—5mol•L—1H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=(C(HCO3—).C(H+))/C(H2CO3)=10-6答案:
10-6
11.【化学-选修3:
物质结构和性质】
金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体,其结构示意图如下:
(1)石墨晶体中含有的作用力有___________________________。
(2)金刚石质硬但脆,金刚石能被砸碎的原因是___________________________;
金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。
(3)C60晶体的堆积方式为______________;晶体中C60的配位数为_________。
(4)石墨烯具有神奇的特性,两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯即单层石墨。
石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________;碳碳键的键角是_________;碳原子和碳碳键的个数比是_______;12g石墨烯中含有________个六元环。
(5)碳化硅的结构与金刚石类似,设碳化硅的密度为ag/cm3,碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列表达式即可)。
【答案】
(1).共价键、金属键、范德华力
(2).共价键具有方向性,当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂(3).石墨、金刚石、C60(4).面心立方堆积或分子密堆积(5).12(6).sp2(7).1200(8).2:
3或2/3(9).3.01×1023(10).
【解析】
(1)石墨晶体中层内C-C键为共建键,层与层之间为范德华力和金属键。
(2)金刚石中只存在C-C共价键,共价键具有方向性,当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂。
金刚石属于原子晶体,石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体,C60属于分子晶体,他们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C60。
(3)C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子,属于分子晶体,堆积方式为面心立方堆积或分子密堆积。
晶体中C60的配位数12。
...............
(5)金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构,属于面心立方体系,碳化硅的结构与金刚石类似,因为碳化硅的密度为ag/cm3,根据计算密度公式先求碳化硅的质量,再求面心立方体,通过计算知碳化硅晶体内碳硅键的键长为
12.【化学-选修5:
有机化学基础】
有机物F是一种临床常用的基本药物,有广泛的用途,其合成路线如下:
(1)写出B的分子式__________;C中碱性官能团的名称为___________。
(2)写出与A含有相同官能团,属于芳香族化合物,且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式______________________________。
(3)C→D的反应类型是____________;X的结构简式为__________________。
(4)两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式______________________________________。
(5)已知:
Ⅰ、则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
,不需要经历下列的反应类型有_____(填写编号)。
加成反应,②消去反应,③取代反应,④氧化反应,⑤还原反应。
Ⅱ、写出制备化合物
的最后一步反应的化学方程式_______________。
【答案】
(1).C8H7ClN2
(2).氨基(3).
(4).
(5).酯化反应或取代反应(6).
(7).
(8).⑤
【解析】
(1)根据结构知B的分子式C8H7ClN2;C中碱性官能团的名称为氨基。
(2)已知A的结构为
与A含有相同官能团,属于芳香族化合物,且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式
。
(3)由结构式变化
可知C→D的反应类型是酯化反应或取代反应。
由此变化可知X的结构简式为
。
(4)由C的结构
知两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,反应的化学方程式
(5)根据:
Ⅰ、由乙醇制乙二醇经过的反应类型为②消去反应,加成反应;由甲醇制甲醛发生④氧化反应,
发生③取代反应,所以由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
,不需要经历下列的反应类型有⑤;
Ⅱ、制备化合物
的最后一步反应的化学方程式:
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