中考《金属》专项训练模拟测试含答案47.docx
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中考《金属》专项训练模拟测试含答案47
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、选择题
1.(2分)
将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属,分别放入()
溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量m
与反应时间t的关系如右图所示。
则下列分析正确的是
A.甲比乙活泼B.产生的H2乙比甲多
C.相对原子质量甲大于乙D.在t2时:
甲、乙均完全反应
2.(2分)(5分)某溶液中仅含有AgNO3、和
两种溶质,某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。
(1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则其滤液中的溶质是;
(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则此滤渣中一定有;
(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则此滤夜中含有的溶质是。
3.(2分)金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料,合成方法是将陶瓷(主要成份A12O3,ZrO2等耐高温材料)和粘结金属(主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后,高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。
已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强,和Zn接近。
据此判断,在高温烧结时可以使用的保护气是
A.氧气B.氮气或稀有气体C.空气D.HCl和水蒸汽
4.(2分)
A.Y>W>X>Z
B.W>X>Y>Z
C.X>Y>W>Z
D.Y>W>Z>X
X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为
X
Y
Z
W
盐酸
—
+
—
+
Z的硝酸盐
+
+
+
W的硝酸盐
—
+
—
5.(2分)某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是
A.Fe+HClCu+HClFe+Hg(NO3)2
B.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
C.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2
D.Cu+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
6.(2分)小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后,知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。
于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有:
①2CuO+C高温2Cu+CO2↑②CuO+C高温Cu+CO↑
他们想来验证自己的想法,请你同他们一起进行探究。
(猜想与假设)木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能:
(1)产物是铜和一氧化碳;
(2)产物是铜和二氧化碳;
(3)产物是。
(设计方案)
(1)检验产物中是否有CO2的方法是;
(2)如何检验产物中是否存在CO,两人查找了资料:
CO的特征反应是CO能使氯化钯黄色溶液变蓝。
(实验与结论)设计的实验装置(如甲图):
实验报告
实验现象
实验结论
①A中固体由黑色变为红色
②若B中黄色试纸变蓝
③若C中
①有铜生成
②有生成
③有CO2生成
(反思与评价)
(1)实验结束时,为防止Cu被氧化,必须先停止加热,待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下,因此,若没有B安全瓶,可能导致的后果是;
(2)根据实验结论,从环保角度考虑,上述装置C后应添加的装置是。
(拓展与交流)如果用乙图装置代替甲图中的A装置,这样既可以排尽试管中的空气,又能将反应的气体产物都“赶”出来,某气体应是。
7.(2分)(6分)甲、乙是常见元素的单质,A、B是常见的化合物,它们的反应:
甲+A_B+乙(式中各物质的化学计量数和反应条件已略去)。
请回答:
(1)反应类型是。
(2)若甲、乙为金属,且乙的硫酸盐溶液为蓝色,写出反应的化学方程式。
(3)若乙为非金属单质,B中含有+3价金属元素,写出反应的化学方程式。
体积/mL—\
1
2
3
4
5
6
7
8
连电源负极的管(A)中气体
6
12
20
29
39
49
59
69
连电源正极的管(B)中气体
2
4
7
1l
16
21
26
31
8.(2分)将14g某金属M放入足量的稀盐酸中,完全反应后生成MCl2型的化合物并放出氢气0.5g,则M的相对原子质量为()
A.14B.28C.42D.56
9.(2分)用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,如图所示是产生氢气与所用金属质量的
关系。
如果a代表铁、b代表锌、c代表铝,这三条图线从上到下的顺序是()。
A.a.b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a
10.(5分)南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。
地铁轨道通常是由锰钢制成的,锰钢属于()
A.金属材料B.复合材料
C.合成材料D.无机非金属材料物
11.(2分)现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投人盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是()
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
12.(2分)将X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应;如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A.Y>X>ZB.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
13.(2分)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
14.(2分)
在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水,
塞上橡皮塞,如右图。
