全国名校化学试题分类解析汇编第二期A4常.docx

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全国名校化学试题分类解析汇编第二期A4常

A4常用化学计量综合

【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考（201410）】12、将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于

足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是（）

A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4

C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molN

O

【知识点】计算A4D4

【答案解析】C解析：

由题意知最终的沉淀应是Mg（OH）2和Cu（OH）2，反应前混合物是11.2g，而Mg（OH）2和Cu（OH）2的质量是21.4g，依据原子守恒可知与Mg2＋和Cu2＋结合的OH－的质量为21.4g－11.2g＝10.2g，其物质的量为0.6mol。

因为金属每失去1电子就结合1个OH－，所以11.2gMg—Cu混合物共失去0.6mol电子，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知硝酸也应得到0.6mol电子，经验证只有选项C符合，所以答选C。

【思路点拨】本题计算抓住问题的本质，即金属失去的电子的物质的量与金属结合的OH－的物质的量相等。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（201410）】11．（14分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取ag样品；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；

④加入适量的氯水，使反应完全；

⑤加入过量氨水，充分搅拌；

⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；

⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；

⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止。

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_

_（填仪器序号）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是___；

（3）实验步骤⑤所得沉淀为；步骤⑥洗涤沉淀的方法是

；

（4）步骤⑧合格的标准是；

（5）若坩埚的质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为；

（6）指导教师认为步骤①~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是（填序号）。

【知识点】化学实验计算A4J1J2

【答案解析】（14分）

（1）ABFG（2分）

（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；

（3）Fe（OH）3（1分）

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次 （2分）

（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）

（5）

（3分）

（6）④（2分）

解析：

（1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用到酸式滴定管，步骤②配制一定物质的量浓度的溶液用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选ABFG；

（2）氯化铁和氯化亚铁都易水解，加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解

⑶步骤⑤所得沉淀为氢氧化铁，没有氢氧化亚铁，因为FeCl2在步骤④被氯水氧化，洗涤沉淀是除去表面吸附的离子，洗涤方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次

⑷步骤⑧合格的标准是连续两次称量质量相差小于0.1g

⑸若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则氧化铁的质量=（W2-W1）g，

铁元素的质量分数=

=

.

【思路点拨】根据各仪器的作用选取仪器；根据FeCl3和FeCl2的性质分析操作目的；重复步骤⑦的操作其原因可能是第一次加热不充分；根据原子守恒计算铁元素的质量，再根据质量分数公式进行计算．

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（201410）】8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

（1）钠的原子结构示意图为。

（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。

（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一

系列化工产品的过程。

若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl

t。

（4）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A的名称为。

②称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：

。

向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是。

③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据

操作1：

向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓。

操作2：

向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：

产生白色沉淀和气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：

。

【知识点】碱金属元素的单质和化合物的性质计算A4C1B1

【答案解析】（14分）

（1）

（1分）

（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）

（3）58.5（2分）

（4）①碳酸氢钠（2分）

②在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中（2分）

两份溶液均变红（2分）

③Ca2++2HCO3－＝CaCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

解析：

⑴钠原子序数是11，原子结构示意图为

⑶根据Cl原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），则消耗氯化钠质量是58.5t。

⑷①Na2CO3和NaHCO3的热稳定性碳酸钠强些，因此A是碳酸氢钠②根据Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此得出在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中的结论，碳酸钠和碳酸氢钠都可水解使溶液呈碱性，使酚酞变红色③根据产生白色沉淀和气体的现象，这说明白色沉淀是碳酸钙，气体是CO2，因此该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3- ＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。

【思路点拨】根据碳酸钠与碳酸氢钠的性质解答，根据实验现象分析反应的实质、评价实验③。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】13．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）

A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

【知识点】有关混合物反应的计算A4

【答案解析】【解析】A解析：

n（SO42-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，

FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），

设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n．

根据电荷守恒知道：

2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，

H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，

根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol，

则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，

故答案选A

【思路点拨】本题考查了混合物的有关计算，题

目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】6．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（   ）

杂质：

①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3

A．①②④③   B．③④①②   C．②①④③   D．④③②①

【知识点】化学方程式的有关计算A4B4

【答案解析】【解析】C解析：

当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，设杂质的质量为m，则

①NaOH+HCl=NaCl+H2O；

40g   1mol

m  m/40mol

②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

74g      2mol

m  m/37mol

③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

 84g    1mol    

  m  m/84mol

④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100g  2mol

m m/50mol

盐酸的浓度相同，同等质量情况下，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是：

②＞①＞④＞③，故答案选C

【思路点拨】本题考查了化学计算，解答本题要善于发现物质之间反应时的对应关系，然后再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大.

