精品版新教材人教版高中化学必修第二册新学案单元质量检测 第六章 化学反应与能量 Word版.docx
- 文档编号:10202159
- 上传时间:2023-02-09
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:169.86KB
精品版新教材人教版高中化学必修第二册新学案单元质量检测 第六章 化学反应与能量 Word版.docx
《精品版新教材人教版高中化学必修第二册新学案单元质量检测 第六章 化学反应与能量 Word版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品版新教材人教版高中化学必修第二册新学案单元质量检测 第六章 化学反应与能量 Word版.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精品版新教材人教版高中化学必修第二册新学案单元质量检测第六章化学反应与能量Word版
第六章化学反应与能量
A卷—学业水平达标验收
1.下列说法正确的是( )
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
解析:
选A 化学反应中均伴随能量变化,一般表现为吸热反应或放热反应,A正确;化学反应中能量变化,不一定都表现为热量变化,能量可能转化为电能、光能等,B错误;伴有能量变化的物质变化也可能是物理变化,如浓硫酸稀释,C错误;物质的变化是能量变化的基础,有能量的变化一定有物质变化,D错误。
2.在不同条件下进行反应:
A2(g)+3B2(g)2AB3(g),反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.05mol·L-1·s-1
B.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1
C.v(AB3)=0.5mol·L-1·s-1
D.缺乏依据,无法比较
解析:
选C 将各物质的反应速率均转化为A的速率,则B项,v(A2)=0.2mol·L-1·s-1,C项,v(A2)=0.25mol·L-1·s-1,故C项反应速率最快。
3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
解析:
选B ①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极;①③相连时,①为负极;②④相连时,②上有气泡逸出,说明④为负极;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极。
综上所述可知,这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②。
4.下列电池不属于化学电池的是( )
A
B
C
D
铅酸蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池
解析:
选B 铅酸蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能,属于化学电池;太阳能电池是将太阳能转化为电能,不属于化学电池,B符合题意。
5.下列关于反应速率的说法错误的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D.增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
解析:
选B 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,A正确;可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等但均不为0,B错误;反应物自身性质是决定化学反应速率的主要因素,C正确;增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均能增大反应速率,D正确。
6.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
解析:
选B A项,图a中反应物的总能量高于生成物的总能量,表示的是放热反应的能量变化,错误;B项,图b中反应物的总能量低于生成物的总能量,能量越低越稳定,则反应物比生成物稳定,正确;C项,图a表示的是放热反应,而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应,错误;D项,反应条件与反应放热还是吸热没有关系,错误。
7.目前,科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。
关于此循环体系,下列说法中错误的是( )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.燃料电池中通入H2的一极作负极,发生氧化反应
C.在此循环中发生了反应:
2H2O2H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
解析:
选C 氢氧燃料电池的负极通入H2,发生氧化反应;正极通入O2,发生还原反应,故B正确。
原电池都是将化学能转化为电能的装置,故A正确。
推广氢能的关键是寻找合适的催化剂,利用太阳能分解水,故D正确。
8.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时,有1molNO2变为N2O4
解析:
选C 达到平衡状态时各组分浓度保持不变,但N2O4和NO2分子数比不一定为1∶2,A错误;平衡时二者浓度也不一定相等,B错误;反应混合物颜色不再变化,说明NO2浓度不变,即反应达到平衡状态,C正确;反应达到平衡时,单位时间内1molN2O4变为NO2的同时,应有2molNO2变为N2O4,D错误。
9.如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是( )
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡
B.电池工作时,溶液中SO
向d移动
C.c为负极,发生氧化反应
D.电池工作的过程中,溶液中SO
浓度基本不变
解析:
选B A项,由电流方向知,c电极为负极,d电极为正极,溶液中的H+在正极得电子生成氢气,正确;B项,d是正极,溶液中的阳离子移向d电极,SO
向c极移动,错误;C项,c为负极,发生氧化反应,正确;D项,电池工作过程中,溶液中SO
浓度基本不变,正确。
10.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
解析:
选D 催化剂能同等程度改变正、逆反应速率,A错误;增大反应体系压强的方法有多种,当向反应体系中充入无关气体时,压强增大,但反应速率不变,B错误;降低温度减慢反应速率,达到平衡的时间增长,C错误;根据题中信息可知v(SO3)=
=
,D正确。
11.某小组为研究原电池原理,设计如图装置。
下列叙述正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有H2产生
B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
C.a和b用导线连接时,电子由a流向b
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
解析:
选D a、b不连接时,Fe能与溶液中Cu2+发生置换反应生成Cu,A错误;导线连接时构成原电池,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,B错误;构成原电池时,电子从负极流出经导线流回正极,即从b极流向a极,C错误;无论a和b是否连接,均是Fe溶解发生氧化反应,溶液由Cu2+逐渐变成Fe2+,即从蓝色逐渐变成浅绿色,D正确。
12.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.锌片作正极
B.铜片上有气泡产生
C.将电能转化为化学能
D.电子由铜片经导线流向锌片
解析:
