广东省潮州市届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案.docx
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广东省潮州市届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案
广东省潮州市2019届高三第二次模拟考试理综
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Mo-96
7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A.甲苯和水 B.硝酸钾和氯化钠
C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.简单的离子半径:
W>Z>Y>X
B.五种元素中只有X存在同素异形体
C.W和M形成的化合物是离子化合物
D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下两层呈紫红色
碘易溶于CCl4,难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性:
H2O2比Fe3+强
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
13.常温下,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是
A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.b、d两点溶液的pH相同
C.c点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L
D.从b
d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
26.(14分)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃-110℃时分解。
为探究其化学性质,甲、乙量同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是,由此可知分解产物中有。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。
为验证产物的存在,用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为:
A→H→( )→( )→E→G。
②证明含有SO3的实验现象是;安全瓶H的作用是。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。
甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392)
甲方案:
取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:
(通过NH4+测定)实验设计装置如下图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为:
。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是。
27.(14分)乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下:
2OHC-CHO(g)+O2(g)
2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1:
化学键
O=O
C-O
O-H
C-H
键能(KJ/mol)
498
351
465
413
计算上述反应的△H=kJ·mol-1。
(2)一定条件下,按照
投料比进行上述反应,乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图1所示。
①该反应在A点放出的热量(填“>”、“=”或“v(B),你认为此结论是否正确,简述理由。
③图中A点时,乙醛酸的体积分数为。
④为提高乙二醛的平衡转化率,除改变投料比、温度外,还可以采取的措施有(列举一条)。
Ⅱ.利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸,原理如右图所示。
(1)图中的离子交换膜为(填“阳”或“阴”)膜。
(2)稀硫酸的作用为。
(3)生成乙醛酸的电极反应式为。
28.(15分)钼(Mo)是一种过度金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是,结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为。
(3)尾气中含有SO2需要处理,下列不能用作吸收剂的是(填序号)。
a.Ca(OH)2b.HNO3c.Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。
能提高该反应速率的措施有(填序号)。
a.将粗产品粉碎b.降低碳酸钠溶液的浓度c.适当升高温度
(5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式。
(6)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(CO32-)=0.52mol•L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率为。
[已知:
Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式 。
(2)TiCl4熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于晶体;BH4-中B原子的杂化类型为;
(3)在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。
与CNO-互为等电子体的分子化学式为。
(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:
[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数 (填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是 。
(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为 。
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。
若该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
苯酚是一种重要的化工原料,以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。
(部分产物及反应条件已略去)
(1)有机物B的名称是。
(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种.C的结构简式是.
(3)B与C反应的反应类型是由D生成N的反应类型是。
(4)由苯酚生成D的化学方程式是。
(5)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是,F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物;
②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应;
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。
(6)已知:
,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
参考答案
一、选择题(每小题6分,共42分)
7
8
9
10
11
12
13
C
B
B
A
C
D
D
二、非选择题
26.(14分)
I.
(1)溶液变红(1分)NH3(1分)
(2)①FDE(2分)②F中出现白色沉淀(1分)防倒吸(1分)
II.
(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
(2)c(2分)
(3)上下移动量气管(滴定管),使左右两边液面相平(2分)
(4)175V/m*100%或
(2分)
27.(14分)
I.
(1)-308(2分)
(2)①>(1分)
②不正确(1分)温度越高,催化效率越高,化学反应速率越快,而A点的温度低、催化效率高,B点的温度高、催化效率低,所以无法比较速率大小(2分)
③50%(2分)
④增大压强或及时分离出乙醛酸(1分)
II.
(1)阳(1分)
(2)提供H+,作电解质溶液(2分)
(3)HOOC-COOH+2H++2e-=OHC-COOH+H2O(2分)
28.(15分)
(1)+6(1分)重结晶(1分)
(2)MoO3、SO2(2分)3.5NA(2分)
(3)b(1分)(4)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑(2分)ac(2分)
(5)4Al+2MoO3
2Mo+2Al2O3(2分)
(6)95%(2分)
35.(15分,无特殊说明,每空2分)
(1)3d24s2(2分)
(2)分子晶体(1分);sp3(1分);
(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分,写成离子的不得分)(2分)
(4)相同(2分);Cl﹣、H2O(2分)
(5)[TiO]n2n+(2分)
(6)
(3分)(列式正确即得分)
36.(共15分)
(1)邻羟基苯甲酸(2分)
(2)
(2分)
(3)取代反应、缩聚反应(每空1分)
(4)
(2分)
(5)C8H8O33(每空2分)
(6)
(3分,写对一步得1分)
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