化学平衡常数及其计算.docx
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化学平衡常数及其计算
化学平衡常数及其计算
1、关于合成氨反应中平衡常数的讨论,一定正确的是()
A.平衡常数越大,则H2转化率越大
B.平衡常数越小,则平衡向逆反应方向移动
C.只改变某一条件使平衡常数增大,则正反应速率增大
D.只改变某一条件使平衡常数减小,则H2转化率减小
2、在某温度下,向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体,发生如下两个反应:
NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)平衡常数K1;2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡常数K2,平衡时测得容器中c(H2)=1mol/L,c(HI)=2mol/L.下列说法正确的是( )
A.K1=16B.K1=8C.K2=1D.K2=0.5
3、将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的部分平衡数据如图:
下列说法中正确的是()
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
P1
12.0
P2
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol·L-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A.混合气体的平均相对分子质量M不再随时间变化时反应达平衡状态
B.15℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数约为2.0×10-9(mol/L)3
C.该反应△H>0,p2=2p1
D.若在恒温下将平衡体系体积减半,再达平衡后,c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
4、在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。
相关条件和数据见下表:
实验编号
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
50
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高
B.实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D.K3>K2>K1
5、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),温度为T时,在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表:
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
I
0.5molI2、0.5molH2
w(HI)/%
0
50
68
76
80
80
II
xmolHI
w(HI)/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中:
v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb为常数。
下列说法正确的是:
(双选)
A.温度为T时,该反应
=64
B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1
C.若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI,反应逆向进行
D.若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,则x的值一定为1
6、一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。
则下列判断正确的是( )
A.c1:
c2=1:
2
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:
3
C.若反应正向进行,X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0 7、在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。 在500℃时,平衡常数K=9。 若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为() A.25%B.50%C.75%D.80% 8、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(? )+2D(? )。 反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前与反应后的气体压强之比为5: 4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是() A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时,B的平衡转化率是20% C.增加C的量,B的平衡转化率不变 D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 9、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( ) A.反应开始时的速率: 甲>乙 B.反应结束时,pH值: 甲=乙 C.反应开始时,酸的物质的量浓度: 甲=乙 D.反应所需时间: 甲>乙 10、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF)C. D. 11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣,下列叙述不正确的是( ) A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 12、下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp: Mg2>Fe3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>C A.A B.B C.C D.D 13、下列有关电解质的叙述中错误的是( ) A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的 B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离 D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 14、实验: ①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,沉淀变为黄色. 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 15、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol•L﹣1) 9×10﹣7 9×10﹣6 1×10﹣2 A.三种酸的强弱关系: HX>HY>HZ B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生 C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数 16、将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是( ) A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强 B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性 17、一定温度下,用水稀释cmol•L﹣1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,K电离表示CH3COOH的电离常数,则下列数值随水量的增加而增大的是( ) A.c•αB.K电离/c(H+) C.c(CH3COOH)/c(CH3COO﹣)D.KW/α 18、液氨和水类似,也能电离: NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣,25℃时,其离子积K=l.0×l0﹣30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)( ) A.c(Na+)=c(NH2﹣) B.c(NH4+)=1×10﹣29mol/L C.c(NH2﹣)>c(NH4+)D.c(NH4+)∙c(NH2﹣)=l.0×l0﹣30 19、碳酸溶液中存在如下平衡: H2CO3═H++HCO3﹣,HCO3﹣═H++CO32﹣,该溶液的pH增大时,则c(CO32﹣)将( ) A.增大B.减小 C.不变D.可能增大也可能减少 20、室温下,取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。 已知: H2A===H++HA-,HA-H++A2-。 下列说法不正确的是( ) A.0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1 B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10mL C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-) D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) 21、常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知 =2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( ) A.x=20 B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1 D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO ) 22、298K时,将0.1mol·L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH与稀释倍数的对数 的关系如图所示.下列说法不正确的是 A.酸性: HY>HX B.298K时,K(HX)/K(HY)=1/100 C. =2时,c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-) D.相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等
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- 化学平衡 常数 及其 计算