化学1必修44《氨硝酸硫酸》教案.docx
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化学1必修44《氨硝酸硫酸》教案
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
4.4-1氨硝酸硫酸——氨
【教学目的】
1.掌握氨的物理、化学性质,理解氨水显弱碱性。
2.掌握氨气的实验室制法,铵根离子的检验。
3.学会通过实验验证物质性质的方法。
【教学重点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学难点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学时数】
1课时
【教学用品】
ppt
浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
前面我们学习了氮的氧化物的性质,知道氮元素有多种可变价态,今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流
展示一瓶氨气,引导学生观察:
1.氨气的色、味、态,根据其相对分子质量推导氨气的密度(与空气比较)。
2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水?
观察实验,阅读教材P—97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理
1.氨的物理性质:
无色、刺激性气味的气体,易溶于水(1︰700)。
探究实验
演示实验4.8。
回答上述思考与交流问题2。
问题提纲
学习交流
1.请描述实验现象。
2.讨论产生现象的原因
3.喷泉是如何形成的?
胶头滴管的作用是什么?
4.若要产生喷泉,应具备什么样的条件?
5.通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识?
烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉,烧瓶内溶液呈红色
a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
原因:
当滴管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶,形成喷泉
a.干燥的烧瓶;b.瓶内压强减小
应用提高
上述实验,如果没有胶头滴管,如何引发喷泉实验?
你可否设计一个可以产生喷泉的其它装置?
广开言论交流,同学之间评价方案的可行性。
老师给与肯定
自学释疑
阅读课本P97-99页有关内容,
读完后,请向大家介绍你对氨气(NH3)这种物质的认识?
阐释氨水显碱性的原因?
阅读,讨论,交流
归纳整理
一.NH3与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
生成的一水合氨电离产生OH-离子
交流讨论
思考:
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气,会有什么现象?
为什么?
红色石蕊试纸变蓝。
因氨气溶于水形成氨水,氨水显弱碱性。
观察分析
演示实验:
将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中,观察现象;再加热该试管,观察现象。
解释产生现象的原因。
试液变红——溶液显碱性
加热后溶液又变无色——氨水不稳定,受热分解。
小结板书
二.氨水不稳定,受热易分解:
NH3·H2O
NH3↑+H2O
思考交流
1、氨水中的粒子有哪些?
液氨与氨水是否同一种物质?
2、如何检验氨气?
3、把一瓶浓氨水露置在空气中,有何现象?
不是同种物质
湿润的红色石蕊试纸接近氨气
久置则浓度变小——挥发性
分析比较
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质种类
粒子种类
学生分组讨论,填表,投影展示结果,大家评价,达成共识。
过渡
氨气溶与水所得溶液显碱性,氨气是一种碱性气体,那么它遇到酸会不会反应呢?
实验探究
演示实验:
氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
观察现象。
观察描述实验现象,写出化学反应方程式:
板书小结
3.NH3与酸的反应——生成铵盐
氨能与酸反应生成铵盐。
如:
HCl、H2SO4、HNO3
产生大量白烟。
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
拓展提高
阅读课本P98页,进一步理解氨与酸反应的规律
1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式:
2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有()
A、氨气B、氯气C、氧气
学生到黑板上写出化学方程式
回答讨论题目
讲述板书
(氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)
4.NH3与氧气的反应(催化剂,加热)
4NH3+5O2
4NO+6H2O
理解低价态氮——氨的还原性
过渡
氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。
那么铵盐的性质有哪些呢?
讨论交流
根据已经接触过的铵盐,讨论总结铵盐的性质
学生讨论,回忆
归纳整理
(四)铵盐:
由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。
铵盐的性质:
1.物理性质:
都是晶体,都易溶于水。
2.化学性质:
(1)遇碱性物质有氨气放出:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
(2)受热易发生分解反应
(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
学习探究
从铵盐的性质上看,受热分解和与碱反应,都有氨气生成?
如果要制备氨气,用哪一个反应更好?
为什么?
如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子?