U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高)。
放置一段时间后,下列有关叙述错误的是()
A.生铁块中的主要成分是铁,也含有少量的碳
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中铁均被锈蚀
D.a试管中发生的反应是:
2C+2Fe+3O2=2FeCO3
15.(2分)人体中化学元素含量的多少直接影响健康,缺乏下列哪种元素易导致贫血症()
A.钙B.碘C.锌D.铁
16.(2分)下列金属中,金属性最弱的是()
A.ZnB.MgC.KD.Al
17.(2分)下列金属中,活动性最强的是()
A.镁B.铜C.锌D.铝
18.(2分)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”中,错误的是()
A.金刚石属于金属单质B.制造金刚石过程中发生了化学变化
C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应
二、填空题
19.(5分)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。
(1)下列管材中,属于有机合成材料的是________(填序号);
(2)铁管生锈的条件是_______________________________________;
(3)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是___________。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是银和铁
20.(5分)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示,请回答以下问题:
(1)四种物质中属于化合物的是____________(填图中字母);
(2)该反应的基本反应类型为_____________反应。
21.(5分)(2010佛山)2009年底武广高速铁路的开通,标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。
铺设无缝钢轨。
需要用大量的钢铁。
钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关知识很有意义。
结合所学知识,完成27、28题。
27.(佛山)(3分)铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式:
(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为。
(2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72,则该铁的氧化物的化学式为。
(3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为+4CO====3Fe+4CO2,则“
”中铁的氧化物的化学式为。
22.(5分)(11分)汽车使用是人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
(1)制造汽车的材料以钢铁为主,钢是铁和的合金;写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。
(2)钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是。
(3)有些汽车新型排气系统中,使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下:
回答下列问题:
①二氧化钛中钛元素的化合价为价。
②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式;该反应类型属于。
上述反应需在氩气环境中进行,理由是。
(4)家用汽车和公交车相比,前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人,前者平均为2人,请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素,你的建议是。
23.(5分)(3分)与金属的置换反应规律相同,非金属单质与盐反应也有类似的规律。
根据下列反应:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2。
回答下列问题:
(1)Cl2、Br2、I2的活泼性由弱到强的顺序是。
(2)下列化学反应能发生的是(填序号)
①2NaCl+I2=2NaI+Cl2②2KI+Cl2=2KCl+I2
(3)查阅资料知硫的活泼性比上述三种单质都弱。
请用一个化学方程式证明此结论。
24.(5分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒
就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于(填“纯净物”或“混合物”);
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:
;
(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果;
(4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用的方法(任写一种)来达到目的。
25.(5分)(7分)应用广泛的金属
没有金属,生活是难以想象的。
请你根据所学知识回答下列问题:
(1)只要观察一下你的周围,你就能理解金属是多么有用。
在一百余种元素中,金属元素的种类比非金属元素的种类________。
由于金属具有特殊的组成和结构,决定了金属具有优良的物理性能。
你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。
现代社会以各种金属为支撑,其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。
地壳中含量最丰富的金属是__________。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质,但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼,易与其它物质发生反应。
例如,大多数金属暴露在空气中易被腐蚀,这是因为金属易与氧气发生反应,该反应的实质是_________反应。
从金属的原子结构看,你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。
请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。
26.(5分)(2006四川成都中考,17)(8分)
(1)考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕,试用化学方程式解释铜绿形成的原因。
(2)为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵但导电性又不如铜的金?
