高考化学总复习阶段滚动检测试题1.docx
- 文档编号:10199241
- 上传时间:2023-02-09
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:120.17KB
高考化学总复习阶段滚动检测试题1.docx
《高考化学总复习阶段滚动检测试题1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学总复习阶段滚动检测试题1.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学总复习阶段滚动检测试题1
2019-2020年高考化学总复习阶段滚动检测试题1
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH
的物质的量相同
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D.标准状况下,2.24L苯所含分子数为0.1NA
3.下列说法中错误的是( )
A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1
B.配制0.5L10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10g98%的硫酸溶液(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度是不同的
4.(2012·海淀模拟)下列说法正确的是( )
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源
⑤冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A.①②④ B.①②⑤
C.②③④D.③④⑤
5.(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀产生的是( )
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaCl
C.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
6.500mL2mol·L-1FeCl3溶液和500mL2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1~100nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10-9~10-7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应
B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”
C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
7.标准状况下有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S气体;④0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A.体积:
①④③②
B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②
D.氢原子数:
①③④②
8.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )
A.遇Al能放出H2的溶液:
NO
、K+、Na+、Cl-
B.水电离出的OH-的浓度为1×10-10mol·L-1的溶液:
SO
、Cl-、K+、Ba2+
C.能使石蕊试纸变红色的溶液:
K+、Fe2+、NO
、Na+
D.含有较多Fe3+的溶液:
Na+、SO
、I-、NH
9.某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸溶液。
然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于
1mol·L-1。
那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
10.下列离子反应方程式表示正确的是( )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
11.(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
12.在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加一定量的铁粉,充分反应后有残余固体,将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生,则下列说法正确的是( )
A.残余固体中一定没有铜
B.残余固体中含有铁和铜
C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+
D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色
13.(2012·宝鸡模拟)下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是( )
A.焰色反应呈黄色,结论:
试液中一定含有Na+
B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,结论:
试液中一定含有SO
C.与浓氢氧化钠溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,结论:
该试液一定含NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:
试液中可能含有氢氧化钙
14.(2011·济南模拟)下列说法中,不正确的是( )
A.研究氯气性质的基本程序为:
观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,可用胶头滴管将多余溶液吸出
C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电,但都不是电解质
D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同,但与CO2反应产物不相同
15.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为
( )
A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶5
16.(2012·烟台模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )
A.NH4Cl氮元素被还原
B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1
D.N2既是氧化产物,又是还原产物
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.量取一定体积的液体
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_____________0.1mol·L-1。
(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:
__________________________________________。
18.(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_______________________________________________________,
有关的离子方程式为______________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________________________。
A.Cl- B.NO
C.CO
D.OH-
19.(10分)实现化学实验绿色化的要求,有效地减少污染,可把化学实验设计成微型化。
某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。
(1)在a处观察到的实验现象:
_____________________________________。
在c处观察到的实验现象:
________________________________________。
(2)e处反应的离子方程式为_______________________________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。
(3)d处反应所产生的现象为________________________________________。
标准状况下,当有0.112LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是______________。
20.(9分)某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉,加入200mL6mol·L-1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。
请完成对产物中铁元素价态的探究:
(1)提出合理假设:
假设1:
产物中只有+2价铁;
假设2:
_____________________________________________________;
假设3:
_____________________________________________________。
(2)设计实验:
分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。
推测实验现象与结论:
①若现象为:
_________________________________________________,
则假设1正确;
②若现象为:
_________________________________________________,
则假设2正确;
③若现象为:
_________________________________________________,
则假设3正确。
(3)a值范围为 。
21.(14分)(2011·广东高考)某同学进行实验研究时,欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:
315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是______________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验。
写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀
步骤2:
取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于试管中,
