江西省上饶市学年高二下学期期末教学质量测试化学试题.docx
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江西省上饶市学年高二下学期期末教学质量测试化学试题
江西省上饶市【最新】高二下学期期末教学质量测试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2.下列化学用语表述正确的是
A.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式:
B.食盐中阴离子的核外电子排布式:
C.聚丙烯的结构简式:
D.电解时铁作阳极的电极反应式:
Fe-3e-=Fe3+
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
B.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2气混合后,气体分子数为2NA
C.常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA
D.标准状况下,2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA
4.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2-甲基丁烷
5.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、D同主族,且核电荷数之比为1:
2。
下列有关说法不正确的是()
A.C、D、E的简单离子半径:
D>E>C
B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中:
Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、HCO3-
7.下列实验中,所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()
A.用装置①配制250mL0.1mol.L-1的NaOH溶液
B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体
C.用装置③验证乙烯的生成
D.用装置④制取少量乙酸乙酯
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.向石灰乳中加入氯化铁溶液:
3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+
9.下列操作达不到预期目的的是()
①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol·L-1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A.①④B.③⑤C.②③④⑤D.①②③④
10.下列说法正确的是()
下列图示与对应的叙述符合的是()
A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中
随HCl溶液体积变化关系
D.图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
12.下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
A.AB.BC.CD.D
13.下面有关电化学的图示,完全正确的是()
A.粗铜的精炼
B.Cu-Zn原电池
C.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
D.铁片镀锌
14.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其解离常数Kal=5.9×10-2;Ka2=6.4×10-5。
下列与草酸有关的说法错误的是
A.H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0;升温有利于提高草酸的电离程度
B.草酸中的碳为+3价,具有较强的还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.25℃时,KHC2O4溶液呈弱酸性,有时用于清洗金属表面的锈迹
D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:
2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)
15.为探究铁与稀硝酸之间的反应,某同学设计装置如下:
下列有关说法错误的是
A.从U型管左侧加入稀硝酸,应该打开右边的止水夹,否则硝酸无法完全浸没铁丝
B.反应结束后,在A装置中检测到了Fe2+,说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价
C.B装置的作用是收集还原产物NO的,该气体不适合用排空气法收集
D.C装置吸收尾气需要O2参与反应:
4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O
二、实验题
16.一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂,实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2),其装置如下:
(1)A装置中的离子反应方程式为________________________________________________。
(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态,较为稳定,受热易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化产物中不仅有淡黄色固体,而且还有两种气体,用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。
写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式:
____________________________。
(3)C、E装置中所盛溶液为__________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为____(填“a”或“b”);实验过程中,需要先点燃A处酒精灯,通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热,这样做的目的是________。
三、原理综合题
17.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,相对分子质量392]晶体又称莫尔盐,易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定,因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。
回答下列与之有关的问题:
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是______________;
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是:
_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:
(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质,写出该反应的离子反应方程式:
______________________________。
(4)取50.00mL样品,用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥,导致结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
18.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究越来越紧迫。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H________0(填“>”、“<“或“=”);
②判断反应达到平衡状态的依据是________.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③借助上表数据判断,要提高CO的转化率,可采取的措施是________.
A.升温B.充入更多H2 C.分离出甲醇D.加入催化剂
(2)CH3OH可以用做燃料电池的燃料,以甲醇与氧气的反应为原理设计,现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。
请写出该电池负极的电极反应式:
____________________.
(3)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:
BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌BaCO3(s)+SO42-(aq)。
已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则BaCO3的溶度积Ksp=________________。
19.苯乙烯(
)是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体,其合成所涉及到的反应如下:
I.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1
Ⅱ.
(g)⇌
(g)+H2(g)△H2
Ⅲ.
