山东省聊城市中考化学试题及详细解析.docx
- 文档编号:10202678
- 上传时间:2023-02-09
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:118.13KB
山东省聊城市中考化学试题及详细解析.docx
《山东省聊城市中考化学试题及详细解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省聊城市中考化学试题及详细解析.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省聊城市中考化学试题及详细解析
2018年山东省聊城市中考化学试题
第I卷(选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量:
H一l C-12 0-16 Cl一35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括16个小题,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1~8小题每题2分,9~16小题每题3分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.白酒 B.碘盐 C.液氧 D.食醋
【答案】C
【解析】
纯净物是指由一种物质组成的,而混合物则是由多种物质组成。
A中白酒是酒精的水溶液,则水和酒精组成是混合物
B中碘盐是指含有碘酸钾的氯化钠,是由多种物质组成,混合物
C中液氧是氧气的液态,是一种物质组成,纯净物
D食醋是指醋酸的水溶液,由多种物质组成,混合物
2、我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化属于化学变化的是
A.车胎爆炸 B.剪纸成花 C.瓷碗破碎 D.食物腐烂
【答案】D
【解析】有新物质生成的变化为化学变化,无新物质生成的变化为物理变化。
A车胎爆炸是由于内部压强太大而导致车胎形状的改变,没有新物质生成;
B纸张的形状发生改变,但没有新物质生成;
C瓷碗破碎是形状的改变,没有新物质生成;
D食物腐烂是食物与氧气发生了缓慢氧化反应而产生了新的物质。
3、下列物质的主要成分与化学式相符的是
A.干冰 CO2 B.苏打 NaHCO3 C.熟石灰 CaO D.纯碱 NaOH
【答案】A
【解析】
A干冰是固体二氧化碳,所以化学式正确
B苏打是碳酸钠,化学式为Na2CO3
C熟石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2
D纯碱是碳酸钠俗称,化学式为Na2CO3
4.空气是一种宝贵的自然资源,下列说法正确的是
A.氧气能支持燃烧,可做燃料 B.空气成分中体积分数最大的是氮气
C.空气中各成分的含量恒定不变 D.空气污染指数越大,空气质量状况越好
【答案】B
【解析】
A氧气有支持燃烧的性质,但不可燃,不能做燃料。
B空气中主要含有氮气和氧气,氮气体积分数为:
78%,氧气体积分数为21%。
C空气中各成份随着地域和季节的不同而略有变化;
D空气污染指数越大,则空气污染越严重,空气质量状况越差。
5.孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是
A.纸张不是可燃物,不能燃烧
B.空气不充足,纸张不会燃烧
C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
【答案】C
【解析】物质的燃烧需要三个条件同时具备:
可燃物、温度达到着火点、与空气或氧气充分接触。
在上述叙述中,
A纸张是可燃物;
B在灯上升过程中,与空气接触,而这一过程中空气的成份是基本不变的,
C由于上升过程中,风将燃料燃烧产生的热量吹散,而使温度降低,达不到纸张的着火点。
D物质的着火点一般情况下是不变的,不能随意更改。
6.如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是
A.甲元素属于金属元素
B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C.乙原子的核内中子数为11
D.甲原子核外共有5个电子层
【答案】B
【解析】
A从元素的名称偏旁可以得到溴元素为非金属元素。
B甲是溴,溴原子最外层电子数是7,在化学反应中易得到一个电子形成稳定结构,成为带一个负电荷的阴离子,元素化合价通常为-1价;而乙为钠元素,钠原子最外层电子数为1个,在反应中易失去最外层一个电子,形成一个单位正电荷的阳离子,所以元素化合价通常为+1价,则甲、乙两种元素组成的化合物化学式为NaBr;
C根据乙图示可知,乙中钠原子序数为11,则根据原子序数=质子数,所以质子数=11,而中子数=相对原子质量-质子数=23-11=12,
D根据甲中原子结构示意图,甲原子的电子层数为4层,
7.下列基本实验操作正确的是
A.读出液体体积B.测溶液的pH
C.加热液体D.稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
A用量筒量取液体读数时,视线与凹液面的最低点在同一水平线,
B用pH试纸测定溶液pH时,不能直接把试纸伸入液体中,应该用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上,然后与标准比色卡比较,得到溶液的pH,
C给液体加热时,液体的体积不能超过试管容积的1/3
D稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。
8.今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象,为预防这种现象的发生,应提前施用的化肥是
A.NH4H2PO4B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4HCO3
