高中教育最新高一化学下学期期中试题1.docx
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高中教育最新高一化学下学期期中试题1
——教学资料参考参考范本——
【高中教育】最新高一化学下学期期中试题1
______年______月______日
____________________部门
满分:
100分考试时间:
60分钟
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23Cu—64
一、选择题(每题2分,共50分,请把答案填写在答题框中)
1.下列物质中,不能由单质直接化合得到的是()
A、FeSB、CuSC、NOD、NH3
2.下列叙述中,错误的是()
A、自然界中的硫都是以化合态存在的
B、硫既具有氧化性,又具有还原性
C、硫化氢气体具有可燃性
D、附着在试管内壁的硫,可以用CS2洗涤
3.下列物质中属于纯净物的是()
A、漂粉精B、消毒酒精C、生理盐水D、石膏
4.决定化学反应速率的根本因素是 ( )
A、温度和压强 B、反应物的浓度
C、参加反应的各物质的性质 D、催化剂的加入
5.下列物质①潮湿的氯气;②二氧化硫;③活性炭;④双氧水都具有漂白性,其漂白原理相同的是()
A、①②B、②④C、①④D、②③
6.下列气体中,既不能用浓硫酸干燥,也不能用碱石灰干燥的是()
A、NH3B、H2SC、SO2D、H2
7.不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒,除了服用蛋清可解毒外,还可以服用()
A、硫酸钠溶液B、碳酸钠溶液C、氯化钠溶液D、碳酸氢钠溶液
8.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有()
A、氧化性B、还原性C、漂白性D、酸性
9.可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是()
A、澄清石灰水B、紫色石蕊试液C、品红溶液D、Ba(OH)2
10.检验SO2中是否含有CO2,应采用的方法是()
A、通过澄清石灰水B、先通过品红溶液,再通过澄清石灰水
C、通过品红溶液D、先通过溴水,再通过澄清石灰水
11.除去CO2中混有的SO2,可采用的方法是()
A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水
C、通过饱和NaHCO3D、通过NaOH溶液
12.下列溶液一定呈中性的是()
A、PH=7的溶液B、c(H+)=c(OH—)
C、c(H+)=10—7mol/LD、S。
T。
P。
下,c(OH—)=10—7mol/L
13.下列转化不属于固氮的是()
A、雷雨时氮气转化为氮氧化合物B、氨气催化氧化生成NO
C、豆科植物把游离态的氮变成氨D、工业上氮气、氢气合成氨气
14.在相同条件下,下列气体①SO2②H2S③HCl④NH3,按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是()
A、④③②①B、④③①②C、①②④③D、②①③④
15.以下哪个性质不是所有铵盐的通性()
A、都易溶于水B、都可分解放出氨气
C、都能与碱反应,且均放出氨气D、都是离子化合物
16.常温下,0。
05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH值是()
A、13B、12C、1D、2
17.下列说法中正确的是()
A、1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0。
1mol/L
C、0℃时,1 mol Cl2的体积约为22。
4 L
D、1 mol/L的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2 mol/L
18.标准状态下,将3。
36LHCl气体溶于水得到100mL溶液,则得到的盐酸的浓度为()
A、1。
5mol/LB、0。
15mol/LC、0。
336mol/LD、3。
36mol/L
19.下列溶液中Cl—浓度最大的是()
A、200mL2mol/L氯化钠溶液B、100mL1mol/L氯化铝溶液
C、500mL1mol/L氯化镁溶液D、100g液氯
20.在硫酸铁溶液中,铁离子的浓度为2mol/L,则该溶液中硫酸根离子的浓度为()
A、3mol/LB、2mol/LC、1。
5mol/LD、1mol/L
21.配制500mL0。
1mol/L的硫酸溶液,需要用到的实验仪器有()
A、250mL容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯
B、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
C、500mL容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D、250mL容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管
22.盐酸与大理石反应制备二氧化碳时,不能使反应速率明显加快的是()
A、块状大理石敲碎 B、盐酸的浓度增加一倍
C、盐酸的用量增加一倍D、温度升高10℃
23.一定条件下,在一密闭容器中将1。
0mol•L-1的N2与3。
0mol•L-1H2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0。
8mol•L-1,若用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为( )
A、0。
2mol•(L•s)-1 B、0。
6mol•(L•s)-1
C、0。
4mol•(L•s)-1 D、0。
8mol•(L•s)-1
24.以下是反应A+3B→2C+2D在四种不同情况下的反应速率,其中反应最快的是()
A、v(A)=0。
15mol(L·s)-1 B、v(B)=0。
6mol(L·s)-1
C、v(C)=0。
4mol(L·s)-1 D、v(D)=0。
45mol(L·s)-1。
25.体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl-浓度若相同,则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为()
A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
答题纸
一、选择题答题框(每题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、填空题(共50分)
(一)(12分)随着工业的发展,酸雨已经称为全球性的环境问题。
26.当雨水的PH,我们称它为酸雨。
27.用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一:
,
。
28.常温下测得某次酸雨样品的PH=5,则该样品中c(H+)=,该样品放置一段时间后,酸性略有增强,其原因可能是。
29.写出一条减少二氧化硫排放的措施。
30。
检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是
。
(二)(6分)氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。
