上海中考化学优质讲义 流程推断学生版.docx
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上海中考化学优质讲义流程推断学生版
2019年上海中考化学优质讲义金属与溶液成分探究
一、内容回顾
1、回顾酸碱盐,金属的化学通性;
2、回顾已做的推断题,进行一定的题型归纳。
二、知识精讲
知识点一、熟记物质的特殊颜色
A.固体:
1.沉淀:
注意:
其中BaCO3沉淀,加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解,而加稀 H2SO4沉淀不消失;而Ag2CO3只加稀HNO3沉淀溶解,加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失。
2.黑色固体:
CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉(FeO)FeS(硫化亚铁)
3.红色固体:
铜(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
4.蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2(淡蓝色)
5.紫黑色固体:
KMnO4、I2
6.黄色固体:
硫磺(单质S)
7.绿色:
FeSO4•7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
8.白色固体:
KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4
B.溶液:
铜盐溶液:
CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色,CuCl2溶液为蓝绿色;
铁盐溶液:
黄色(棕黄色)FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液;
亚铁盐溶液:
浅绿色(很淡)FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液;
KMnO4溶液:
紫红色;其它溶液一般为无色。
知识点二、熟记特定的实验结果
1.向固体混合物中加水后出现不溶物:
a.混合物中原来就有难溶物,如CaCO3、Mg(OH)2等;
b.混合物中某些物质互相反应生成沉淀,如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物等。
2.向固体混合物中加水后,得无色溶液(或产生白色沉淀,同时得无色溶液):
则混合物中一定不含铜盐、铁盐、亚铁盐、KMnO4等。
3.常见“不溶物(沉淀)”的性质:
a.沉淀(见以上);
b.难溶于酸的(见以上);
c.溶于于酸,无气体放出的常为Mg(OH)2等难溶性碱;
d.溶于于酸,产生气体的多为碳酸盐,如CaCO3、BaCO3等;
e.沉淀部分溶解,则沉淀一定是混合物,其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的,又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2等溶于酸的。
4.分解反应:
受热、高温分解生成两种产物的CaCO3、Ca(OH)2、KClO3,电解分解成两种产物的H2O,常温(催化剂)条件下分解成两种产物的H2O2;受热分解成三种产物的NaHCO3。
所以受热分解产生的气体有CO2、O2、H2O。
知识点三、掌握物质间的反应
1.H2、O2、H2O、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象;
2.C、CO2、CO、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象;
3.活泼金属、酸、H2、CuO、Cu、可溶性铜盐之间的转化关系、反应条件、现象;
4.CO2、CaO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2之间的转化关系、反应条件、现象;
5.酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。
三、例题精讲
例1.【2015黄浦二模】有一包白色固体,可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。
为探究其成分进行如下实验
固体中一定含有。
固体中一定没有。
写出产生白色沉淀的化学方程式。
例2各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2SO4HClKCl
C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2CO3NaClNa2SO4
【课堂练习】
1.一包固体可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。
根据以下实验得出结论错误的是()
A.一定有硫酸钠B.一定没有碳酸钙C.可能有氯化钠D.一定有氯化铜和氯化钠
2.右图是初中化学常见化学反应的溶液颜色变化,下列判断不正确的是()
A.物质B一定是熟石灰
B.物质C一定是单质铁
C.溶液X一定是酸,则试剂A是紫色石蕊试液
D.蓝色溶液变为浅绿色溶液一定发生置换反应
例3.某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种。
对该固体进行如下实验,下列说法正确的是()
A.取少量固体做焰色反应实验,若看到黄色火焰,证明原固体中含有KNO3
B.M是BaSO4和BaCO3,N是AgCl,原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3
C.X是AgNO3,Y是BaCl2,原固体中一定含有NaCl和Na2SO4
D.X是Ba(NO3)2,Y是AgNO3,原固体中一定含有NaCl和Na2SO4,可能有KNO3
例4.如图是钙元素的一种循环的简单示意图,请根据该图回答有关问题:
(1)推断甲物质的化学式:
。
(2)请举一例乙的用途。
(3)写出由丙转化为甲的化学方程式:
,反应类型是。
【课堂练习】
1.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,下图中“—”表示相连的物质之间能发生反应,“→”表示由一种物质转化为另一种物质。
下列说法中不正确的是()
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
C.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀
D.丙物质可能是氧化钙
2、A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质,相互之间存在以下转化关系。
其中A是一种盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;D是大理石的主要成分,大量用于建筑业。
(1)写出下列物质的化学式:
A①,B②,C③,D④。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+B→C+DE→B
⑤ ⑥
例5.为鉴定一包混合固体粉末(可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种)的组成,设计以下流程,并记录实验现象,得出的正确结论是()
①可能含有CaCO3②肯定含有Fe2O3③可能含有CuO④肯定含有C
A.①②B.①②③C.①②④D.①③④
例6.除去下列物质中的少量杂质,所选用方法试剂均正确的是()
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
------
点燃
B
NaCl
KNO3
水
溶解、过滤、蒸发
C
NaNO3
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
Cu
CuO
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
【课堂练习】
1.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学小组同学设计回收铜的方案如下:
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和(12),其中玻璃棒的作用是(13)。
②反应①的化学方程式为(14)。
③反应②属于(15)
反应(填写基本反应类型),滤液II中
的溶质为(16)(填写化学式)。
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲,最好选用H2SO4,合理的原因是(17)(填写序号)。
A.可以将硫酸铜变为铜B.自然界中硫酸比硫酸铜多,容易获得
C.用硫酸铜反应一段时间后,铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D.不用硫酸铜,因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸,实验过程中,当看到(18)(填写现象),即可判断硫酸过量。
2.实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水,溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
例7为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中一种或几种物质,进行如下实验:
①操作①的名称:
,写出滤液A溶质(化学式);
②混合溶液中一定有,一定没有;