【答案】C
【解析】钾肥能使植物茎杆健壮,抗倒伏,所以应该从上述所给肥料中选择钾肥。
化肥的区分是以含氮、磷、钾元素的种类来定的,所以A含氮、磷两种营养元素,是复合肥,B含氮元素,是氮肥,C含钾元素,是钾肥,D含氮元素是氮肥。
9.生活中处处有化学,下列说法不正确的是
A.氢氧化钠具有碱性,可用于改良酸性土壤
B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病
C.在潮湿的空气中铁易生锈
D.治疗胃酸过多可用小苏打
【答案】A
【解析】
A氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,应该用氢氧化钙。
B水果蔬菜中含有维生素,而维生素C可防止坏血病。
C铁生锈就是铁与氧气、水蒸气同时存在。
所以在潮湿空气中易生铁。
D小苏打是碳酸氢钠的俗称,可与盐酸反应用于治疗胃酸过多;
10.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A.从宏观上看:
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看:
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C.从类别上看:
银杏酸属于有机化合物
D.从质量上看:
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:
17
【答案】C
【解析】
A物质是由元素组成的。
而分子是由原子构成的,从银杏酸化学式为可看到银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的。
而银杏酸分子是由碳、氢、氧原子构成。
B银杏酸是由其分子构成,一个银杏酸分子由由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成。
C除碳的氧化物、含碳酸根的化合物外,其余含碳元素的化合物为有机物。
D元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比,所以碳元素:
氢元素=(12×22):
(1×34)=132:
17
11.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe Cu
C.Mg FeSO4溶液 CuD.MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】
A在相同条件下,氢前金属与稀盐酸反应,氢后不反应,且能反应的金属中,越活泼,反应越剧烈。
从这个角度就可以判断,镁、铁与稀盐酸反应,铜不反应,而镁比铁反应更剧烈。
B铜、铁与硫酸镁溶液均不反应,得到镁活动性比铜,铁强,但无法比较铁与铜活动性顺序。
C镁与硫酸亚铁反应,说明镁活动性比铁强,而铜与硫酸亚铁溶液不反应,说明铁活动性比铜强,
D分别把铁放入硫酸镁和硝酸铜溶液中,铁与硫酸镁不反应,说明镁活动性比铁强,而铁与硝酸铜溶液反应,说明铁活动性比铜强。
12.下列物质归类正确的是
选项
物质
归类
A
甲醛、霉菌毒素、可卡因
有毒物质
B
煤、酒精、天然气
化石燃料
C
甲烷、二氧化碳、醋酸
有机物
D
钢、不锈钢、玻璃钢
复合材料
【答案】A
【解析】
A所给三种物质从性质上都是有毒的,
B化石燃料是指煤、石油、天然气;
C有机物是指除碳的氧化物、含碳酸根的物质外,其它含碳元素的化合物,所以二氧化碳不是有机物。
D玻璃钢是由塑料和玻璃纤维组合而成的复合材料,钢和不锈钢是金属材料。
13.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是
A.反应前后各元素化合价不变
B.该化学变化中发生改变的微粒是原子
C.该反应不符合质量守恒定律
D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:
3
【答案】D
【解析】
这样图示的解决问题方法是先把图示中前后一样的微粒按等个数划去,才能分析参加反应的微粒变化情况。
此反应过程是每6个氢分子和两个二氧化碳分子参加反应生成一个乙烯分子和四个水分子。
反应方程式为
6H2+2CO2
C2H4+4H2O
A反应前有单质氢气,氢元素化合价为零,反应后为+1,所以有变化;
B在化学反应中是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子的过程,所以原子是化学变化中最小的微粒;发生改变的微粒是分子。
C一切化学反应都遵守质量守恒定律。
D从方程式可知,二氧化碳和氢气分子个数比为1:
3
14.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解,再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水,观察
【答案】B
【解析】
A粗盐的提纯就是把不溶性杂质除去的过程,所以通过溶解、过滤、蒸发可以把粗盐中的不溶性杂质除去。
B因氯化钠溶解度受温度影响较小,所以氯化钠结晶时用蒸发溶剂的方法得到晶体;而硝酸钾溶解度受温度影响大,所以硝酸钾结晶时需要用降温结晶的方法;所以从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾,需要热加水溶解后然后降温结晶来得到硝酸钾晶体;
C硫酸镁与适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,所以可以把硫酸镁除去得到纯净的氯化镁;
D加水时,碳酸钙不溶于水,而氢氧化钠溶于水时放热,温度会升高;硝酸铵溶于水时会吸热,温度会降低;氯化钠溶于水时温度基本不变,从上述不同的现象就可以通过水把四种物质鉴别。