(3)不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。
如何识别这种假冒“纯金”戒指。
操作步骤
现象
分析
(4)许多资源都是不可再生的,每个公民都应树立保护资源的观念。
下列做法不利于保护金属资源的是____________。
(填选项字母)
A.采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀
B.用塑料代替钢和其他合金制造管道
C.私挖、滥采矿物
D.回收利用铝制饮料罐
解析:
金属生锈主要由于金属在潮湿的空气中,与水、氧气、二氧化碳等相互作用。
如果黄金中掺杂了其他金属如铜,灼烧时变黑,生成氧化铜,“真金不怕火炼”,这是鉴别黄金是否搀假的主要方法。
金属矿产资源私挖、滥采,会导致资源的浪费。
27.(5分)(4分)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其化学式是;固体B的化学式为。
(2)写出步骤④中的化学方程式。
28.(5分)(5分)“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法。
现用“蚀刻”的方法制作“福娃”的印刷模板,制作过程如下:
①用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”,再进行打磨等处理;②在金属板上镀一层防酸材料——蜂蜡;③在上面刻出“福娃”图像;④用稀盐酸对其表面进行处理,稀盐酸就能“吃掉”金属;⑤除去蜂蜡镀层,金属板上显出“福娃”。
根据上述制作过程回答下列问题:
(1)制作印刷模板的金属可选用___________(选填“铁”、“银”或“铜”)。
(2)制作此模板依据的原理是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出制作过程①中发生反应的化学方程式_______________________________________。
三、简答题
29.(0分)(5分)小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验,实验现象记录如下
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
回答下列问题:
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是__________________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
(4)如果金属X的活动性比铁弱,且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。
向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生。
则滤液中一定含有的金属阳离子是(用离子符号表示)。
30.(0分)将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产物中A、B两种元素的化合价相同)。
分析右图,可以获得的信息有(任写两条):
(1)
(2)
31.(0分)(4分)生活中许多物质有相似之处,学习了化学以后,我们学会了用化学方法对物质进行检验、分离和提纯,请你按要求填空。
(1)向排空气法收集氧气,检验是否收集满的方法______________________,若收集满,可观察到的现象是______________________。
(2)镁条和铁条(都是银白色),如何用化学方法区分这两种物质,写出操作、现象和结论)__________________________________________________(2分)。
四、推断题
32.(5分)(5分)A、D、E、F为氧化物,B、C为单质,C不能与稀硫酸反应。
除F外都是初中化学中常见的物质。
F与A的组成元素相同,且各元素均呈现常见的化合价,F的相对分子质量为144。
在一定条件下,它们的转化关系如右图所示。
试回答下列问题:
⑴物质F的化学式是。
⑵反应①属于_______反应(填基本反应类型)。
⑶反应④(填“放出”或“吸收”)热量。
⑷写出反应②的化学方程式;
写出反应③的化学方程式。
33.(5分)(6分)下列各物质是初中化学中的常见物质,其中X、Y为气体单质,甲、乙为固体单质,A、B、C为氧化物,各物质之间的相互转化关系如下图所示(部分反应条件未注明)。
试回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:
甲____________;Q_____________。
(2)写出有关物质的化学方程式:
①________________________________________;
②________________________________________。
34.(5分)(6分)已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物,其中F是常用的建筑材料;H为常见的单质。
各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示)。
(1)请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
(2)在①~⑥反应中属于化合反应的是(填序号)。
(3)上述转化过程中,有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例,用化学方程式示。
35.(5分)银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。
某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如下:
(1)B步骤中应该加入的试剂是。
(2)写出B步骤中发生反应的化学方程式:
。
(3)B步骤在过滤之前,必须进行的操作是:
。
五、实验探究题
36.(10分)进行时,我们常通过多种科学方法来获得信息。
请根据下图所示实验回答问题:
⑴实验A是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制__________来探究可燃物燃烧的条件。
⑵实验B中试管②的实验目的是:
___________________________________________。
⑶综合分析以上两个实验,它们都采用了________________的实验方法。
37.(10分)为探究铁锈蚀的影响因素,某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中,观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后,I、Ⅲ中铁钉不生锈,Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ,可知铁锈蚀的条件之一为;
(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
38.(10分)下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。
(1)上述实验中,有气泡产生的是哪个实验?
(2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)。
六、计算题
39.(0分).(2010佛山)(7分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。
说明:
生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?
(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误
。
(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。
请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线(见答题卡)。
40.(5分)(5分)已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.D
2.A
3.B
4.A
5.C
6.无
7.无
8.D
9.C
10.A
11.A
12.无
13.C
14.BD
15.D
16.D
17.D
18.A
二、填空题
19.无
20.无
21.无
22.无
23.无
24.无
25.无
26.无
27.无
28.无
三、简答题
29.无
30.无
31.无
四、推断题
32.无
33.无
34.无
35.无
五、实验探究题
36.无
37.无
38.无
六、计算题
39.无
40.无
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