氨是生成氮肥的原料。
回答下列问题:
31。
氮气的电子式,氨的结构式;
32.氨水显碱性,写出氨水的电离方程式;
33.氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式:
。
(三)(13分)硫酸是三大工业用酸之一,在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。
将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。
试回答:
34。
加入少量水的原因是。
35。
生成的黑色物质是(写出化学式)。
36。
“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体(SO2)”,写出对应的化学方程式:
。
37。
上述现象体现了浓硫酸的(填序号)
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
38.向80mL浓硫酸中加入5。
6g铜,加热一段时间后至不再反应为止,实验测得反应中共有1。
12L(标准状况下)SO2气体生成,该反应的化学方程式为,反应中转移电子mol,铜剩余g,该反应中浓硫酸体现了和。
(四)(14分)欲配制0。
1mol/L的NaHCO3溶液250mL,完成下列步骤:
39.用电子天平称取NaHCO3固体g;
40.将称好的NaHCO3固体放入,加适量的蒸馏水将其;
41.待溶液后,将溶液沿着移入250mL容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低);
42.用少量蒸馏水冲洗2-3次,将洗涤液移入中;
43.向容量瓶内加水至距离刻度线时,改用小心加水至
,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏(高或低),应该;
44.最后盖好瓶盖,,然后将配好的溶液移入试剂瓶中,贴好标签。
(五)(5分)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行,试回答:
45.若要加快该反应的反应速率,可采取的措施有、。
46.开始时,SO2的浓度是2mol/L,O2的浓度是4mol/L,2min内,SO2的浓度减少0。
8mol/L,则v(SO2)=_____________。
在2min末,SO3的浓度是,O2的浓度是。
答案
一、选择题答题框(每题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
B
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
B
A
D
A
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
D
D
二、填空题(共50分)
(一)(12分)随着工业的发展,酸雨已经称为全球性的环境问题。
26.当雨水的PH<5。
6,我们称它为酸雨;
27.用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一:
SO2+H2OH2SO3,
2H2SO3+O2→2H2SO4;(另一种也可)
28.常温下测得某次酸雨样品的PH=5,则该样品中c(H+)=10—5mol/L,该样品放置一段时间后,酸性略有增强,其原因可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了;
29.写出一条减少二氧化硫排放的措施燃料脱硫(合理即可)。
30。
检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是取样于试管中,先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明有SO42-,如无沉淀,则不存在SO42-。
(二)(6分)氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。
氨是生成氮肥的原料。
回答下列问题:
31。
氮气的电子式略,氨的结构式略;
32.氨水显碱性,写出氨水的电离方程式NH3·H2ONH4++OH-;
33.氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式
4NH3+5O24NO+6H2O。
(三)(13分)硫酸是三大工业用酸之一,在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。
将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。
试回答:
34。
加入少量水的原因是浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热,加快反应。
35。
生成的黑色物质是C(写出化学式)。
△
36。
“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体(SO2)”,写出对应的化学方程式:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
37。
上述现象体现了浓硫酸的②③④(填序号)
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
38.向80mL浓硫酸中加入5。
6g铜,加热一段时间后至不再反应为止,实验测得反应中共有1。
12L(标准状况下)SO2气体生成,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中转移电子0。
1mol,铜剩余2。
8g,该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性。
(四)(14分)欲配制0。
1mol/L的NaHCO3溶液250mL,完成下列步骤:
39.用电子天平称取NaHCO3固体2。
100g;
40.将称好的NaHCO3固体放入烧杯,加适量的蒸馏水将其溶解;
41.待溶液冷却至室温后,将溶液沿着玻璃棒移入250mL容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏低(高或低);
42.用少量蒸馏水冲洗烧杯(和玻璃棒)2-3次,将洗涤液移入容量瓶中;
43.向容量瓶内加水至距离刻度线2-3cm时,改用胶头滴管小心加水至溶液的凹面底部
正好跟刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏低(高或低),应该重做;
44.最后盖好瓶盖,摇匀,然后将配好的溶液移入试剂瓶中,贴好标签。
(五)(5分)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行,试回答:
45.若要加快该反应的反应速率,可采取的措施有加热、增加O2浓度。
(合理即可)
46.开始时,SO2的浓度是2mol/L,O2的浓度是4mol/L,2min内,SO2的浓度减少0。
8mol/L,则v(SO2)=0。
4mol/(L·min)。
在2min末,SO3的浓度是_0。
8mol/L,O2的浓度是_3。
6mol/L_。
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