选B 根据原电池的工作原理,活泼金属作负极,锌比铜活泼,锌片作负极,A错误;铜片作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑,铜片上有气泡冒出,B正确;该装置为原电池装置,是将化学能转化成电能的装置,C错误;根据原电池的工作原理,电子从负极经导线流向正极,即电子从锌片经导线流向铜片,D错误。
13.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并发生反应,反应中各物质的物质的量的变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为
0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
解析:
选C 各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=1.2mol∶0.6mol∶0.8mol∶0.4mol=6∶3∶4∶2,即化学方程式为3B+4C6A+2D,A错误;根据该反应可知v(A)∶v(D)=3∶1,B错误;反应进行到6s时,v(B)=
=0.05mol·L-1·s-1,C正确;反应中各物质的反应速率之比始终等于计量数之比,D错误。
14.甲:
在试管中加入1g粉末状大理石,加入4mol·L-1盐酸20mL(过量);乙:
在试管中加入2g颗粒状大理石,加入4mol·L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
解析:
选D 甲、乙试管中大理石的状态和质量不同,甲中1g粉末状的大理石,乙中2g颗粒状的大理石,产生气体的速率甲比乙快,产生气体的量乙是甲的2倍,因此甲曲线比乙曲线斜率大,乙曲线比甲曲线气体体积大,甲比乙先反应完,分析比较可知D项正确。
15.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )
A.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),能量增加(b-a)kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ
D.1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ
解析:
选C 由图可知,该反应为吸热反应,反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a)kJ·mol-1,A项正确;该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,B项正确;根据图像可知1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ,而1molH2O(l)变为1molH2O(g)时要吸收热量,因此1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量大于131.3kJ,C项错误;由图可知,1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ,D项正确。
16.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。
(1)甲方案:
将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,观察到的现象是_______________、______________、______________。
说明反应放热。
(2)乙方案:
将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中,支管接①(U形管),用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,①中看到的现象是________________________________________,说明该反应放热。
(3)丙方案:
盛放有生石灰且带支管的试管中,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,导管中看到的现象是___________________________,说明反应放热,原因是______________________________________________。
解析:
(1)甲方案:
胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,生石灰可以和水反应生成氢氧化钙,会看到小试管中固体变成乳状,同时有大量水蒸气产生,温度计温度上升。
(2)乙方案:
①生石灰可以和水反应生成氢氧化钙,反应会产生大量的热,导致带支管的试管中气压增大,所以会看到U形管左边水柱下降,右边水柱上升。
(3)丙方案:
生石灰与水反应放出了热量,使水蒸发,无水硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体,证明了该反应放热。
答案:
(1)小试管中固体变成乳状 同时有大量水蒸气产生 温度计温度上升
(2)U形管左边水柱下降,右边水柱上升
(3)无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反应放出热量,使水蒸发
17.恒温恒容下,将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min达平衡,测得平衡时A的物质的量为1.2mol,C的浓度为0.8mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
解析:
(1)根据2min达平衡时C的浓度增加0.8mol·L-1,可知v(C)=
=0.4mol·L-1·min-1。
(2)根据三段式法2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)
起始/mol 2 4
转化/mol 0.8 0.4 2L×0.8mol·L-1
平衡/mol 1.2 3.6 1.6
即Δn(A)∶Δn(C)=0.8mol∶1.6mol=2∶x,解得x=4。
(3)A的转化率与B的转化率之比=
∶
=4∶1。
(4)反应前后气体总体积不同,当压强不再变化时,达到平衡状态,A正确;反应有固体生成,当气体密度不变时达到平衡状态,B正确;反应前后气体体积不同,当气体的平均相对分子质量不再变化时,达到平衡状态,C正确;A和B的消耗速率均表示正反应速率,不能由此判断反应是否达到平衡,D错误。
答案:
(1)0.4mol·L-1·min-1
(2)4 (3)4∶1 (4)ABC
18.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点,人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为________能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
n(CH3OH)
/mol
0.000
0.040
0.070
0.090
0.100
0.100
0.100
①用CH3OH表示0~3min内该反应的平均反应速率为____________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v正(H2O)=2v逆(CO2)
b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池,则甲醇应通入该燃料电池的________极(填“正”或“负”),通入氧气的一极的电极反应式为____________________________________________________________________________。
解析:
(1)据图可知,太阳能首先转化为化学能,然后化学能转化为热能。
(2)①0~3min内甲醇的物质的量变化0.090mol,则v=
=0.015mol·L-1·min-1。
②a项,v正(H2O)=2v逆(CO2),可说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,故正确;b项,无论是否达到平衡状态,生成物的物质的量之比都等于化学计量数之比,即n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3,故错误;c项,因容器的容积以及气体的总质量不变,则容器内密度保持不变,不能用于判断反应是否达到平衡状态,故错误;d项,反应前后气体的体积不相等,容器内压强保持不变,可说明达到平衡状态,故正确。