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)△H3
(1)T℃时,2L密闭容器中进行的反应Ⅰ,若按投料方式①进行投料,15min后反应达到平衡,此时CO2的转化率为75%,则0~15min内平均反应速率υ(H2)=________;若按投料方式②进行投料,则开始反应速率υ正(H2)______υ逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。
(2)则△H2=____________(用含有△H1和△H3的式子表达)。
(3)研究表明,温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如图所示:
则△H3______0(填“>”“<”或“=”);P1、P2、P3从大到小的顺序是__________。
(4)除了改变温度和压强,请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法__________________。
20.短周期p区元素多为非金属元素
(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________,第三周期元素中,第一电离能最大的前三种元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中,属于平面三角形的是____________,中心原子杂化类型为sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃,导致这种差异的原因是________________。
(4)金属铝的晶胞结构如图,若晶胞参数rpm,则单质的密度为(用NA表示阿伏加德罗常数)_______________g·cm-3(列出计算式即可)。
四、有机推断题
21.A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,分子式为C10H10O2,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。
(1)根据分子结构模型写出A的结构简式___________。
(2)拟从芳香烃
出发来合成A,其合成路线如下:
已知:
A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出⑤反应类型__________反应;写出H的结构简式___________。
(b)写出G中官能团名称:
_________________________
(c)写出下列步骤的反应方程式(注明必要的条件)
⑥_______________________________________。
⑦________________________________________。
(3)A的同分异构体有多种,同时满足下列条件A的同分异构体有________种。
ⅰ.含有苯环,苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种;
ⅱ.与A有相同的官能团;
ⅲ.能发生银镜反应。
参考答案
1.D
【详解】
A.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质,例如食盐、糖等,都是无害的,A错误;
B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病,但并不是越多越好,多则有害,故B错误;
C.青蒿一把,用二升水浸泡,纹火加热后取汁,纹火加热是为了加速提取速率,所以屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,故C错误;
D.胶体具有丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应,故D正确;
答案为D。
2.A
【详解】
A.NaClO是离子化合物,其电子式为
,A选项正确;
B.食盐中阴离子为Cl-,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,B选项错误;
C.聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上,聚丙烯的结构简式为
,C选项错误;
D.以铁作阳极电解时,铁失去电子生成二价铁离子,阳极的电极反应式:
Fe-2e-═Fe2+,D选项错误;
答案选A。
3.A
【详解】
A.乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,CH2O的式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为
×2NA=2NA,A选项正确;
B.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2的物质的量都为1mol,两者混合后发生反应H2+F2=2HF,两者恰好完全反应生成2molHF,HF呈液态,最后没有气体,B选项错误;
C.常温下pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L,由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子数没法计算,C选项错误;
D.1molC2H6含有7mol共价键,标准状况下,2.24LC2H6含有的共价键数为
×7NA=0.7NA,故D错误;
答案选A。
【点睛】
本题易错选B,错选的原因有:
(1)忽视氢气与F2的化合反应,
(2)忽视标准状况下HF不是气体。
4.B
【详解】
A.反应①是CO2与H2反应生成了CO,根据元素守恒可推断有H2O生成,即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O,产物中含有水,故A正确;
B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n,(CH2)n中还含有碳氢键,故B错误;
C.由示意图可知,汽油的主要成分是C5~C11的烃类混合物,故C正确;
D.根据a的球棍模型,可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3,系统名称为2-甲基丁烷,故D正确;
答案为B。
5.C
【分析】
A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等,A为氢元素;B的单质分子中有三对共用电子,B为氮元素;C、D同主族,且核电荷数之比为1︰2,C为氧元素,D为硫元素,E为氯元素。
【详解】
A.C、D、E的简单离子,S2-与Cl-电子层结构相同,O2-少一个电子层,离子半径:
S2->Cl->O2-,故A正确;
B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl,故B正确;
C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离,故C错误;
D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键S-S键,故D正确;故选C。
【点睛】
本题考查元素周期律与元素周期表,解题关键:
位置结构性质的相互关系应用,难点B,N2H4、H2O2两种分子也是18电子。
6.A
【分析】
离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等,也不发生氧化还原反应、络合反应等,据此进行分析解答。
【详解】
A.
