山东省十七地市重点高中高三化学.docx
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山东省十七地市重点高中高三化学
高中化学学习材料
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山东省十七地市重点高中2014~2015高三化学期末试题汇编---化学实验
一、选择题(每题分,计分)
1.(2015届山东德州)下列实验方案不可行或结论不正确的是()
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B.通过观察如图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:
醋酸<盐酸
2.(2015届山东烟台莱州一中)下列实验合理的是()
A.
分离苯和溴苯的混合物B.
制备少量氨气
C.
配制一定浓度硫酸溶液D.
收集CO2
3.(2015届山东枣庄五中)关于下列各装置图的叙述中,正确的是()
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应
4.(2015届山东枣庄一中)红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛.
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:
FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取.
①步骤I中反应的化学方程式为:
4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 .在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是 .
A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 .
③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是 .
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:
(2)将红矾钠与KC1固体1:
2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:
Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:
①溶解;② ;③ .④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体.
5.(2015届山东枣庄五中)某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是()
A.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C.用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1
D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
6.(2015届山东潍坊a卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
将SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32﹣
A.AB.BC.CD.D
7.(2015届山东烟台莱州一中)从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()
实验事实
结论
A
铁与硫单质生成FeS,与Cl2生成FeCl3
氧化性:
Cl2>S
B
将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀(HSiO3)
酸性:
H2CO3>H2SiO3
C
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性:
Mg>C
D
将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42﹣
A.AB.BC.CD.D
8.(2015届山东青岛)利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是()
A.
可制取氨气
B.
可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.
可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀
D.
可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂自性、还原性
9.(2015届山东德州)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器和药品任选),能实现相应实验目的是()
选项
实验目的
玻璃仪器
A
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管
B
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
D
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
A.AB.BC.CD.D
10.(2014届山东淄博)下列实验不能达到预期目的是()
A.用溴水鉴别CO2和SO2
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl﹣和CO32﹣
C.通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na+
D.用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH
11.(2015届山东枣庄五中)下列说法正确的是()
A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗
B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的
C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
12.(2015届山东枣庄滕州二中)下列实验不能达到预期目的是()
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较氯、N的非金属性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
13.(2015届山东枣庄一中)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液中不变红,下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性Br2>Fe3+>I2
C
淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经完全水解
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
A.A.B.B.C.C.D.D.
14.(2015届山东潍坊b卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
将SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32﹣
A.AB.BC.CD.D
15.(2014届山东济南)下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的是()
A.实验目的:
检验亚硫酸钠试样是否变质,实验步骤及现象:
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B.实验目的:
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性,实验步骤及现象:
MnO2和稀盐酸
气体
褪色
C.实验目的:
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强,实验步骤及现象:
碘化钠溶液
溶液变蓝色
D.实验目的:
探究浓度对于化学平衡的影响,实验步骤及现象:
FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深
16.(2014届山东烟台)下列叙述正确的是()
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,用托盘天平称取NaCl固体5.85g
B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌
C.滴瓶中的滴管使用时,加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶
D.测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸,测得的pH偏大
17.(2015届山东枣庄一中)节能减排是当下环境保护的重点.
(1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),△H<0,800℃,在2L恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,达到平衡状态,K=l.0.
H2O
CO
CO2
H2
n/mol
0.20
0.20
0
0
①从起始经过5min达到化学平衡时,用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)= ;平衡时,容器中CO的转化率为 .
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况.则t2时刻发生改变的条件可能是 .(2015届山东枣庄一中)对叔丁基苯酚工业用途广泛,可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等.实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚.实验步骤如下:
反应物和产物的相关数据列表如下:
步骤l:
组装仪器,用量筒量取2.2mL叔丁基氯(过量),称取1.6g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解,并装入滴液漏斗.
步骤2:
向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,迅速有气体放出.
步骤3:
反应缓和后,向X中加入8mL水和1mL浓盐酸,即有白色固体析出.
步骤4:
抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8g.
(1)仪器X的名称为 .
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为 .该反应过于激烈,放出大量热,常使实验的产率降低,可能的原因是 .
(3)图中倒扣漏斗的作用是 .苯酚有腐蚀性,能使蛋白质变性,若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤.
(4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中,可采取的措施为 .
(5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 (填选项字母).
