高中化学 高考一轮总复习课时训练1物质的量 气体摩尔体积.docx
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高中化学高考一轮总复习课时训练1物质的量气体摩尔体积
2021届高考课时训练
(1)
物质的量 气体摩尔体积
基础题
1.下列说法中正确的是( )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g·mol-1
2.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:
3
C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
3.在标准状况下有:
①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd
C.abdD.abcd
4.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A.若①中的H2为1mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个
B.①和②中气体的质量之比为1:
8
C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
5.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.气体反应物的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH
6.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数
7.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同密度、同压强的N2和C2H4
B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和CO
D.同压强、同体积的O2和N2
8.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
A.②④①③B.①②③④
C.④①②③D.①④③②
能力题
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6NA个C—H键
B.18gH2O含有10NA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
12.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
13.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数目为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H
OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
D.6.4gO2和O3的混合气体,含氧原子数为0.4NA
15.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是( )
A.常温下,78g苯中含有6NA个C-H键
B.通入1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.1mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D.在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,每生成22.4L(标况)H2,反应转移的电子为1.5NA
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
17.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.2.4gMg在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的单键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
物质的量 气体摩尔体积参考答案
1.解析:
摩尔是物质的量的单位,A不正确;NA是0.012kg12C中含有的碳原子数,B不正确;(b-a)g是一个氧原子的质量,D不正确。
答案:
C
2.解析:
臭氧的摩尔质量是48g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3:
2,B错误;1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。
答案:
C
3.解析:
先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol,然后进行比较即可得出结论。
答案:
D
4.解析:
根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2:
1,若H2为1mol,则O2为0.5mol,故O原子数目为6.02×1023个,A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2:
1,所以其物质的量之比为2:
1,质量之比为1:
8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D项错误。
答案:
B
5.解析:
等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况,所以反应物体积无法计算,A项错误;氯化铵为离子化合物,不存在分子,C项错误;氯化铵是强酸弱碱盐,会发生水解,NH
个数小于0.01NA,D项错误。
答案:
B
6.解析:
Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1,不能确定其物质的量,故不能确定Cl2中原子数目,故A错误;等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH完全反应,反应中Al均由0价变为+3价,转移电子数目相等,故B正确;36gH2O与1.204×1024个O2分子均为2mol,标况下水为液态,36g水体积远远小于44.8L,故C错误;18.0g重水(D2O)为0.9mol,含有电子为9mol,20gNe为1mol,含有电子为10mol,二者含有电子数不相等,故D错误。
答案:
B
7.解析:
同温同压下,同体积的气体分子数相等,所以A、B、D错误;C项,密度乘以体积等于质量,C2H4和CO的相对分子质量都是28,所以,等质量时两者物质的量相等,分子数也相等。
答案:
C
8.解析:
设气体M、N的物质的量均为amol。
①2H2S + SO2===3S↓+2H2O
amol
amol
n(气)=n(SO2)=
amol
②H2和Cl2混合不反应,n(气)=2amol
③NH3+HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0
④2NO + O2 === 2NO2 2NO2N2O4
amol
amolamol
amol amol 答案: A 9.解析: A项,1mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键,甲基上含3NA个C—H键,共含有8NA个C—H键,错误;B项,每个H2O中含有10个质子,18gH2O即1molH2O中含有10NA个质子,正确;C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,也不知道氨水的浓度和电离度,且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在,错误;D项,n(Fe)= =1mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应生成Fe3+,转移3mol电子,根据电子守恒,应生成1.5molSO2即生成1.5NA个SO2分子,错误。 答案: B 10.解析: A项,氧气和臭氧均由氧原子组成,1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)= =0.1mol,即含有氧原子的个数为0.1NA,正确;B项,丙烯酸结构简式为: ,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA,错误;C项,标准状况下,苯为液态,错误;D项,过氧化钠与水发生反应: 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1molO2时,转移电子数为2NA,故每生成0.1mol氧气,转移电子数目为0.2NA,错误。 答案: A 11.解析: A项,根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2molFe完全反应生成H2的分子数为 NA,错误;B项,溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,由水电离出的N(OH-)=10-13mol·L-1×1L×NA·mol-1=10-13NA,错误;C项,正极消耗1molO2时,电路中转移4NA个电子,错误;D项5molNH4NO3参加反应时生成4molN2,转移15mol电子,则生成28gN2(1mol)时转移3.75NA个电子,正确。 答案: D 12.解析: 1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2LN2的物质的量为0.5mol,则所含电子数为7NA,A项错误;标准状况下肼为液体,22.4LN2H4的物质的量远大于1mol,故所含原子数远大于6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2gN2H4的物质的量为0.1mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4molH2O时转移4mol电子,故生成3.6g(即0.2mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。 答案: D 13.解析: A项,因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,错误;B项,2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,错误;C项,标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,错误;D项,H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体物质的量不变,正确。 答案: D 14.解析: 乙酸与乙醇的反应是可逆反应,故1mol乙酸与足量C2H OH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5分子少于NA个,A项错误。 1molNa2O2含2molNa+和1molO ,所以7.8gNa2O2(0.1mol)中共含0.3NA个离子,B项错误。 标准状况下CCl4为液体,C项错误。 O2和O3都由氧原子组成,故6.4gO2和O3的混合气体共含0.4mol氧原子,D项正确。 答案: D 15.解析: 1mol苯中含有6molC-H键,A项正确;新制氯水中含有Cl2分子,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,B不正确;1个甲基(-14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9,C项正确;在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,反应消耗2molCuH共失去3mol电子,生成2mol氢气,D项正确。 答案: B 16.解析: 一定要注意气体摩尔体积为22.4L·mol-1的条件是在标准状况下。 A项中1个SO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子,故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA;B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol,故含有的碳原子数为2NA;C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol,故含有原子的总数为2×3NA=6NA;D项中提到气体的体积,只有在标准状况下,Vm才能用22.4L·mol-1进行计算,故常温常压下,V=n·Vm不能代入22.4L·mol-1计算Cl2的物质的量。 答案: D 17.解析: 2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA,A项错误;标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,所含的氧原子数为0.5NA,B项正确;含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1mol,1个甲醇分子含有5个σ键,0.1mol甲醇含有的单键数为0.5NA,C项错误;CH3COOH为弱电解质,0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,D项错误。 答案: B
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