安徽省合肥市41中人教版化学科学探究《食品干燥剂保鲜剂和充气包装的成分探究》专题练习题.docx
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安徽省合肥市41中人教版化学科学探究《食品干燥剂保鲜剂和充气包装的成分探究》专题练习题
科学探究《食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究》
1、有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
【提出猜想】保鲜剂可能的组成:
①只有 Fe2O3; ②Fe和 Fe2O3的混合物。
【实验探究 1】探究已使用过的保鲜剂的成份
(1)取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,他们观察到的现象是 产生气泡。
【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中,按图1所示的装置进行实验。
开始时缓缓通入CO 气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。
(2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排出装置中的空气,防止发生爆炸。
(3)反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g
玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
①装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②分析表中的数据后,得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是c(填标号)。
a.保鲜剂中铁的质量
b.保鲜剂中氧化铁的质量
c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后,继续通 CO 气体直至玻璃管冷却,目的是防止液体倒吸入玻璃管中炸裂玻璃管,或防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化(任意写一条)。
(4)【反思评价】图1中装置存在的不足之处是没有处理尾气。
【实验探究】在如图2所示,保鲜袋中装有保鲜剂,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气),然后快速向袋内呼出气体直到吹满,再打开仪器开始采集数据。
采集的数据如图2所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(s)。
据图回答下列问题:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是Q(选填“M”、“N”、“Q”),指出曲线N在0~50s内下降的原因水蒸气液化。
(2)查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,试解释原因保鲜剂不足,或装置漏气等(写出一条即可)。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,请根据图象作出解释因为氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加。
2、某海苔产品中包装中有一个小包装袋,上面写着“食品保鲜剂”,化学兴趣小组对它的成分进行探究。
查阅资料:
(1)食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。
(2)此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种:
①生石灰 ②氢氧化钠固体 ③铁粉 ④浓硫酸
【初步探究】
(1)同学们经过讨论,一 致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂,理由是氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性。
(2)同学们打开保鲜剂的包装,观察到包装袋内的物质为白色固体,则该保鲜剂的有效成分一定不是
铁粉。
【实验探究】同学们对该袋物质的成分进行了如下研究,请你帮他们完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论与解释
步骤1:
取少量固体于试管中,加入足量的水振荡
形成白色浑浊液体,用手触摸试管外壁感到发热
该样品中一定含有的物质氧化钙
步骤2
过滤步骤1中所得浑浊液体,将滤渣和滤液分别放入两支试管中,向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸,向滤液中滴加无色的酚酞试液
白色固体消失,有气泡产生
该样品中还一定含有的物质是碳酸钙。
酚酞溶液变红
样品中有氢氧化钙存在。
【反思评价】你认为结论3是否严密?
请说明原因?
不严密,由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,故不能确定样品中是否含有氢氧化钙。
3、随着人们生活水平的提高,人们对于食品不但要求营养,更要求健康。
市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品,这种食品中有一个单独包装的保鲜剂,不会危害食品安全。
某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂,对它进行探究。
【查找资料】
(1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。
微生物只要得到养分,再加上充足的氧气和水,在适当的条件下就会迅速生长。
因此,只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败。
(2)常见的具有吸水性的物质有以下几种:
①生石灰 ②铁粉 ③氢氧化钠固体
④硅胶(化学式SiO2nH2O,无色透明粒状固体,无毒无害)
【活动与探究】
(3)初步探究:
你认为①-④的物质中,不适合做食品干燥剂的是③,理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
(4)实验探究:
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察
该样品为黑色固体
该保鲜剂一定不是
①④
实验2对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入过量的稀盐酸,震荡
有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色
该保鲜剂有效
(填“有效”或“无效”)
【活动反思】
(5)实验2充分反应后试管中所得溶液中的一定含有的溶质是 HCl、FeCl2。