A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.分液漏斗E.长颈漏斗
(6)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为 .【化学--选修2化学与技术】
18.(2015届山东枣庄滕州二中)下列说法正确的是()
A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗
B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的
C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
19.(2015届山东枣庄)对下列实验现象或实验操作解释正确的是()
选项
现象或操作
解释
A
向KI淀粉溶液中通入氯气,溶液颜色变蓝
氯气与淀粉发生显色反应
B
蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42﹣
D
向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变蓝
说明该物质一定是碱
A.AB.BC.CD.D
20.(2014届山东莱芜)试管是最常用的化学仪器之一,下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是…()
A.清洗试管内壁的MnO2﹣﹣双氧水
B.清洗试管内壁的Ag﹣﹣稀硝酸
C.清洗试管内壁的Fe2O3﹣﹣稀盐酸
D.清洗试管内壁的S﹣﹣热碱液
21.(2015届山东枣庄滕州二中)某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是()
A.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C.用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1
D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
22.(2015届山东临沂)下列实验操作与实验目的或结论一致的是()
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
将苯滴入溴水中,振荡,静置、溴水层褪色
苯和溴水发生加成反应
B
向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液,有白色沉淀产生
Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
C
用酸度计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小pH
H2SO3酸性强于H2CO3
D
向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末,搅拌一段时间后过滤
除去CuCl2溶液中少量FeCl3
A.AB.BC.CD.D
23.(2014届山东烟台)下列实验操作中正确的是()
A.图甲所示,可得到干燥的氢气
B.图乙所示,可以验证氯气的漂白性
C.图丙所示,可以验证SO2的漂白性
D.图丁所示,若石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有CO2
24.(2014届山东济南)用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的是()
A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
25.(2015届山东烟台莱州一中)下列物质中的杂质(括号内为杂质),不能用在空气中加热的方法除去的是()
A.Na2O2(Na2O)B.KCl(KClO3)C.Na2CO3(NaHCO3)D.NH4Cl(I2)
26.(2014届山东德州)如图,下列实验表述正确的是()
A.图l用于制取纯净的NO2气体
B.图2用于研究温度对化学平衡的影响
C.图3用于实验室Cl2的收集
D.图4用于除去CO2气体中的HCl杂质
27.(2015届山东青岛二中)如图所示的装置或操作正确的是()
A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置②分离苯和水的混合物,苯应从下口流出
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
28.(2015届山东临沂)下列实验装置不能达到相应实验目的是()
A.
制取氯气的发生装置
B.
除去粗盐溶液中的难溶物
C.
蒸干氯化铝溶液制AlCl3•6H2O晶体
D.
除去氯气中的少量氯化氢
29.(2015届山东枣庄滕州二中)关于下列各装置图的叙述中,正确的是()
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应
30.(2015届山东枣庄五中)下列实验不能达到预期目的是()
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较氯、N的非金属性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
二、填空题(每题分,计分)
31.(2014届山东济南)如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:
(1)将A.C.E相连后,以浓盐酸和 (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是 .
(2)利用
(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如表:
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将所得氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
实验Ⅰ获得结论是否合理?
(填“合理”或“不合理”).若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):
.
实验Ⅱ获得结论是否合理?
(填“合理”或“不合理”).若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):
.
(3)利用
(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱.则C中预期出现的现象是 .
(4)将B.D.E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2.一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:
先 ,再 以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象.
32.(2015届山东枣庄五中)某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价.
(1)实验室将B.C.E相连后,以浓盐酸和 为原料可制取Cl2.
(2)利用实验室常用方法制取氯气,将A.C.E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作如下,将现象①填入下表:
实验
序号
实验操作
现象
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
①
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性,是否合理?
若不合理,请说明理由(若合理,无需填写):
.
(3)A.C.E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱,C中应放入的试剂是 .
(4)B.D.E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片,可制得NO2,欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:
先关闭止水夹 ,再打开止水夹c,双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO2与水接触后观察到的现象是 .
33.(2014届山东莱芜)实验是科学研究的基本方法之一.利用实验可以验证某些设想的可行性,也可以针对实验中发现的问题进行再探究.
Ⅰ.某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有
等杂质离子,步骤如下:
a.溶解;b.加入试剂至
沉淀完全,煮沸;c. ;d.加入盐酸调节pH;e. (除Br﹣);f.蒸干灼烧.请回答问题:
(1)步骤c的操作是 ,e中加入的物质是 .
(2)步骤b中,依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、 、 .
(3)证明Fe3+已沉淀完全的操作是 .
Ⅱ.某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红.但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体.对这一奇特现象同学们进行了以下探究.
【查阅资料】:
(1)实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是:
取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中, .
(2)(SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为:
C12>Br2>(SCN)2>I2
【提出假设】:
甲同学假设是FeSO4与NHO3作用;乙同学假设是 与HNO3作用
【实验验证】:
(1)大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立.理由是 .
(2)根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:
向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体.继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色.将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀.
请补充完整该反应的产物:
H++NO3+SCN→ + + + +H2O.
【实验结论】:
乙同学假设正确.
【实验反思】:
用SCN﹣间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量要 (填“少量”、“过量”),若氯水过量可能发生的反应(用离子方程式表示) .
34.(2015届山东德州)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1:
(1)试剂X为 (填化学式),发生反应的离子反应方程式为 .
(2)滤渣2的成分是 (填化学式).
(3)操作3包括 、冷却结晶、 、洗涤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是 (填代号)
①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.
①D中收集的气体是 (填化学式).
②B中盛放的溶液可以是 (填字母).
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.KMnO4溶液d.稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
.
35.(2014届山东德州)以电石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如图1,回答下列问题:
(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为:
(2)氯化过程的温度控制在75~80℃,该过程主要反应的离子方程式为:
(3)该流程中加入活性炭的作用是
(4)碳化过程中,先向溶液中通入氨气,再通入CO2.
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气.某学习小组选取如图2所给部分装
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- 山东省 十七 地市 重点高中 化学