初三中考物理化学复习.docx
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初三中考物理化学复习
速度υ=S/t1m/s=3.6Km/h
声速υ=340m/s
光速C=3×108m/s
密度ρ=m/V1g/cm3=103Kg/m3
合力F=F1-F2F1、F2在同一直线线上且方向相反
F=F1+F2F1、F2在同一直线线上且方向相同
压强p=F/Sp=ρgh
p=F/S适用于固、液、气
p=ρgh适用于竖直固体柱
p=ρgh可直接计算液体压强
1标准大气压=76cmHg柱=1.01×105Pa=10.3m水柱
浮力①F浮=G–F
②漂浮、悬浮:
F浮=G
③F浮=G排=ρ液gV排
④据浮沉条件判浮力大小
(1)判断物体是否受浮力
(2)根据物体浮沉条件判断物体处于什么状态
(3)找出合适的公式计算浮力
物体浮沉条件(前提:
物体浸没在液体中且只受浮力和重力):
①F浮>G(ρ液>ρ物)上浮至漂浮
②F浮=G(ρ液=ρ物)悬浮
③F浮<G(ρ液<ρ物)下沉
杠杆平衡条件F1L1=F2L2杠杆平衡条件也叫杠杆原理
滑轮组F=G/n
F=(G动+G物)/n
FS=nGS理想滑轮组
忽略轮轴间的摩擦
n:
作用在动滑轮上绳子股数
功W=FS=Pt1J=1N•m=1W•s
功率P=W/t=Fυ1KW=103W,1MW=103KW
有用功
W有用=Gh(竖直提升)=FS(水平移动)=W总–W额=ηW总
额外功
W额=W总–W有=G动h(忽略轮轴间摩擦)=fL(斜面)
总功W总=W有用+W额=FS=W有用/η
机械效率η=W有用/W总
η=G/(nF)
=G物/(G物+G动)定义式适用于动滑轮、滑轮组
特点或原理串联电路并联电路
时间:
tt=t1=t2t=t1=t2
电流:
II=I1=I2I=I1+I2
电压:
UU=U1+U2U=U1=U2
电荷量:
Q电Q电=Q电1=Q电2Q电=Q电1+Q电2
电阻:
RR=R1+R21/R=1/R1+1/R2[R=R1R2/(R1+R2)]
电功:
WW=W1+W2W=W1+W2
电功率:
PP=P1+P2P=P1+P2
电热:
Q热Q热=Q热1+Q热2Q热=Q热1+Q热2
物理量(单位)公式备注公式的变形
速度V(m/S)v=S:
路程/t:
时间
重力G(N)G=mgm:
质量g:
9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ(kg/m3)ρ=m:
质量/V:
体积
合力F合(N)方向相同:
F合=F1+F2方向相反:
F合=F1—F2方向相反时,F1>F2
浮力F浮(N)F浮=G物—G视G视:
物体在液体的重力
浮力F浮(N)F浮=G物此公式只适用物体漂浮或悬浮
浮力F浮(N)F浮=G排=m排g=ρ液gV排G排:
排开液体的重力
m排:
排开液体的质量ρ液:
液体的密度V排:
排开液体的体积
(即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件F1L1=F2L2F1:
动力L1:
动力臂
F2:
阻力L2:
阻力臂
定滑轮F=G物
S=hF:
绳子自由端受到的拉力
G物:
物体的重力
S:
绳子自由端移动的距离
h:
物体升高的距离
动滑轮F=(G物+G轮)
S=2hG物:
物体的重力
G轮:
动滑轮的重力
滑轮组F=(G物+G轮)
S=nhn:
通过动滑轮绳子的段数
机械功W
(J)W=FsF:
力s:
在力的方向上移动的距离
有用功W有
W总=Fs适用滑轮组竖直放置时
机械效率η=×100%
功率P(w)P=W:
功/t:
时间
压强p(Pa)P=F:
压力/S:
受力面积
液体压强p(Pa)P=ρghρ:
液体的密度h:
深度(从液面到所求点
的竖直距离)
热量Q
(J)Q=cm△tc:
物质的比热容m:
质量△t:
温度的变化值
燃料燃烧放出的热量Q(J)Q=mqm:
质量q:
热值
常用的物理公式与重要知识点
串联电路
电流I(A)I=I1=I2=……电流处处相等
串联电路
电压U(V)U=U1+U2+……串联电路起
分压作用
串联电路
电阻R(Ω)R=R1+R2+……
并联电路
电流I(A)I=I1+I2+……干路电流等于各
支路电流之和(分流)
并联电路
电压U(V)U=U1=U2=……
并联电路
电阻R(Ω)=
欧姆定律I=U/R
电路中的电流与电压成正比,与电阻成反比
电流定义式I=Q/tQ:
电荷量(库仑)t:
时间(S)
电功W(J)W=UIt=PtU:
电压I:
电流t:
时间P:
电功率
电功率P=UI=I2R=U2/RU:
电压I:
电流R:
电阻
电磁波波速与波
长、频率的关系C=λνC:
波速(电磁波的波速是不变的,等于3×108m/s)
λ:
波长ν:
频率
二.知识点
1.需要记住的几个数值:
a.声音在空气中的传播速度:
340m/s
b光在真空或空气中的传播速度:
3×108m/s
c.水的密度:
1.0×103kg/m3
d.水的比热容:
4.2×103J/(kg•℃)
e.一节干电池的电压:
1.5V
f.家庭电路的电压:
220V
g.安全电压:
不高于36V
2.密度、比热容、热值它们是物质的特性,同一种物质这三个物理量的值一般不改变。
例如:
一杯水和一桶水,它们的的密度相同,比热容也是相同,
3.平面镜成的等大的虚像,像与物体关于平面镜对称。
3.声音不能在真空中传播,而光可以在真空中传播。
4.超声:
频率高于2000的声音,例:
蝙蝠,超声雷达;
5.次声:
火山爆发,地震,风爆,海啸等能产生次声,核爆炸,导弹发射等也能产生次声。
6.光在同一种均匀介质中沿直线传播。
影子、小孔成像,日食,月食都是光沿直线传播形成的。
7.光发生折射时,在空气中的角总是稍大些。
看水中的物,看到的是变浅的虚像。
8.凸透镜对光起会聚作用,凹透镜对光起发散作用。
9.凸透镜成像的规律:
物体在2倍焦距之外成缩小、倒立的实像。
在2倍焦距与1倍焦距之间,成倒立、放大的实像。
在1倍焦距之内,成正立,放大的虚像。
10.滑动摩擦大小与压力和表面的粗糙程度有关。
滚动摩擦比滑动摩擦小。
11.压强是比较压力作用效果的物理量,压力作用效果与压力的大小和受力面积有关。
12.输送电压时,要采用高压输送电。
原因是:
可以减少电能在输送线路上的损失。
13.电动机的原理:
通电线圈在磁场中受力而转动。
是电能转化为机械能。
14.发电机的原理:
电磁感应现象。
机械能转化为电能。
话筒,变压器是利用电磁感应原理。
15.光纤是传输光的介质。
16.磁感应线是从磁体的N极发出,最后回到S极。
化学的基础知识
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十一:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十二:
实验室制法
1、实验室氧气:
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三:
工业制法
1、O2:
分离液态空气
2、CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2:
天然气和水煤气
4、生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
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