15“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是
A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C、通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨
D、化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
A氦原子,氖原子等的最外层电子数也是8个,
B化合物的前提是一由两种或两种以上的元素组成,二是纯净物。
所以由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物说法是错误的,缺少纯净物这一限制。
C生活中的水中由于溶解了二氧化碳,存在碳酸,所以溶液显示酸性,但并不是酸雨,当PH<5.6的雨水才是酸雨;
D分子种类发生改变,则宏观上物质种类肯定变了,所以也就有新物质生成,所以是化学变化。
16.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多
【答案】A
A饱和溶液中溶质的质量分数=
,在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以溶质的质量分数相等;
B从溶解度曲线图上比较不同物质在变化相同温度析出晶体多少时,必须具备两个条件,一是饱和溶液,二是溶液质量相等,只有这两个条件同时具备,才可按溶解度曲线图进行对比。
此说法中缺少相同溶液质量这一前提,所以不正确;
Ct2℃时甲物质的溶解度为50克,也就是100克水中最多溶解甲物质50克,所以50克水中最多溶解25克,则有15克末溶解。
所以溶液质量=50克+25克=75克;
Dt2℃时因为甲的溶解度大于乙的溶解度,所以配制质量相等的饱和溶液时,所需要水的质量甲的小于乙的;
第II卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4小题,共28分)
17.(6分)按要求用化学用语填空:
(1)标出H2S中硫元素的化合价____________。
(2)镁原子失去2个电子后形成镁离子,离子符号为_______;
—2
(3)天然气的主要成分_____________。
【答案】
(1)H2S
(2)Mg2+(3)CH4
【解析】
(1)元素化合价要标在元素符号的正上方,而在硫化氢中硫元素化合价为-2价。
(2)离子符号是在元素符号或原子团的右上角标出带电荷的数量及性质,且数在前正负号在后,当数为1时省略不写。
(3)天然气主要成分是甲烷,化学式为CH4
18.(8分)化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题:
(1)为预防老年人患骨质疏松症,常食用乳制品、骨汤等食物,补充人体需要的_____元素。
(2)2018年5月29日,由中国制造的2.2亿枚2泰铢硬币从沈阳发往泰国,该硬币是铜、铝、镍合金,属于_____材料。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,pH_____(填“变大”或“变小”)。
(4)端午节吃粽子是我们聊城的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等,其中富含蛋白质的是______。
【答案】
(1)钙(或Ca)
(2)金属(3)变小(4)瘦肉。
【解析】
(1)钙元素可以预防老年人患骨质疏松症;
(2)金属材料包括纯金属和合金,所以属于金属材料;
(3)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,说明牛奶的酸性增强了,根据pH与酸碱性关系,所以pH减小;
(4)人体需要六大营养素,其中糯米提供糖类、瘦肉提供蛋白质、食盐是无机盐类。
19.(8分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于____(填“软水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是_____。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为___________。
(4)下列关于水的说法中,不正确的是_____
A.水是由氢气和氧气组成
B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所
C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化
D.合理施用农药、化肥,以减少水体污染
【答案】
(1)硬水
(2)蒸馏(3)80%(4)AC
【解析】
(1)含可溶性钙镁离子多的水为硬水,含较少或不含的水为软水;
(2)沉降是大颗粒固体因自身重力沉到底部;过滤是把不溶于水的固体与液体完全分离的操作;吸附是除去异味和色素;蒸馏可以把可溶性杂质和不溶性杂质完全除去得到纯净物的操作。
(3)化合物中某元素的质量分数=
=
=80%
(4)A水是由氢元素和氧元素组成的;
B洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所,可以节约用水;
C水通电后,水分子分裂成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子,消耗了电能,所以能量发生了改变。
D合理施用农药、化肥,以减少水体污染是正确的。
20. (6分)A、B、C、D是初中化学中常见的物质。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。
D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
