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高考化学最有可能考的50题
2010年高考化学最有可能考的50题
(30道选择题+20道非选择题)
一、选择题部分(30道)
1.2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是()
A.自备购物布袋,不用塑料方便袋
B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料
D.给汽车安装尾气处理器
【猜题理由】化学高考试题中的信息题常常和时事联系很紧密。
比如说,1998年山西朔州发生假酒案,当年的全国化学高考题就考了有关甲醇的试题;1999年,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,当年在全国化学高考试题中考查了有关试题;现代战争中常常用到石墨炸弹。
石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。
1999年在全国高考化学试题中考查了有关试题;1999年欧洲的二噁英事件,2000年的全国化学高考题中就出现了有关二噁英的试题;2003年非典事件,2004年考了预防非典的消毒药物过氧乙酸的试题;2005年苏丹红事件,2005年化学高考考查了有关苏丹红的分子结构及有关试题;再比如高考还考了吗啡,海洛因的分子结构及其有关性质。
2006年禽流感是影响全球的大事件,在高考中出现了根据治疗禽流感的药物达菲原料莽草酸的结构的试题。
2008年的北京奥运会,又出了祥云火炬的燃料丙烷方面的试题等等。
现在的环境污染问题越来越受到全世界人们的关注和担忧,2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题。
中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标,在这一目标的鼓舞下,低碳生活将逐渐成为时代的新时尚,为此我编写此题,预想在2010年的高考试卷中会有体现。
2.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是:
①某无色透明的酸性溶液中:
Cl-、Na+、CrO42-、SO42-
②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、C1-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:
ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦
【猜题理由】离子共存是高考的常考题型,限制条件下的离子共存考查更受青睐。
3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()
①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1m
ol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2NA
⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA
A.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥
【猜题理由】阿伏加德罗常数是高考常考知识点,也是常考题型之一。
以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点,综合性较强。
该题考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算。
4.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Al3+的溶液中:
Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—12mol/L的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
【猜题理由】离子共存是历年高考化学试题中常见的传统题型。
本题是要判断在四种条件下可以大量共存的离子。
本题考查有关溶液中离子反应,以及考查对所学知识进行分析,判断的能力。
5.下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-
BaCO3↓+CO32-+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
C.金属钾与水反应K+2H2O
K++2OH-+H2↑
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-
H2O
【猜题理由】离子方程式书写的正确与否,不仅仅是一个书写技巧的问题,实际上,它还涉及对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理化学性质的理解。
书写时还注意反应式反应前后物质的质量守恒和电性守恒。
所以这种内容的题目可以考查考生对“双基”的掌握和综合运用化学知识的能力。
6.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是:
A.金属性:
Mg>Al>Na>Ca
B.非金属性:
F>O>S>P
C.碱性:
KOH>NaOH>Al(OH)2>Ca(OH)2
D.氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S>SiH4>PH3
【猜题理由】元素性质原子结构、元素周期律有着密切关系,通过对碱金属与卤素的学习,学生学会迁移应用,对其他主族元素性质进行推理。
7.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ·mol-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是()
A.2CH4(g)+
O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)ΔH=-1214kJ·mol-1
B.2CH4(g)+
O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)ΔH=-1038kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)ΔH=-1538kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)ΔH=-1840kJ·mol-1
【猜题理由】化学反应既伴随物质变化,又伴随能量变化,而且遵循能量守恒,这是化学常识。
用热化学方程式来体现这一常识是学习化学的基本思想,同时运用盖斯定律进行有关反应热的计算,它能考查学生应用理论和计算的能力。
8.加热条件下,将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中不正确的是()
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
【猜题理由】遵循质量守恒定律是化学反应的基本特点,其具体应用为原子守恒。
通过分析物质的组成运用原子守恒进行有关计算,是学生必备的能力。
9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜,是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.豆油、牛油、花生油属于酯类
D.葡萄糖分子结构中只有一个醛基,所以是单糖
【猜题理由】糖类、油脂、蛋白质是与生活相联系最密切的有机物,也是高考的一个高频考点,考查是一些基础知识,预测2010年高考也会考查其基本知识。
10.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴水褪色的是()
A.甲烷B.苯C.CH2=CHCH2OHD.乙酸
【猜题理由】在近几年的宁夏卷中都有1~2个小题考查必修课中常见有机物的结构与性质,本题围绕必修课中常见的有机化合物和常见官能团命题,符合考纲要求,能够考查考生对常见有机物结构和性质的理解。
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
【猜题理由】从近年来高考有关化学实验题的命题方向看,命题更加注重考查学生实际操作能力、思维能力和文字表达能力,而物质除杂是一种最基本的题型之一。
12.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是()
A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
【猜题理由】电解是电化学知识的主要组成部分,而放电顺序和电子守恒又是电解的重点和难点,另外,电子守恒更是整个高中化学计算的基本思想,能考查学生的思维能力。
13.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示时间,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是()
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
【猜题理由】化学平衡中图像问题能很好的考查出学生的分析问题解决问题的能力。
14.