③在实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是。
例8一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。
为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定没有(13);可
能有(14),该物质无法确定的理由是(15)。
②生成白色沉淀G的化学方程式是(16),反应类型是(17)。
③滤液B中溶质的组成成分可能是(18)。
Ⅰ.Na2CO3、NaOHⅡ.Ba(OH)2、NaOH
Ⅲ.Na2CO3、Na2SO4Ⅳ.Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4
例9实验室有一瓶放置已久的固体干燥剂M,某小组为研究其成分进行如下探究。
实验一:
进行焰色反应后,确定样品中只有钙、钠两种金属元素。
实验二:
取少量样品继续进行如下探究。
①A是(11),溶液B的溶质是(12)。
②该样品M的成分可能是(13)。
③上述流程图中,若先加入足量氯化钙溶液再加入酚酞(14)(填“能”或“不能”)确定溶液B的成分。
例10现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是()
A.甲是任何一种硫酸盐B.乙一定是酸
C.丙是所有的非金属氧化物和碱D.乙一定是H2O
例11“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题:
①加入A物质的化学式是(13);分离操作Ⅰ的名称是(14);写出高温反应炉中发生反应的化学方程式(15);
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是(16),可能含有的物质是(17)。
③该过程中还可循环利用的物质是(18)。
例12化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下:
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式(12);操作2的名称是(13)。
②若反应器中纯碱全部反应,但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质,原因是(14),检验该杂质选用的试剂是(15),检验时观察到(16),说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质,该反应的化学方程式为(17)。
③滤液C可加入反应容器循环再利用,目的是(18)。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol,则为了确保纯碱全部转化为烧碱,投入生石灰的物质的量取值范围是(19)。
四、课后作业
1、现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断错误的是()
A.原溶
液中的杂质可能有三种B.原溶液中没有硫酸盐
C.原溶液中杂质肯定是一种D.该实验中涉及的基本反应类型只有一种
2、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.酸能使紫色石蕊变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊变红,说明二氧化碳属于酸
B.中和反应产生盐和水,生成盐和水的反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱
D.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素,水由氢、氧元素组成,水属于氧化物
3、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学小组同学设计回收铜的方案如下:
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和(12),其中玻璃棒的作用是(13)。
②反应①的化学方程式为(14)。
③反应②属于(15)
反应(填写基本反应类型),滤液II中
的溶质为(16)(填写化学式)。
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲,最好选用H2SO4,合理的原因是(17)(填写序号)。
A.可以将硫酸铜变为铜
B.自然界中硫酸比硫酸铜多,容易获得
C.用硫酸铜反应一段时间后,铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D.不用硫酸铜,因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸,实验过程中,当看到(18)(填写现象),即可判断硫酸过量。
4、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
①加入过量的BaCl2溶液目的是(11);
②加入试剂X发生反应的化学方程式是(12);
③加入试剂Y的化学式是(13),请分别分析:
Y不足量或过量时,对本实验是否有影响?
请说明理由
。
(14)
5、某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨:
①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁,对该废液进行如下实验:
滤液
Ⅰ.操作M名称是(14)。
.写出滤渣中加入稀盐酸后,一定发生的反应化学方程式(15)。
Ⅲ.写出滤液中溶质的组成(16)。
②向铜银混合物中,加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g,恰好完全反应,请结合下图提供的数据计算。
求:
Ⅰ.混合物中铜的物质的量。
.a的数值。
6、欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况,下列分析和结论错误的是()
A.液体丙呈红色或无色
B.该样品中一定含有碳酸钙
C.若液体丙呈无色,说明该样品已部分变质
D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
7、工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。
主要生产流程如下:
(已知2NH4CI+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O)
1“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是(11)。
2若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是(12)。
3在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是(13)。
该反应属于(14)反应(填写基本反应类型)。
4对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
(15)(填写化学式)。
⑤请写出一个该生产流程的优点:
(16)。
8、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:
①操作A的目的是使样品________。
X溶液中溶质是________。
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。
实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。
③本实验中蒸发是为了除去________(填化学式)。
取所得KCl固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈________色。
④若样品中含80gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量________(填编号)。
a.大于80gb.等于80gc.小于80gd.无法确定
9、某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:
完成下列填空:
操作
是。
根据上述实验分析,A中一定含有的物质是,C中一定含有的溶质是。
为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
实验操作
现象
结论
A中有氢氧化钠
10、某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。
小明为探究其成分设计并完成下列实验,判断错误的是
A.一定含有NaClB.一定含有MgCl2
C.可能含有NaNO3D.一定不含有CuSO4
11、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
对固体粉末成分的判断错误的是
A.一定有碳酸钙B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钠D.可能有氢氧化钙
12、某露置于空气中的生石灰干燥剂,测得其中Ca元素质量分数为60%,向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是
A.加入盐酸一定有气泡产生
B.生成CaCl2的物质的量为0.15mol
C.此包干燥剂的组成可能是CaCO3
D.干燥剂的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物
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