写出离子方程式:
分组讨论
加强碱溶液,加热,看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
实验探究
氨气的实验室制法:
实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气:
阅读课本P99页,理解实验室制氨气的原理、装置要求,收集方法,干燥、检验和验满方法等
归纳整理
原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置:
固+固
气
(类似实验室制氧气装置)
收集:
向下排空气法
干燥:
碱石灰
思考,理解,作笔记
应用提高
延伸拓展
1.实验室制备NH3的装置,还可以用于制备哪些气体?
2.收集气体时试管口处棉花团的作用?
3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满?
4.多余的氨气应如何处理?
5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应?
6.如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3?
讨论后交流:
氧气
防止氨气散逸
用湿润的红色石蕊试纸放在管口
通入稀硫酸中或水中吸收
氢氧化钠成本高,且加热时对玻璃有腐蚀作用
在烧瓶里加入适量碱石灰,从分液漏斗里滴加浓氨水。
阅读理解
(五)NH3的用途
阅读课本P100页自然界氮的循环,讨论氨的用途和自在然界中氮的循环。
氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。
可以做致冷剂。
本课小结
本节课我们主要学习了氨的化学性质:
碱性和与水的反应以及铵根离子的检验,氨的制法,重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
巩固练习
1.关于氨水的叙述中,错误的是()
A.氨水的溶质是NH3·H2O
B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和三种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小
2.用化学方程式解释氨水显碱性的原因:
3.可用来干燥氨气的有()
A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷
4.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
①写出实验室制取氨气的化学方程式:
。
②收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
③用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
④如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法
。
作业
课本P103——1、2、4、5
板书设计
第三节硫酸、硝酸和氨(第1课时)
三、氨气
1.物理性质:
无色、刺激性气味的气体,易溶于水(1︰700)。
2.化学性质:
(1)与水的反应:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
(2)碱性:
NH3+HCl=NH4Cl
3.铵盐的性质:
(1)遇碱性物质有氨气放出:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
(2)受热发生分解反应
(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl
NH3↑+HCl↑
4.氨气的实验室制法:
原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置:
固+固
气
收集:
向下排空气法
干燥:
碱石灰
5.铵根离子的检验:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
【参考资料】氨对人体的危害
氨是一种无色,具有强烈刺激性气味的气味,比空气轻(比重为0.5),可感觉最低浓度为5.3PPM。
氨气的溶解度极高,所以常被吸附在皮肤粘膜和眼粘膜上,从而产生刺激和炎症。
氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织,使病原微生物易于侵入,减弱人体对疾病的抵抗力。
氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液,与血红蛋白结合,破坏运氧功能。
短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等,严重者可发生肺水肿,成人呼吸窘迫综合症,同时可能发生呼吸道刺激症状。
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
4.4-2硫酸、硝酸和氨——硫酸
【教学目标】
1.复习硫酸的酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较,引导学生从量变引起质变角度,加深对自然辨证法
的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
【教学重点】
浓H2SO4的特性
【教学难点】
浓H2SO4的强氧化性
【教学过程】
教师活动
学生活动
新课导入
硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?
这种特点与酸的通性有什么关系?
用电离方程式表示。
书写电离方程式
实验引课
请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象,并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因:
H2SO4=2H++SO
理解非氧化性酸酸的通性
过渡
稀硫酸主要体现酸的通性,那么浓硫酸呢?
硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异?
如何通过实验验证你的结论?
学生猜测并设计验证实验。
实验探究
1、展示一瓶浓硫酸
观察,总结物理性质,体会浓、稀硫酸的区别
思考交流
现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同,酸体积相同),不用化学方法如何鉴别?
根据是什么?
注意观察、对比。
学生分析总结
整理归纳
1.物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸,密度大,极易溶于水。
过渡
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,它们的化学性质是否一样?
学生思考、讨论
实验探究
1.用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花
上
试纸先变红后变黑,棉花先变黄再变黑,最后变成洞
2.在胆矾晶体中加入浓硫酸,(固体由蓝色变为白色)
观察实验现象并描述
思考交流
石蕊试纸先变红,后变黑,黑色的物质是什么?
