四川省南充市届高三第一次高考适应性考试一诊理综化学试题Word版含答案.docx
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四川省南充市届高三第一次高考适应性考试一诊理综化学试题Word版含答案
7.下列说法正确的是
A.甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.油脂易溶于水
C.乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑独的气体
D.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性
8.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是
A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”主要是KOH
C.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”过程没有发生化学变化
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
9.25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中,不正确的是
A.3种溶液中pH最小的是①
B.3种溶液中水的电离程度最大的是③
C.①与②等体积混合后溶液显酸性
D.①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
11.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
选项
操作
现象
结论
A
A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2
溶液褪色
HClO有漂白性
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色深
结合H+能力:
CO32->HCO32-
D
用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
发光强度:
HCl强于CH3COOH
CH3COOH是弱电解质
12.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性:
Z C.P的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多 13.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水,用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。 得到如下实验结果: 实验 实验条件 Cr2O72- ① A电极为石墨 0.922% ② A电极为石墨,废水中加入1mL浓硫酸 12.7% ③ A电极为铁,废水中加入1mL浓硫酸 57.3% 下列说法中,正确的是 A.对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率 B.实验②中,Cr2O72-在阳极放电,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O C.对比实验②③可知,Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72- D.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原 26.(15分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如: CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。 在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I: 2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1 反应II: NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol 总反应: 2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题: ①反应I的△H1=______kJ/mol ②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填序号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”) (2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 测得得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。 ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。 (3) 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。 27.(14分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。 【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下,I-和IO3-又会发生归中反应生成I2;碘在水中的溶解度为0.029g。 【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。 (1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。 (2)步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是______(填编号),反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。 (3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。 (4)有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。 【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。 (5)图中有两处明显错误,分别是①_________;②_________。 (6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。 预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________,为了保证实验成功,请提出改进方案: ___________________。 28.(14分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。 实验过程如下: (1)为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。 (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。 (3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。 ①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。 ②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作: 向水溶液中加入一定量的萃取剂,_______、静置、分液,并重复多次。 ③萃取时,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。 该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。 因此,就从水相转移到有机相中。 该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。 (4)已知: Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。 室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。 (5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。 (6)干燥时需低温干燥,温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。 元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。 (2)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。 (3)H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。 (4)钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。 (5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表: 氧化物晶体 CaO MnO MgO a/nm 0.421 0.444 0.480 硫化物晶体 MgS MnS CaS a/nm 0.520 0.520 0.568 由表可知: r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。 36.【化学-选修5: 有机化学基础】(15分) 周环反应是一类同时成键与断键的反应,经典的周环反应有Diels-Alder反应 、电环化反应(electrocyclic reaction): 等。 已知: 其中R1、R2、R3为烷基。 现有一种内酯I(含两个五元环)的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物): 回答下列问题: (1)化合物A中含有的官能团名称是_______,D 的分子式为_______。 (2)由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。 (3)写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______。 (4)化合物H 的系统命名为_______。 (5)化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰,1的结构简式为_______。 (6)在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______(填写结构简式)。 ①具有酚结构;②仅有一种官能团;③具有4 种氢原子 (7)2,5-二甲基四氢呋喃( )是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。 该有机物可由A 先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______(其它试剂任选) 第I 卷(选择题共42分) 选择题共7题,每题6分。 每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.D 13.C 第II卷(非选择题共58分)(必做题) 26.(15分) (1)①-159.47 (2分) ②高温(1分) ③BD (2分)④否(2分) (2)①> (2分) ②12.5% (1/8) (2分) 0.4 (3) 300~400℃(2分) 27.(14分) (1) 破坏有机物质,使I-充分溶解c (2) ③(1分)2I-+2H++H2O2=2H2O+I2(2分) (3) 分被漏斗(1分);检漏(1分) (4) 不行,乙醇与溶剂水互溶,不能用于萃取碘水中的碘单质(2分) (5) ①温度计水银球插入太深,没有在蒸馏烧瓶的支管处(1分) ②冷却水进出口接反了(1分) (6)加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) (2分) 改进方案一: 用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏),改进方案二: 向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液,反应之后向水层中加入硫酸,将反应得到的固体过滤即得到碘单质。 或者其他的合理答案。 (2 分) 28.(14分) (1) 适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度(答案合理即给分) (1分) MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2分) (2) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (2分) (3)①KSCN 溶液(1分);②充分振荡(1分); ③A13+、Mg2+与Cl-结合(生成配离子) 的能力很弱(2分) (4) 5.0-8.5 (1分) (5) 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉定,则表明已选涤完全。 (2分) (6) 5MgCO3·3H2O Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O (2分) (选做题) 35.[物质结构与性质] (15分) (1)N (1分);18 (1分);S(1分) (2) K (1分) (3)sp3杂化(1分);O元素电负性大于S元素,分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子,使斥力增大,键角增大。 (2分) (4)钙的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(2分); (5)>(2分);r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)(2分);0.184(1分);0.100(1分); 36.[有机化学基础](15分) (1)碳碳三键、溴原子(2分);C10H12(1分); (2)消去反应(1分); (1分); (3) (2分); (4)3,4-二羟基-1,6己二酸(1分); (5) (2分); (6) (2分); (7) (3分)
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