《酸和碱复习课》教学案.docx

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《酸和碱复习课》教学案

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课

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0cm}　　【设计理念】

　　1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

　　2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

　　【复习目标】

　　1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

　　【教学方法】

　　实验探究法.问题探究法.讨论归纳等

　　【复习流程】

　　一、酸和碱的概念

　　1.酸

常见酸的化学式：

　　2.碱

常见能溶于水的碱的化学式：

　　二、酸和碱的物理性质

浓硫酸

浓盐酸

颜色

状态

气味

密度

打开瓶口的现象

NaoH

ca2

俗名

颜色.状态

溶解性

露置在空气中的现象

　　三、酸和碱的化学性质

稀盐酸

稀硫酸

酸的

化

学

性

质

指示剂

1.使石蕊溶液变

　　色

2.使酚酞溶液变

　　色

金属

Zn+Hcl－

Fe+H2So4－

金属氧化物

Fe2o3+Hcl－

cuo+H2So4－

碱

Fe3+Hcl－

cu2+H2So4－

盐

AgNo3+Hcl－

Bacl2+H2So4－

氢氧化钠

氢氧化钙

碱的

化

学

性

质

指示剂

1.使石蕊溶液变

　　色

2.使酚酞溶液变

　　色

非金属

氧化物

co2+NaoH——

So2+NaoH——

co2+ca2—

酸

NaoH+Hcl——

ca2+Hcl—

盐

cuSo4+NaoH——

Na2co3+ca2——

　　例题：

有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明co2与NaoH溶液发生了反应的是

　　四、pH应用

　　1.溶液酸碱度测定方法

在_________或___________上放一小片pH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的pH。

2.向盛有NaoH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性,pH____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：

先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________向纸上喷即成。

A.酚酞溶液

　　B.石蕊溶液

c.氢氧化钠溶液

　　D.稀盐酸

　　五、联系生活

在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：

甲.乙.丙.丁。

他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。

某中学环保小组实地调查的情况如图。

甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。

请推测这四座工厂废液里的污染物？

　　六.课堂练习

　　1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（

　　）

　　　A.能与指示剂作用

　　B.能与碱发生中和反应

　　　c.能解离出H+

　　D.都含有氢元素

　　2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（

　　）

　　　A.生石灰

　　B.氢氧化钠固体

　　　c.浓硫酸

　　D.氢氧化钙固体

　　3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：

①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（

　　）

　　　A.①②

　　B.②④　　c.①③

　　D.③④

　　4.下列物质在空气中质量会增加的是（

　　）

　　　A.稀硫酸

　　D.硝酸钠溶液

　　　c.浓盐酸

　　B.氢氧化钾溶液

　　5.能和稀盐酸发生中和反应的是（

　　）

　　　A.生石灰

　　B.碳酸钙

　　c.氢氧化钠

　　D.锌粒

　　6.下列各组内表示同一种物质的是（

　　）

　　　A.氢氧化钠.烧碱.火碱

　　B.氢氧化钙.消石灰.生石灰

　　　c.盐酸.氯化氢.食盐

　　D.冰.干冰.水

　　7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（

　　）

　　　A.co2

　　B.H2

　　c.o2

　　D.co

　　8.20g20%的NaoH与20g20%的Hcl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（

　　）

　　　A.紫色

　　B.蓝色

　　c.红色

　　D.无色

课

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