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下:
①配制250mL约0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:
准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:
准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸VmL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= (只列出算式,不作运算)
(4)室温下, (填“能”或“不能”)配制1.0mol·L-1Ba(OH)2
溶液。
答案解析
1.【解析】选D。
A中涉及草、木燃烧,是氧化还原反应;B中涉及黑火药爆炸,是氧化还原反应;C中涉及蜡烛(主要成分烃)燃烧,也是氧化还原反应;D中涉及CaCO3分解生成CaO和CO2,CaO与水反应生成Ca(OH)2,均不是氧化还原反应。
2.【解析】选C。
等物质的量不一定是1mol,所含分子数不一定为NA,A错;NH4Cl溶液的浓度不同,则NH
的水解程度不同,含NH
的物质的量不同,B错;1molNa2O2固体中,含2molNa+,1molO
,共3mol离子,C正确;标准状况下,苯是液态,D错。
3.【解析】选D。
10g98%的硫酸溶液物质的量浓度为
=18.4mol·L-1,与10mL18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度相同,D项错误。
4.【解析】选A。
分散系均为混合物;BaSO4是难溶性盐,是强电解质;H2还原CuO的反应不是离子反应;纯碱是盐,故①②④正确。
5.【解析】选D。
NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体,Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液,故A不符合题意;BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀,故B不符合题意;HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应,故C不符合题意;BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑,BaSO4为沉淀,故D符合题意。
6.【解析】选C。
依题意,甲、乙两种分散系都是胶体,氢氧化铝溶于氢氧化钠,而氢氧化铁不溶;铁盐能氧化I-生成I2,I2溶于水呈深褐色,蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁,蒸干明矾溶液仍得到明矾固体。
7.【解析】选A。
A项中n(HCl)=0.5mol,n(H2S)=0.4mol,故体积关系V(H2O) m(NH3) ×2≈12.4mol,0.5molHCl、0.4molH2S、0.2molNH3中H原子的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、0.6mol,故氢原子数由小到大顺序为②④③①。 8.【解析】选A。 遇Al能放出H2的溶液,且溶液中含NO ,则该溶液一定是强碱,碱性条件下NO 、K+、Na+、Cl-一定共存,A正确;SO 和Ba2+不共存,B项错误;使石蕊试纸变红色的溶液显酸性,该条件下NO 具有强氧化性,氧化Fe2+而不能大量共存,C项错误;因Fe3+能够氧化I-而不能大量共存,D项错误。 9.【解析】选D。 ①量筒用蒸馏水洗净后立即量取,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度偏低。 ②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。 ③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。 ④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低,故选D。 10.【解析】选B。 石灰水过量,产物中无CO ,A不正确;Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O,C不正确;D项的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO ===BaSO4↓+2H2O。 11.【解析】选B。 A项,25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;B项,石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;C项,Cl2与铁在点燃的条件下反应,C项错误;D项,氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠,这两个反应都不是氧化还原反应,D项错误。 12.【解析】选B。 Fe2(SO4)3溶液中加入铜完全溶解后,溶液中含有CuSO4、FeSO4,可能含有Fe2(SO4)3,加一定量的铁粉后,有固体剩余,说明Fe3+无剩余。 则剩余物的成分可能为Cu也可能为Fe、Cu。 剩余物中加稀硫酸产生H2,说明有Fe剩余,则溶液中Cu2+必全部析出。 固体成分为Fe、Cu混合物,A错,B对;最后剩余固体中加稀硫酸,Cu不溶解,溶液中无Cu2+,C错;因为溶液中无Fe3+,故加入KSCN不变红色,D错。 13.【解析】选B。 钠元素的焰色为黄色,A项正确;Ag+与Cl-产生AgCl白色沉淀,B项不正确;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,该溶液与氢氧化钠溶液反应产生NH3,说明原溶液中含有NH ,C项正确;CO 与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀,D项正确。 14.【解析】选B。 研究Cl2性质的基本程序符合研究物质性质的基本程序,观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释结论,A正确;配制溶液时,若加水超过刻度线,不能用胶头滴管将多余溶液吸出,应重新配制,B错;氯水、氨水、盐酸都是混合物,都不是电解质,C正确;Na2O与CO2反应只生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应不仅生成Na2CO3,还生成O2,故产物不同,D正确。 15.【解析】选C。 解答本题宜应用差量法。 设氯化铜和HCl的物质的量分别为xmol、ymol,则: Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Δm xmol8xg Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑ 28ygymol 根据题意得: 8x=28y,x∶y=7∶2,则H+和Cl-的物质的量之比为1∶8,C正确。 16.【解析】选A。 NH4Cl中氮元素为-3价,NaNO2中的氮元素为+3价,N2中氮元素的化合价为0价,故NH4Cl为还原剂,NaNO2为氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。 每生成1molN2,电子转移3mol。 故选A。 17.【解析】 (1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。 (3)因无450mL的容量瓶,所以配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,故要根据500mL溶液计算,m(NaOH)=c·V·M=0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g,定容俯视刻度线,造成加水较少,浓度偏高,洒落溶液会造成溶液浓度偏低。 (4)由稀释前后物质的量相等,V(浓)= = L= L≈13.6mL,选用15mL量筒最好,误差小。 稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 答案: (1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 18.【解析】 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。 (2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。 (4)原溶液中由于含有Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、CO 、OH-,一定含NO 。 答案: (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B 19.【解析】该题考查了Cl2的性质。 利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)a处发生反应: Cl2+2KI===I2+2KCl,因此溶液变蓝色;c处发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,有Fe3+生成,KSCN溶液变为红色。 (2)e处反应的离子方程式为: 2MnO +16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,MnO 作氧化剂,Cl-作还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。 (3)d处发生反应: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,溶液中OH-反应了,pH减小,红色消失;反应中1molCl2反应,转移1mole-,0.112LCl2的物质的量为: n(Cl2)= =0.005mol,所以转移电子的物质的量为0.005mol。 (4)因为2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Cl2+2FeCl2===2FeCl3,故氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案: (1)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色 (2)2MnO +16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5 (3)溶液由红色变为无色 0.005 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 20.【解析】 (1)根据Fe的变价可提出合理假设。 (2)若甲试管溶液不变色,且乙试管溶液变红色,说明只有Fe3+;若甲试管溶液紫色退去,乙试管溶液不变色,说明只有Fe2+;若甲试管溶液紫色退去,乙试管溶液变红色,说明既有Fe2+,又有Fe3+。 (3)由硝酸与Fe反应的方程式Fe+4HNO3==
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 阶段 滚动 检测 试题