(3)反应中甲醇被氧化,应为电池的负极,正极发生还原反应,氧气被还原生成水,电极反应为O2+4H++4e-===2H2O。
答案:
(1)热
(2)①0.015mol·L-1·min-1 ②ad
(3)负 O2+4H++4e-===2H2O
B卷—选考等级考试检测
1.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化为SO3
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
解析:
选B A项,使用催化剂,加快反应速率;B项,水的量的多少不影响钠与水的反应速率;C项,可逆反应不能进行到底;D项,增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。
2.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
解析:
选A 旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,A项正确;铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误;图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转化为电能,C项错误;图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。
3.在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是( )
A.C的生成速率和B的消耗速率相等
B.v正(A)=2v正(B)
C.2v正(A)=v逆(B)
D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
解析:
选D A项,B是反应物,C是生成物,在任何情况下C的生成速率和B的消耗速率相等,因此不能判断反应是否处于平衡状态,错误;B项,v正(A)=2v正(B)中,v都表示正反应方向,不能判断反应是否处于平衡状态,错误;C项,当v正(A)=2v逆(B)时反应达平衡状态,而2v正(A)=v逆(B)表示的反应向逆反应方向进行,错误;D项,反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化,反应处于平衡状态,正确。
4.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。
下列判断不正确的是( )
A.I2蒸气比H2分子稳定
B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C.HI与NaOH的反应属于放热反应
D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量
解析:
选A H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2蒸气分子共价键断裂时吸收的热量多,H2分子比I2蒸气稳定,A选项错误。
选项B,设反应为2HI(g)===H2(g)+I2(g),则吸收的热量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I)=2mol×299kJ·mol-1-1mol×436kJ·mol-1-1mol×151kJ·mol-1=11kJ。
选项C,中和反应是放热反应。
选项D,根据选项B的计算可知正确。
5.在密闭容器里,通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)===2C(g),当改变下列条件时,反应速率不变的是( )
A.降低温度
B.保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量
C.保持容器的压强不变,充入氦气
D.保持容器的体积不变,充入氦气
解析:
选D A项,降低温度,反应速率减小,故错误;B项,保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量,即增大反应物浓度,反应速率增大,故错误;C项,保持容器的压强不变,充入氦气,容器的体积增大,反应物的浓度减小,反应速率减小,故错误;D项,加入氦气,容器的体积不变,则反应物的浓度不变,所以反应速率不变,故正确。
6.如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池,a、b均为石墨。
下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应
B.总反应方程式为2H2+O2===2H2O
C.b极反应是O2+4H++4e-===4H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色能源
解析:
选C 通入H2的电极为负极,通入O2的电极为正极,即a极为负极,发生氧化反应,A正确;总反应式为2H2+O2===2H2O,B正确;O2在正极发生还原反应,KOH溶液为电解质溶液,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,C错误;该电池能量转化率高,且无污染,属于具有广泛应用前景的绿色能源,D正确。
7.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )
选
项
金属(粉末状)及
其物质的量/mol
酸的浓度及体积
反应
温度/℃
A
Mg0.1
6mol·L-1硝酸10mL
60
B
Mg0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60
C
Fe0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60
D
Mg0.1
3mol·L-1硫酸10mL
60
解析:
选D 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁的金属活动性强于铁,所以C项放出氢气的反应速率最小。
A项,Mg与HNO3反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可,而盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,故相同浓度的盐酸与硫酸,硫酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),D项符合题意。
8.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析:
选B 分析表中数据,当加入盐酸5mL、NaOH溶液45mL时,反应后温度为22℃,故实验时环境温度低于22℃,A错误;中和反应为放热反应,B正确;加入HCl溶液30mL时反应放热最多,此时酸碱正好完全中和,c(NaOH)=1.0mol·L-1×30mL÷20mL=1.5mol·L-1,C错误;有水生成的反应不一定是放热反应,如H2还原CuO为吸热反应,D错误。
9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
A.①② B.②③
C.①③D.③④
解析:
选C C为固态物质,增加其用量对反应速率几乎无影响,①正确;容器体积减小,则混合物中各组分浓度增大,反应速率加快,②错误;充入氮气使体系的压强增大,容器体积不变,混合物中各组分浓度保持不变,化学反应速率不变,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品版新教材人教版高中化学必修第二册新学案单元质量检测 第六章 化学反应与能量 Word版 精品 新教材 人教版 高中化学 必修 第二 新学 单元 质量 检测 第六 化学反应 能量 Word
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/10202159.html