(1)写出B的化学式_________;
(2)A和B的反应属于________反应(填基本反应类型);
(3)B和D反应的实质是_________。
【答案】
(1)HCl
(2)复分解(3)H+和OH-结合生成H2O
【解析】
根据A是常见盐且溶液显碱性,可知可能性最大的是Na2CO3;根据A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应,可知C为二氧化碳,则B可能是盐酸或硫酸,又D是一种常见碱且与B反应生成厨房调味品,可知生成的是氯化钠,所以D是氢氧化钠,B是盐酸。
(1)根据上述分析可知,B是稀盐酸,化学式为HCl;
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水,符合复分解反应特点。
即两种化合物反应生成两种新的化合物。
(3)B、D反应也就是盐酸与氢氧化钠反应,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
三、实验探究题(本题包括2小题,共22分)
21.(10分)如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_________;
(2)组装好装置A后,必须首先_________。
(3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________,用_________法收集该气体。
(4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。
【答案】
(1)分液漏斗
(2)检查装置气密性(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O向上排空气
【解析】
(1)根据仪器形状及用途可知为分液漏斗;
(2)A装置为气体制备装置,所以在装置组装好后,首先要检查装置的气密性;
(3)根据题意知反应生成了二氧化碳气体,所以A装置为制取二氧化碳反应装置,反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大,所以收集二氧化碳气体用向上排空气法。
22. (12分)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?
[查阅资料]
(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图:
[猜想假设]猜想一:
Ca(OH)2
猜想二:
__________
猜想三:
CaCO3
[实验验证]
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌后,静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验
(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加2~3滴无色酚酞试液
_____________
样品中含有Ca(OH)2
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
[反思交流]
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:
取实验
(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否________________。
【答案】[猜想假设]Ca(OH)2 、CaCO3
[实验验证]无色酚酞变成红色;
[反思交流]
(1)猜想一氢氧化钙微溶于水,固体可能只有氢氧化钙;
(2)气泡产生;
[拓展提升]有剩余
【解析】
[猜想假设]氢氧化钙在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以若没有变质则为氢氧化钙;若部分变质则为氢氧化钙和碳酸钙混合物;若完全变质则为碳酸钙。
所以猜想二是部分变质的情况。
[实验验证]因样品中有氢氧化钙,使溶液显碱性,则加入的无色酚酞变成红色;
[反思交流]
(1)因氢氧化钙微溶于水,所以固体可能只有氢氧化钙;所以除猜想二外还可能是猜想一。
(2)若含有碳酸钙,则加入稀盐酸时会与碳酸钙反应生成氯化钙,二氧化碳气体和水,所以会产生气泡。
[拓展提升]氢氧化钙变质后生成碳酸钙,所以在验证碳酸钙存在的同时还应该考虑氢氧化钙这一反应物是否有剩余。
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
23. (10分)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化;
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?
【答案】
(1)质量和化学性质
(2)1.6g
(3)设生成物1.6克氧气需要过氧化氢质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
X1.6g
X=3.4g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
【解析】
(1)催化剂是改变反应速率但本身的化学性质和质量不变;
(2)根据质量守恒定律可知,反应后总质量的减少就是生成氧气的质量,即
70g-68.4g=1.6g
(3)利用已知氧气质量,根据方程式可以计算得到溶液中过氧化氢质量,则可利用溶液中溶质的质量分数计算公式得到结果。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 聊城市 中考 化学试题 详细 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)