15.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是
A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeCl3
C.向水中加少量NaHSO4D.将纯水加热到90℃
【猜题理由】本题考查的是弱电解质的电离平衡。
解题关键是熟练运用影响电离平衡的因素
16.下列叙述的实验能达到预期目的的是:
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有硫元素
C
市售阿司匹林药品研碎后加蒸馏水溶解,滴加1~2滴1%的氯化铁溶液
水杨酸杂质的鉴别
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液,再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
【猜题理由】新教材实验试题形式特点:
以图表的形式考查学生实验知识的掌握情况。
本题结合浙江省2010年《考试说明》“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
”以表格形式评析目的与操作之间的关联性。
学生在对实验设计、实验操作及目的性“知其所以然”的情况下才能顺利答题。
此题难度:
0.65左右。
17.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有()
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
)mol
A.2项B.3项C.4项D.5项
【猜题理由】2010年考试大纲要求:
将化学问题抽象成为数学问题,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力。
本题结合铝镁与硝酸反应,生成的盐与氢氧化钠反应的特点,综合考查学生的得失电子守恒,溶液电中性原理、质量守恒的综合计算能力,考虑到现在学生的实际能力水平,题目以多项说法的形式呈现,同时也考查了学生的学习综合能力,总之这是一道考查能力的好题。
18.已知:
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。
(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
下列说法中不正确的是()
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
【猜题理由】该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。
若纯粹考查计算会比较单一,结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
19.有机物甲的分子式为CxHyO2,其中O%为20.25%,C%为68.35%。
在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的可能结构有()。
A.8种B.14种C.16种D.18种
【猜题理由】同分异构体在高考试题中重现率为100%,可以综合考查的综合运用知识的能力。
20.据南京日报2009年11月9日报道,南京的空气质量拉响警报,8日全市污染指数更是超过300,达到重度污染,二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多,秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。
关于空气污染,下列说法正确的是()
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡
【猜题理由】环境问题一直是高考的热点,注意与环境相关的时事,如节能减排、哥本哈根会议等。
设计本题的目的是对空气质量日报的考查,该知识点是化学与生活中的重要考点,由于二氧化碳属于温室气体,一氧化碳属于有毒气体,许多同学受到思维定势的影响,误认为二者属于空气质量日报内容,而导致答案错误。
当前空气质量报告中所包含的物质是二氧化氮、二氧化硫和可吸入颗粒物,做题时要根据此定义内容来确定答案。
21.向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3~t4阶段为使用催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是()
A.此温度下该反应的化学方程式2A(g)+B(g)
2C(g)
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+
=2.4和b+
=1.2
【猜题理由】必考题型。
以图像的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素。
22.为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O)()
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极
B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物
【猜题理由】电化学是中学化学中的一个重要知识点,原电池、电解池是化学能与电能相互转化的重要装置,而蓄电池是将二者巧妙结合在一起的装置。
通过分析反应中元素化合价的变化来掌握氧化还原反应的规律,是高考的热点。
23.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是()
A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-)D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-)
【猜题理由】电解质溶液中离子浓度的关系,即离子浓度大小判断、溶液中的三守恒原理是有关电解质溶液化学知识的灵魂。
