鲁科版高中化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题解析版.docx
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鲁科版高中化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题解析版
第1章《化学反应与能量转化》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于新能源()
①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能
A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤
2.如图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是()
A.左侧电极上发生氧化反应
B.右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.电解一段时间后,B口排出NaOH溶液
D.电解饱和食盐水的离子方程式:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
3.下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是()
A
B
C
D
煤的气化
煅烧石灰石
铝热反应
丁烷裂解
A.AB.BC.CD.D
4.用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后,向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是()
选项
X溶液
物质Y
A
CuCl2
1molCu(OH)2
B
KOH
1molKOH
C
Na2SO4
1molH2SO4
D
AgNO3
0.5molAg2O
A.AB.BC.CD.D
5.下列说法或表示法正确的是()
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式:
S+O2===SO2ΔH=-297.3kJ/mol
6.下列叙述正确的是()
A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.电解熔融状态的可以制得,且都有氧气生成
C.,水分子间的平均距离:
D.海水中的结晶成的过程,形成了化学键
7.用石墨作电极电解AgNO3溶液,通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()
A.AgNO3B.H2OC.Ag2OD.Ag (NH3)2OH
8.下列热化学方程式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·molˉ1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ·molˉ1
B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H =-38.6 kJ·molˉ1
C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:
(已知:
中和热数值为57.3 kJ·molˉ1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);△H =-57.3 kJ·molˉ1
D.1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);△H =+285.8 kJ·molˉ1
9.用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则()
A.电解液质量增加mgB.阴极质量增加xg,x>m
C.阴极质量增加mgD.阴极质量增加yg,y<m
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
B.1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NA
11.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于546.6kJ
C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF的能量
D.该反应中的能量变化可用如图来表示
12.下列有关实验的叙述不正确的是()
A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体
B.向5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液的橙色加深
C.测定中和热时,若用50mL0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应,两次实验测定的中和热是相等的
D.KMnO4溶液与草酸溶液反应时褪色速度先慢后快
13.13.三室电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的(Na+和SO42-)可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
B.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液碱性增强
C.阴极区溶液pH降低,阳极区溶液pH升高
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
二、填空题
14.某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)此原电池的负极是石墨__________(填“a”或“b”),发生__________反应。
(2)请写出甲烧杯中的电极反应式___________________________________________。
(3)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.6mol·L-1,则反应中转移的电子为__________mol。
15.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________;
(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为______________________________
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
.
(5)用此蓄电池电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=。
16.硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
(1)SO2和Cl2均可作漂白剂,但将它们按物质的量1:
1通入水中,却没有漂白性,原因是_________(写出反应的离子方程式)。
(2)工业上常用电解法制Cl2,写出反应的化学方程式_______________。
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。
向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。
A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液D.氯水
(4)将22.4L(标准状况)的SO2气体通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(5)在25℃时,向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是________,产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(已知:
25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
三、实验题
17.某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。
在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题:
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是。
在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是。
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录下原始数据(见下表)。
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度(t2)/℃
温差
(t2-t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容为:
c=4.18×10-3kJ/(g·℃),则写出该反应的热化学方程式(ΔH值保留到小数点后1位)。
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比
(2)测出的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是___________。
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18.用钛铁矿(主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质)提取高品位TiO2的一种流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)有关钛的说法正确的是_________(填字母序号)。
A.TiOSO4中钛元素的化合价为+4价
B.TiO2中既含有离子键,又含有共价键
C.钛元素位于元素周期表中IVA族
D.在稀有气体氩氛围和800℃条件下,用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛。
反应的化学方程式为
(2)为了从浸取液中获取纯净的FeSO4·7H2O,II中应采取的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。
如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。
(3)III中生成H2TiO3的离子方程式是__________________。
(4)将TiO2与焦炭混合,通入氯气在1173K下反应,然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4。
此反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
TiCl4极易水解,利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2·XH2O,该反应的化学方程式是__________________。
(5)将TiO2熔于Na
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