这种现象体现浓硫酸何种特性?
这两个实验体现浓硫酸的何种性质?
学生分析交流后回答
分析讲解
胆矾晶体由蓝色变为白色,体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑,棉花变黑,这黑色物质是炭,浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。
石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考交流
吸水性和脱水性有何区别?
讨论交流
演示实验ppt
蔗糖与浓H2SO4的反应
浓硫酸的吸水性
观察物质颜色、体积的变化,闻气味并抚摸烧杯外壁。
归纳整理
讲解
板书
1.吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水(或水蒸气)。
脱水:
是指将化合物(主要是有机物)分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1(即按水的组成比例)脱去。
2..特性
(1)吸水性
(2)脱水性
思考讨论
根据浓硫酸的性质,实验室应如何保存浓硫酸?
学生讨论后回答
问题探究
蔗糖遇浓H2SO4炭化,生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状,说明有气体产生,那么气体是哪一种,如何形成的?
这体现浓硫酸的什么性质?
稀硫酸是否也如此?
讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式
思考交流
碳能与浓硫酸在加热条件下反应,那么金属与浓硫酸怎么反应呢?
稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4不与铜反应?
那么,浓H2SO4能否与铜反应呢?
学生讨论
实验探究
浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应:
观察实验现象,
思考产生现象的原因
实验分析
铜与浓硫酸反应需什么条件?
请描述实验现象,据实验现象推测反应生成物,试管Ⅱ口部棉团的作用,写出反应方程式。
学生回答并书写方程式
归纳整理
(3)强氧化性
问题探讨
师生共同探讨分析,上述反应中
1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
2.反应物的物质的量之比,还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
3.浓硫酸在反应中的作用是什么?
4.当反应进行到一定程度,硫酸浓度逐渐降低,反应是否会继续进行?
分组讨论后,代表回答,互相补充,达成共识
思考交流
上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?
稀H2SO4是否具有氧化性?
两者相比有何差别?
分组讨论并回答:
。
思考交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性质
H2S→S→SO2→SO3→(H2SO4)
举例说明
思考交流
浓硫酸能与非金属及化合物反应
与碳反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
与硫反应:
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
学生分析和预测实验现象,浓硫酸表现什么性质,写出化学方程式
规律小结
浓硫酸→二氧化硫
碳→二氧化碳
讲解
硫元素在自然界的循环
交流
简述硝酸和硫酸的用途
学生讨论,回答
讲解
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样,量变引起质变,导致性质的差别。
本课时重点学习了硫酸的性质。
硫酸是典型的强酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点
本课小结
本课时重点学习了
硫酸的性质。
硫酸是典型的强酸,
稀硫酸具有酸的通性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点
巩固练习
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空):
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。
_____________
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。
_____________
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。
_____________
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。
_____________
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
_____________
2.
(1)在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中,可以用浓硫酸作干燥剂的有_________________________;
(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸,会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。
这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫,好象“泡沫面包”,同时有刺激性气味的物质产生,发生这一反应的方程式是:
__________________________________
(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_________,再_________,最后涂上少量的_________
3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液
4.下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是
A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H2S和浓H2SO4
5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是()。
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是
A.加酚酞试液B.与铜片作用
C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
作业
课本P103—1、3、5、10、11
板书4.4-2氨硝酸硫酸——硫酸
一、硫酸
(一)稀硫酸具有酸的通性:
H2SO4==SO42-+2H+
(二)浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
【资料】浓、稀硫酸的检验方法:
1.称重法:
浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL),故重的是浓硫酸。
2.粘度法:
浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡。
3.沸点法:
硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
4.稀释法:
浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加10mL水,沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中),溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5.铁铝法:
分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6.铜碳法:
分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7.胆矾法:
分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸。
8.纤维素法:
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化的是浓硫酸。
9.蔗糖法:
在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10.露置法:
浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸。
11.食盐(硝酸钠)法:
在试管中加入少许食盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12.电导法:
取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
4.4-3硫酸、硝酸和氨——硝酸
【教学目的】
1.掌握硝酸的化学性质。
2.利用实验,使学生掌握硝酸的特性——强氧化性;
3.通过讨论、分析、对比的方式,使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演绎的方式,使学生掌握硝酸与碳的反应。
4.通过硝酸跟硫酸的对比和分析,对学生进行辩证唯物主义教育。
【教学重点】
硝酸的氧化性
【教学难点】
硝酸的氧化性
【教学用品】
ppt
浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹、
【教学时数】
1课时
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气,铜不与稀硫酸反应,但能被浓H2SO4氧
化,而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气,那么铜跟硝酸反应又会怎样呢?
