第一轮复习4549讲 专题七 电解质溶液林纪强.docx
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第一轮复习4549讲专题七电解质溶液林纪强
第45讲弱电解质的电离及水的电离
【2012考试说明】
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3、了解水的电离和水的离子积常数。
【课前检测】
1、合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在某温度时,K=0.4。
①若出现下列状态,反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?
(A)c(N2)=c(H2)=1mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,。
(B)c(N2)=0.3mol/L,c(H2)=0.1mol/L,c(NH3)=0.03mol/L,。
②若该反应升高温度再达到平衡时,K为0.2,则正反应为热反应。
2、电解质的定义___________________________________________________
强电解质的定义___________________________________________________
【重点知识梳理】
一、电解质与非电解质
1.电解质与非电解质
2.强、弱电解质
比较的项目
强电解质
弱电解质
定义
电离程度
是否存在电离平衡
溶液中溶质微粒
物质类别
3.溶液导电性:
影响电解质溶液导电性的因素:
【例题1】下列物质在题给的状态下能导电的是__,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是________________。
a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCl固体e.盐酸溶液f.蔗糖固体g.CO2h.熔融的Na2Oi.硫酸钾溶液j.冰醋酸k.Al(OH)3l.氯气m.硫酸钡
【例题2】写出下列物质的电离方程式:
NaCl:
_________________________H2SO4:
_______________________
NaHCO3:
________________________NaHSO4:
_________________________
H2SO3:
__________________________Fe(OH)3:
_______________________
【例题3】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小是
A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液D.0.5mol/LKCl溶液
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡概念:
______________________________________________________
2.特点:
______________________________________________________________
【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡:
H2S
H++HS-,HS-
H++S2-。
现使该溶液中pH值增大,则c(S2-)如何变化?
②请用电离平衡移动原理解释为何Al(OH)3既能溶于强酸,又能溶于强碱?
3.影响电离平衡的因素:
决定性因素:
__________________________
外因:
(1)温度:
;
(2)浓度:
;
(3)同离子反应:
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将弱电解质的电离
(4)加入能反应的物质,将弱电解质的电离。
4.电离平衡常数和电离度:
(1)电离平衡常数的数值与 有关,与 无关;弱电解质的电离过程
是 的,因此一般温度越高,电离平衡常数 ;
(2)电离度:
【例题4】(2008年天津)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
【例题5】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸能与水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
三、水的电离
1.水是极弱的电解质,原因能发生自电离H2O+H2O
H3O++OH-,简写成,与其它弱电解质一样,其电离程度大小受等影响。
【思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。
如BrF3+BrF3
BrF4-+BrF2+,以水自电离思考,写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。
2.水的离子积常数
(1)定义:
(2)注意:
①任何水溶液中都一定同时存在 和 ;而且两者之积为常数,因此,溶液中 越大,则 就越小
②Kw只与______有关。
温度升高时,水的离子积Kw会 ,水的电离程度,如常温250C时,Kw= ,100℃,Kww=。
3.影响水的电离平衡的因素:
平衡移动
C(H+)变化
C(OH-)变化
Kw
溶液酸碱性
升温
加入少量H2SO4
加入少量NaOH
加入少量Na2CO3
加入少量FeCl3
【例题6】水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度25℃>35℃D.水的电离是吸热的
【例题7】
(1)向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10-6mol·L-1的稀盐酸中分别投入大小、质量
相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率前者与后者相比是(填选项序号)。
A.一样快B.前者快C.后者快D.无法比较
(2)25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是
A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1
(3)在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH值可能为1D.该溶液的pH值可能为13
【反思与总结】
第45讲弱电解质的电离及水的电离作业纸
1、下列关于强弱电解质的叙述错误的是
A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
2、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
3、下列说法正确的是
A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗的NaOH的物质的量相同
4、(2009年海南
)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.升高温度,溶液的pH增大
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向
盐酸中加入适量的
A.氢氧化钠固体B.氯化钠稀溶液C.氯化铵固体D.醋酸钠固体
6、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解的是
A.1mo
/L醋酸溶液的PH值约为2B.醋酸能与水任何比例互溶
C.溶液的导电能力比盐酸弱D.溶液中存在着醋酸分子
7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
8、(2011年全国)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.C(F-)/C(H+)D.C(H+)/C(HF)
9、(2009年宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
10、以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO
、⑥OH-、⑦NO
、⑧NH
中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧
11、下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
12、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓
度增大,可加入
A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
班级:
________姓名:
____________学号:
__________成绩:
___________
13、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1)O点为什么不导电。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。
(3)H+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的(填序号)。
A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体
D.加水E.加固体CH3COONaF.加入锌粒
14、现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的比值将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。
稀释后的溶液,其pH大小关系为:
pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:
V(甲)V(乙)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:
c(Na+)c(CH3COO-)。
15、某温度下的纯水中C(H+)=2×10-7mol/L,则C(OH-)=___________。
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-3mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________。
由水电离产生的C(H+)= 。
第46讲溶液的酸碱性、PH的计算及酸碱中和滴定
【2012考试说明】
1、了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。
2、初步掌握中和滴定的原理和方法。
【课前检测】温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=。
则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是____
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=。
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=
【重点知识梳理】
一、溶液的酸碱性
(一)溶液酸碱性的本质:
(酸碱性的判断依据)
中性:
c(H+) c(OH—);
酸性:
c(H+) c(OH—),且c(H+)越 ,酸性越强;
碱性:
c(H+) c(OH—),且c(OH—)越 ,碱性越强;
【思考】PH值是小于7的溶液一定是酸性溶液吗?
(二)溶液的pH:
1.表示方法:
pH=(适用范围:
稀溶液)
2.测定方法:
pH试纸、pH计、酸碱指示剂
【思考】常见的试纸有哪些,常见酸碱指示剂的变色范围及颜色变化情况
【例题1】(2009年上海)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
。
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
【例题2】下列溶液一定是碱性的是
A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.pH>7的溶液D.滴加甲基橙后溶液显黄色
3.pH的计算
(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液:
强碱溶液:
(2)酸碱混合pH计算
两种强酸混合:
两种强碱混合:
酸碱混合,一者过量时:
【思考】恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=。
【例题3】(2008年全国理综Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:
2体积比相混
合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
【例题4】(2011年全国)室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2B.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
C.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
(3)强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算
强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n
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