【【原创纯Word版精品解析】理综卷·2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）doc】28、（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是______________________；

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：

准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

【已知：

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①第一步发生的反应的化学方程式为；

CaO2的质量分数为____________（用字母表示）；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是___________________。

【知识点】工艺流程题A4C5J2

【答案解析】28、

（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

（4）①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，　

②偏高　

③滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化

解析：

（1）由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO2·8H2O，因此反应的化学方程式为：

CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；

（2）检验“水洗”是否合格即检验滤液中有没有Cl-，方法是：

取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；

（3）由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。

（4）①CaO2具有氧化性，能被碘化钾氧化生成单质碘，方程式为CaO2＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋2H2O，根据方程式可列关系式：

CaO2～2Na2S2O3，因此CaO2的物质的量是0．0005cVmol，所以CaO2的质量分数为

。

②如果滴速

过慢，而空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

【思路点拨】根据流程中加入的物质判断发生的反应；从物质的性质角度分析控制条件的目的或原因。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（201410）】21．（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。

完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________________；

（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）化学

反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：

________________________________、________________________________________。

（4）向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：

______________________________________。

【知识点】离子反应计算氧化还原反应A4B3B1

【答案解析】（10分）

（1）S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋（2分）

（2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）

（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（2分）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）

（4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2（2分）

解析：

⑴根据题意1molNa2S2O3失去电子8mol电子，则需氯气4mol，反应为S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋

⑵高锰酸钾有氧化性（被还原为+2价）可氧化过氧化氢，根据得失电子数相等，则二者的物质的量之比为2：

5，即5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O

⑶SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为三价铁被二氧化硫还原变成二价铁，反应是SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；但立即又变为棕黄色，是因为又被硝酸氧化成了三价铁，反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O。

⑷还原性：

Fe2+>Br->Cl-,因此nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

【思路点拨】根据得失电子相等是配平氧化还原反应的根本；根据现象判断发生的反应是解题的有效途径。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（201410）】20．已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为

amol

【知识点】计算A4D2

【答案解析】D解析：

设n（Cl－）＝11mol，则n（ClO－）＝1mol，生成11molCl－得到电子11mol，生成1molClO－，失去电子1mol，根据得失电子相等可求得ClO3-为（11-1）÷5＝2mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，即n（Cl2）＝1/2n（KOH）＝1/2amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子1/2amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子

amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3（最大理论产量）1/6amol，D项错误。

【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法是解氧化还原反应计算中的常用方法；注意KCl、KClO和KClO3的化学式特点是解B项的关键。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（201410）】18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，

下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:

1

B．ab段发生的离子反应为：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

【知识点】离子反应计算A4B1C5

【答案解析】A解析：

分析图象知，开始阶段加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，表明溶液中一定有氢离子，则没有HCO3-，沉淀达最大量后沉淀量没有变化，说明有铵根离子，此后沉淀量减少，但没有完全消失，表明含Al3+，d点溶液中的溶质除了Na2SO4，还含有NaAlO2，D错误；分析图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，溶解氢氧化铝用了一体积的氢氧化钠，而且氢氧化铝沉淀的物质的量与没有溶解的沉淀的物质的量相等，生成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，因此还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含镁离子，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B、C、D项错误。

【思路点拨】分析图像初步判断存在的离子，再结合离子共存排除不存在的离子，然后根据消耗的氢氧化钠的量和沉淀量的变化判断发生的反应并进一步判断存在的离子。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（201410）】17．往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（　）

【知识点】计算A4D1

【答案解析】D解析：

解：

n（CO2）=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钾和0.1mol氢氧化钙的溶液中：

n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（K+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，共0.7mol离子，通入二氧化碳首先发生：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，0.1molCO32-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，此时二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，D正确。

【思路点拨】分析反应的先后顺序，判断反应的离子和剩余的离子并结合图像分析。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（201410）】14．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，

下列分析中，正确的是（　　）

A．ab段反应是：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

【知识点】计算A4

【答案解析】A解析：

SO2具有氧化性，而H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，所以ab段pH升高，A正确；根据图像知SO2的体积达112ml，二者刚好反应，此后二氧化硫过量，溶液的pH下降，表明亚硫酸是比氢硫酸更强，溶液导电性增强，B、D错误；根据图像知二者恰好

反应时，消耗SO2112ml，为0.005mol，则H2S是0.01mol，所以浓度是0.1mol/L，C错误，选

A。

【思路点拨】分

析图像的变化判断发生的反应和溶液的酸性强弱。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（201410）】8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

C．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨

【知识点】计算A4

【