这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。
实验探究
出示一瓶浓硝酸,
观察,打开瓶盖,哈气,煽风入鼻闻其气味。
描述物理性质。
归纳
Ppt展示
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,打开瓶盖瓶口有白雾。
密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃,常用浓硝酸质量分数为69%,98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
观看并记笔记
启迪思考
98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”,是烟还是雾?
交流讨论回答
讲授
是雾。
因硝酸具有挥发性,挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。
复习回顾
板书
酸的通性——引出思考稀硝酸的通性,试写出下列化学反应方程式
(1)硝酸加入到生石灰上
(2)硝酸加入到氢氧化钠溶液中
(3)硝酸滴加到大理石上
1.硝酸具有酸的通性
学生思考交流,完成化学方程式
2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
思考交流
(1).实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2,而不用浓H2SO4或HNO3,为什么?
(2).实验室如何保存硝酸?
?
前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中?
能否根据其保存方法,预测硝酸有什么样的化学性质?
学生思考、回答
硝酸有氧化性
保存在棕色试剂瓶中
单质碘,高锰酸钾溶液
活动探究
①将一根刚处理完氧化膜的铝条迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中,观察,过一会儿取出。
②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后,将其插入盛浓H2SO4的试管中,观察,1~2分钟后取出。
③把②中的铝条放入稀硝酸溶液中,观察,过一会儿取出。
④把③中铝条取出,置于浓HNO3中加热。
观察实验现象,并思考原因
学习探究
(1)根据实验①的现象,写出化学反应方程式
(2)洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象,难道不反应吗?
(3)①③对比,现象不同,说明在②中一定发生了某种反应。
根据铝的性质,推测发生了什么反应?
该过程体现稀硝酸的什么性质?
(4)实验④说明了什么问题?
2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu
学生联想到Al2O3保护膜的作用
思考总结浓硫酸与金属反应的特征
过渡
在化学性质上,浓硫酸的特点是具有强氧化性,试推测硝酸是否也如此呢?
浓、稀硝酸的性质差别应如何验证?
请设计方案。
学生分析预测:
从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。
实验探究
演示:
铜与浓硝酸反应:
观察现象,推测产物,并写出化学方程式。
观察实验,思考现象的描述
现象归纳
产生红棕色气体。
溶液由无色变为绿色。
铜在不断溶解。
学生交流回答,写出化学方程式
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
实验探究
演示:
铜和稀硝酸的反应。
观察现象,推测产物,并写出化学方程式
观察实验,思考现象的描述
现象归纳
产生无色气体。
铜在不断的溶解,溶液由无色变为蓝色。
无色气体在管口变成红棕色。
证明生成的是NO。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
学生交流回答,写出化学方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
思考交流
请阅读教材P102,根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。
阅读教材,讨论总结:
浓、稀硝酸氧化性的强弱
归纳整理
a.加热条件下,浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外),但不产生H2。
b.常温下,浓硝酸可使Fe、Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
作笔记
探究思考
板书
常用的浓硝酸为什么会呈黄色?
播放PPt——硝酸见光分解
2.硝酸不稳定性:
见光或加热分解
光照
浓硝酸见光易分解,生成的NO2溶于硝酸
4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O
讨论分析比较
为什么铜与浓、稀硝
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- 氨硝酸硫酸 化学 必修 44 硝酸 硫酸 教案