试吧课练1化学实验常用仪器及药品.docx
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试吧课练1化学实验常用仪器及药品
课练1 化学实验常用仪器及药品
1.下列关于如下4种仪器的名称和使用均正确的是( )
A.①是三脚架,可用来支撑加热物体
B.②是蒸发皿,可用来加热蒸发溶液或浓缩溶液
C.③是镊子,可用来夹持块状药品
D.④是瓷坩锅,可用来加热固体物质
2.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )
A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
3.下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是( )
4.下列气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是( )
5.下列仪器使用正确的是( )
A.称量氢氧化钠时,在托盘上各放一张同样质量的纸
B.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下
C.容量瓶使用前应先检漏再用待装液润洗
D.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
6.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸
B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C.用图3所示的装置制备少量氨气
D.用图4所示的装置分馏石油
7.下列叙述正确的是( )
A.平底烧瓶不可用作加热的反应器
B.稀释浓硫酸时,应将水沿着烧杯内壁慢慢注入到盛有浓硫酸的烧杯中
C.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使测定结果偏低
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶刻度线定容会使所配溶液浓度偏高
8.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
试回答以下问题:
(1)a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平,上述仪器标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
9.以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:
(1)序号为⑧和⑩的仪器名称分别为________、________。
(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)上述仪器中能作反应容器且可直接加热的是________(填名称)。
(4)上述仪器上标有温度的是________(填序号)。
10.
(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是____________;其主要用途是________。
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙所示,则其量取的液体体积为________(用a、b来表示)。
(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。
①将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是________。
A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将气体储存在Ⅱ瓶中
B.作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹
C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
D.该装置也可用作制取氢气的发生装置,可以控制反应的发生和停止
②要从该储有气体的装置中取用气体,正确的操作是____________________。
1.(2015·新课标全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
2.(2014·新课标全国卷Ⅰ)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
3.(2014·重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
4.(2015·广东卷)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是________________________,原因是____________________________,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5.(2017·厦门双十中学期中)下列实验操作正确的是( )
6.(2017·胶南一模)下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是( )
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;②用酒精洗涤粘有硫粉的试管;③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体;④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.③⑤
7.(2017·四川模拟)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
8.(2017·北京石景山区检测)用下列装置能达到相关实验目的的是( )
A.用①量取15.00mLNaOH溶液
B.用②制备并收集少量NO2气体
C.用③所示的仪器吸收HCl气体,防止倒吸
D.用④进行Fe2+的检验
9.(2017·湖南株洲一模)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为:
。
实验参数:
名称
性状
溶解性
苯胺
无色油状液体,有还原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙酸
无色液体
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水,溶于热水
易溶于乙醇、乙醚
注:
刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤1:
在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3ml,冰醋酸18.4mL,锌粉0.1g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2:
在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步骤3:
将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。
请回答下列问题:
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。
a.25mLb.50mL
c.150mLd.200mL
(2)从化学平衡的角度分析,要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是___________________________________________。
(3)步骤1加热可用________(填“水浴”或“油浴”)。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是________。
a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗
c.先用冷水洗,再用热水洗 d.用酒精洗
(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深,步骤3重结晶的操作是:
将粗晶体用热水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色,________,再将滤液冷却结晶。
(6)该实验最终得到纯品9.1g,已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g·mol-1、60g·mol-1、135g·mol-1,则乙酰苯胺的产率是________。
课练1 化学实验常用仪器及药品
基础练
1.解析 ①是泥三角,A错;③是坩埚钳,C错;D中仪器的名称写错,应是“瓷坩埚”。