主要考查学生对电解质溶液重离子间关系的理解与判断,有利于考察学生的综合能力。
24.常温下,将200mlpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。
下列说法错误的是()
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)gCu(OH)2
B.b<a<7
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:
1.12×(10-b-10-a)L
D.阴极电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
【猜题理由】全国高考理综卷Ⅰ卷化学部分自2004年至2009年电化学部分年年有题,并且涉及的内容均是电解原理的应用及其有关计算,近几年其他省市高考理综化学试题也是年年必出电化学试题(原电池,燃料电池,电解等),尤其是电解原理的应用及其有关计算。
常考到的有:
用惰性电极电解NaCl、KI、CuSO4、AgNO3、NaOH、Na2SO4等溶液以及电镀和精炼。
我预计今年高考理综卷Ⅰ在电解原理的应用及有关计算方面出题的可能性仍然很大。
该题以课本电解硫酸铜的习题为基础改编的电解CuSO4和K2SO4的混合溶液试题,由题意知实质还是电解CuSO4溶液及有关计算。
25.下列叙述正确的是()
A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(Na+)
B.将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:
c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
【猜题理由】化学反应都是在溶液中进行,电解质溶液间会发生离子反应,涉及到离子共存,电离及盐类水解,比较离子浓度大小是高考重点,考试自然要考查到,体现化学教改精神,符合考纲。
26.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。
则关于该物质的说法不正确的有()
A.该物质的化学式为C21H26O6
B.该物质中含有1个手性碳原子
C.1mol该物质最多能消耗5molH2和含3molNaOH的溶液反应
D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
【猜题理由】通过复杂有机物的结构考查学生对手性碳原子、与常见无机物的反应的量的关系、以及官能团的性质。
有机物的结构与性质的考查重现率答100%,是各地考试的热点。
本体的一个重要特点:
江苏今年考试说明新增“手性碳原子”的考查要求
27.物质的分类依据通常有组成和性质,下列对钠的化合物的分类的说法中,只考虑组成的是()
A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物
B.Na2CO3不是碱,是一种钠盐
C.NaOH是一元碱、强碱
D.NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
【猜题理由】物质的分类是新课改新增加的内容,它能考查学生对分类依据、物质共性和特性的掌握程度。
具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性,具有相同的某一性质的不同物质,其组成不一定相同,从掌握组成、性质等方面对单质、酸、碱、盐、氧化物进行分类,可加深对物质性质的理解,这种类型是以前高考命题中没有出现过的,是今后高考中值得注意的一个问题。
28.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是()
A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-3mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.溶有NaHSO4的溶液中:
K+、SO42-、NO3-、Al3+
【猜题理由】离子共存问题是高考中的常见题型,几乎是每年必考的题型。
命题的趋势是:
(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;
(2)定性中有定量,如:
由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中等等。
29.等量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是()
A.金属Al无剩余B.c(Na+)=c(AlO2-)
C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol
【猜题理由】Na和Al是中学化学常见的金属,Na具有典型的金属性,Al具有典型的过渡性,另外电子守恒计算也是中学化学的重要内容。
30.0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100mlH2SO4溶液中,充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值是()
A.8B.6C.4D.2
【猜题理由】化学计算能更好的考查学生的分析问题,解决问题的能力。
本题学生只有分析清楚了反应的实际过程才能顺利的得出答案。
二、非选择题部分(20道)
31.2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。
水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是。
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是(填序号,下同),可能大量共存的是。
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8L饮用水时,电池内转移的
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