的溶液呈碱性,这几种离子相互间不反应且都不与氢氧根离子反应,所以能大量共存,A选项符合题意;
B.Fe3+、SCN−发生络合反应而不能大量共存,B选项不符合题意;
C.Fe2+、NH4+与AlO2-发生双水解而不能大量共存,C选项不符合题意;
D.能使甲基橙溶液变红色,说明溶液呈酸性,HCO3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,D选项不符合题意;
答案选A。
【点睛】
离子共存问题,侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力,题型不难,需要注意的是,溶液题设中的限定条件,如无色透明,则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意;还有一些限定条件如:
常温下与Al反应生成氢气的溶液时,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如本题D项限定条件:
能使甲基橙溶液变红色,说明溶液呈酸性;还有一些限定条件如:
常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10,小于1×10-7时,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如本题A项
的溶液,说明溶液呈碱性;做题时只要多加留意,细心严谨,便可快速选出正确答案。
7.B
【详解】
A.用装置①配制250mL0.1mol.L-1的NaOH溶液,NaOH固体不能放在容量瓶内溶解,应放在烧杯内溶解,溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶,A错误;
B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体,在密闭环境内进行,防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的O2氧化,B正确;
C.因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,用装置③制得的乙烯中常混有乙醇,所以不能验证乙烯的生成,C错误;
D.用装置④制取少量乙酸乙酯时,会产生倒吸,因为出液导管口位于液面下,D不正确。
故选B。
8.D
【详解】
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,选项A错误;
B.氢氧化铁与HI发生氧化还原反应,生成碘化亚铁、碘、水,离子反应方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,选项B错误;
C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠,反应生成硫化亚铁和硫单质,反应的离子方程式为:
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓,选项C错误;
D.向石灰乳中加入氯化铁溶液,反应生成氢氧化铁和氯化钙,离子方程式为:
3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+,选项D正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答,题目难度不大。
9.D
【详解】
①分馏时温度计用于测量馏分的温度,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,①不能达到预期目的;
②溴水与乙烯和二氧化硫均反应,不能用溴水除去乙烯中混有的SO2气体,应用氢氧化钠溶液除杂,②不能达到预期目的;
③应用浓硫酸,稀硫酸不能起到催化和脱水作用,③不能达到预期目的;
④苯和溴水不反应,应用液溴,④不能达到预期目的;
⑤为减缓反应的速率,可用饱和食盐水与电石反应制取乙炔,⑤能达到预期目的;
答案选D。
10.C
【详解】
A、使用催化剂化学正逆反应速率均加快,所以正反应速率的虚线在实线的上方,故A错误;
B、平衡常数是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,所以温度相同而压强不同时,两者的平衡常数相同,故B错误;
C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,氢离子浓度增大,铵根离子浓度也增大,但增加的幅度没有氢离子的浓度增加的大,所以溶液中
随HCl溶液体积增大而增大,故C正确;
D.当氢氧化钠体积为20ml时,得到醋酸和醋酸钠的混合溶液,以醋酸的电离为主溶液呈酸性,所以a<7,故D错误;
故答案为C。
11.D
【详解】
A.贝诺酯分子中只含两种含氧官能团:
酯基和肽键,A选项错误;
B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,两个酯基和—NH—CO—均能水解,最终生成
、
、CH3COONa三种有机物,B选项错误;
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应,但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,因此只有乙酰水杨酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2,C选项错误;
D.对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显紫色,而乙酰水杨酸没有酚羟基,不能使FeCl3溶液显色,可以鉴别,D选项正确;
答案选D。
12.B
【详解】
A.NaClO溶液具有强氧化性,不能利用pH试纸测定pH,应利用pH计测定pH,然后比较酸性强弱,A错误;
B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解使溶液呈碱性,溶液呈红色,加入少量BaC12固体,水解平衡逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,B正确;
C.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀,NaOH过量,后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,不能说明发生了沉淀的转化,则不能比较溶度积大小,C错误;
D.HX放出的氢气多且反应速率快,说明HX酸性比HY弱,故D错误;
综上所述,本题选B。
【点睛】
该题为高频考点,涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、pH的测定等,注重实验原理及物质性质的考查,注意实验的操作性、评价性分析,选项A和D是易错点,注意次氯酸的强氧化性和pH相等的弱酸浓度大小关系。
13.C
【详解】
A.粗铜精炼.粗铜作阳极,精铜作阴极,A错误;
B.依据原电池原理分析,活泼金属锌作负极,铜作正极,B错误;
C.电解饱和食盐水,电流流向阳极,铁棒为阴极,电解过程中生成氢气,碳棒作电解池阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,检验氯气用碘化钾淀粉溶液,C正确;
D.镀件铁作阴极,锌作阳极进行电镀,D错误;
综上所述,本题选C。
14.D
【详解】
A.升高温度,电离平衡正向进行,有利于提高草酸的电离度,A选项正确;
B.草酸中氢元素为+1价,氧元素为-2价,所以碳元素为+3价,具有较强的还原性,可以与高锰酸钾反应使其褪色,B选项正确;
C.25℃时,HC2O4-的水解平衡常数Kh=
=
=1.7×10-13
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