答案 B
2.解析 烧杯只能用于给液体加热,A错;使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶,使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚,B错;由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应容器,通过胶头滴管滴加试剂,C对;向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中,D错。
答案 C
3.解析 浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中,A项不符合;水和乙酸乙酯互不相溶,用分液漏斗分离,B项符合;用量筒量取液体只能精确到0.1mL,C项不符合;向试管中放入块状固体时,应遵循“一平二放三滑入”的原则,D项不符合。
答案 B
4.解析 C中小试管起到液封的作用,关闭活塞p时不能把液体和固体隔开,故C错。
答案 C
5.解析 NaOH易潮解,不能放在纸上称量,应放在小烧杯中称量,A错;蒸馏时,应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,B错;容量瓶使用前不能用待装液润洗,C错;分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,D正确。
答案 D
6.解析 A项,乙醇与乙酸互溶,不能通过分液进行分离,错误;C项,该实验为固体与固体加热,且反应中有H2O生成,试管口向上倾斜会使H2O倒流回试管底部,导致试管炸裂,故试管口应略向下倾斜,错误;D项,分馏装置中温度计测定的是蒸气的温度,温度计的水银球应置于支管口附近,错误。
答案 B
7.解析 平底烧瓶垫上石棉网可用作加热的反应器,A错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入到盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,B错误;用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,不一定有误差,如测定的溶液是中性溶液,pH不变,更不一定偏低,如测定的是酸性溶液,则pH偏高,如果测定的是碱性溶液,则pH偏低,C错误。
答案 D
8.答案
(1)dg
(2)af
9.解析
(1)①是酒精灯;②是烧杯;③是试管;④是胶头滴管;⑤是普通漏斗;⑥是分液漏斗;⑦是圆底烧瓶;⑧是容量瓶;⑨是量筒;⑩是冷凝管。
(2)在分液操作中需要用到分液漏斗和烧杯。
(3)能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管。
(4)容量瓶、量筒上标有温度。
答案
(1)容量瓶 冷凝管
(2)②⑥ (3)试管 (4)⑧⑨
10.解析
(1)图甲是胶头滴管,主要用来取用少量液体药品。
(2)量筒的数值从下往上逐渐增大,在刻度“a”和“b”间有4个小刻度,每2个相邻刻度间所表示的液体体积为
mL,据此可表示出所量取的液体体积。
(3)①Ⅱ瓶中导管伸入液面以下,打开止水夹a、b,从导管d通入气体,可将液体排入Ⅰ瓶,随后关闭止水夹a、b,可将气体储存在Ⅱ瓶中,A对;c导管伸入Ⅰ瓶底部,液体不会流出,所以c导管上不用加止水夹,B对、C错;产生氢气的压力不能使金属和酸液完全分离而使反应停止,D错。
②打开止水夹a、b,Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出。
答案
(1)胶头滴管 取用少量液体药品
(2)[b+
]mL或[a-
]mL
(3)①CD ②打开止水夹a、b,气体即可由d导出
加餐练
1.解析 盐酸首先中和氢氧化物,A错误;常温下铝在浓HNO3中钝化,得不到气体,B错误;氢氧化钠开始是过量的,不可能产生白色沉淀,C错误。
KMnO4酸性溶液具有强氧化性,H2C2O4溶液具有较强的还原性,二者发生氧化还原反应:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,由于MnO
被还原为Mn2+,②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,D正确。
答案 D
2.解析 容量瓶不能用烘箱烘干,否则会变形,定容不准确,A项错误;滴定管使用前,需先用标准溶液润洗,以减小实验误差,B项正确;酸碱滴定实验中,不能用待测液润洗锥形瓶,润洗会导致待测液增多,实验误差增大,C项错误;配制溶液时,加水超过容量瓶的刻度线时,需重新配制,D项错误。
答案 B
3.解析 灼烧需要坩埚(①)、泥三角(⑨)和酒精灯(②),A项不符合题意;溶解、释释时不需用容量瓶(⑥),B项符合题意;过滤需要烧杯(④)、漏斗(⑤)和玻璃棒(⑦),C项不符合题意;检验Fe3+需用试管(③)、胶头滴管(⑩)、KSCN溶液(⑧),D项不符合题意。
答案 B
4.答案
(1)A、C、G
(2)①有白烟生成 A瓶中的氯化氢进入到B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵,能看到白烟
②液体进入B瓶中,溶液的颜色变红
5.解析 NaOH应在小烧杯中称量,且应遵循左物右码的原则,故A错误;滴定管读数精确到0.01mL,视线与凹液面的最低处相切,图中读数方法及数据合理,故B正确;温度计应测定反应液的温度,图中温度计放置位置不合理,故C错误;氯气与NaOH溶液反应,收集氯气应用排饱和食盐水法,故D错误。
答案 B
6.解析 在实验室量取液体时,量筒的量程太大,会增大误差;量程太小,需量取多次,也会增大误差,应采用就近原则,所以不能用50mL的量筒量取5.2mL稀盐酸,①错误;硫粉不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,所以用二硫化碳洗涤粘有硫粉的试管,②错误;托盘天平精确到0.1g,故可用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体,③正确;因SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,所以能用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2,④正确;瓷坩埚中含有二氧化硅,二氧化硅与NaOH在加热条件下反应,⑤错误。
答案 B
7.解析 CuSO4溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,缺少酒精灯,A错误;BaCO3可溶于盐酸,BaSO4不溶于盐酸,充分反应后进行过滤即可,缺少漏斗,B错误;用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶,用托盘天平称取NaCl固体,缺少托盘天平,C错误;溴水将NaI氧化成I2,再用CCl4萃取生成的I2和过量的Br2并进行分液,不缺少实验器材,D正确。
答案 D
8.解析 酸式滴定管不能用来量取碱溶液,A错误;二氧化氮和水反应,不能用排水法收集,B错误;检验Fe2+,应先加KSCN溶液,后加氯水,D错误。
答案 C
9.解析
(2)水的沸点是100℃,加热至105℃左右,就可以不断分出反应过程中生成的水,促进反应正向进行,提高生成物的产率。
(3)由于步骤1加热的温度在105℃左右,而沸腾的水温度为100℃,不能达到该温度,所以步骤1可用油浴加热的方法。
(4)由于乙酰苯胺微溶于冷水,溶于热水,易溶于乙醇、乙醚,所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗,以减少因洗涤造成的损耗。
(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深,步骤3重结晶的操作是:
将粗晶体用热水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色,趁热过滤减少晶体的损耗,再将滤液冷却结晶。
(6)n(苯胺)=
=0.102mol,n(乙酸)=(18.4mL×1.05g·mL-1)÷60g·mol-1=0.322mol,二者按1∶1反应,由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量,所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为标准,乙酰苯胺的理论产量为0.102mol,而实际产量n(乙酰苯胺)=9.1g÷135g·mol-1=0.067mol,所以乙酰苯胺的产率为
×100%=66%。
答案
(1)b
(2)不断分出反应过程中生成的水,促进反应正向进行,提高生成物的产率
(3)油浴 (4)a (5)趁热过滤 (6)66%
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- 试吧课练 化学 实验 常用 仪器 药品