(6)请根据食物腐败的条件分析,我们除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是在食品包装袋中充氮气。
(写出一种即可)
4、食品包装中常有一小包干燥剂(或双吸剂),课外小组的同学对他们产生了浓厚的兴趣,对生活中的干燥剂进行探究。
查阅资料:
(1)包装中常用的干燥剂
种类
生石灰
硅胶
氯化钙
蒙脱石
特点
无毒、无味
白色块状或粉末,有腐蚀性
透明多孔颗粒
白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体
纯天然原料膨润土制作成的小颗粒
(2)实验室常用氢氧化钠和浓硫酸做干燥剂。
生活中很少浓硫酸做干燥剂的原因是浓硫酸具有强烈的腐蚀性(至少写出一点)。
【进行实验】同学们进行了下列两组探究活动:
探究I:
探究几种干燥剂的干燥效率:
分别取下列干燥剂各15g平铺在培养皿底部,按如图所示进行实验,实验结果如下表:
序号
①
②
③
干燥剂种类
硅胶
氯化钙
蒙脱石
干燥时间/秒
3602
1238
2810
探究II:
比较几种干燥剂的干燥能力。
按如图所示进行实验,实验结果如下表:
序号
①
②
③
干燥剂种类
浓硫酸
生石灰
CaCl2
干燥剂质量/g
10
10
10
最大增重量/g
10.3
17
12
【解释与结论】
(1)探究I中,还必须控制的变量是干燥剂的颗粒大小。
该探究得出的结论是氯化钙的干燥效果最好。
(2)探究II中,比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是最大增重量。
(3)10克氯化钙最大吸水量是12 克,吸水后,形成氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为硫为
45.5%。
【反思与评价】探究II的设计存在的问题是三种干燥剂的表面积不同。
5、随着人们对生活品质的追求,市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品,这种食品中有一包保鲜剂,不与食品直接接触,不危害食品安全。
小明和小慧找来一包在空气中放置一段时间的食品保鲜剂,对它进行探究。
【查找资料】
(1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。
微生物只要得到养分,再加上充足的氧气和水,在适当的条件下就会迅速生长。
因而,只要缺失一种条件,就可以防止食物腐败。
(2)下面是常见的具有吸水性的几种物质:
①浓硫酸;②生石灰;③氢氧化钠固体;④铁粉;⑤硅胶(化学式SiO2•nH2O,无色透明粒状固体,无毒无害)。
分析:
生石灰可做食品保鲜剂的原理:
氧化钙和水反应生成氢氧化钙;铁粉做食品保鲜剂的原理:
铁和水、氧气反应生成铁锈。
【活动与探究】(3)初步探究:
你认为①~⑤的物质中,不适合做食品干燥剂的是①③,理由是浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。
(4)实验探究:
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1:
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察。
该样品为黑色固体。
该保鲜剂一定不是
②⑤
(填序号)。
实验2:
对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入过量的稀盐酸,振荡。
有气泡产生,溶液最终变成浅绿色。
该保鲜剂:
有效
(选填“有效”或“无效”)。
实验3:
对该保鲜剂的成分进行探究
澄清石灰水变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是铁、氧化铁。
【活动反思】(5)实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能含有HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3。
(友情提示:
Fe+2FeCl3=3FeCl2)
(6)请根据食物腐败的条件分析,我们除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是抽成真空、
填充保。
(写出两种方法)
6、有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
【提出猜想】保鲜剂可能的组成:
①只有 Fe2O3;②Fe 和 Fe2O3的混合物。
【实验探究 1】保鲜剂的成份探究
(1)取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,他们观察到的现象是有气泡产生,且溶液变成黄色。
【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中,按图1所示的装置进行实验。
开始时缓缓通入CO 气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。
(2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排净装置中的空气,以防加热时发生爆炸。
(3)反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g
玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
①A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②分析表中的数据后,得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是c(填标号)。
a.保鲜剂中铁的质量
b.保鲜剂中氧化铁的质量
c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
实验结束后,是否要先断开A与 B 的连接以防止B中的石灰水倒吸?
为什么?
不需要,因为反应结束后,还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却至室温。
【反思评价】上述装置未进行尾气处理,于是对上述装置进行如图2改进。
(4)装置B的作用是吸收二氧化碳和收集一氧化碳。
7、如图是某种薯片的包装袋,里面被一种气体充得鼓鼓的。
某化学兴趣小组同学对这种气体产生了兴趣,请你和小组同学一起对该气体进行探究。
【提出问题】:
该气体可能是什么呢?
【查阅资料】:
食品和氧气接触容易被氧化而腐败;
常填充某种气体以防腐。
【作出假设】:
甲认为:
可能是氧气; 乙认为:
可能是氮气;
丙认为:
可能是二氧化碳; 丁认为:
可能是氢气。
【分析讨论】:
小组同学经分析,一致认为甲的猜想不正确,理由是氧气的化学性质活泼;
从运输、贮存安全角度考虑,丁同学猜想也不可能。
【实验设计】:
为探究其余猜想,小组同学设计如下实验,请填写空白:
实验步骤
实验现象
实验结论
用注射器抽取袋内的气体,然后注入澄清石灰水中
无明显变化
乙同学
猜想正确
澄清石灰水变浑浊
丙猜想正确
【反思拓展】:
实验后,小组同学认为作为食品的防腐气体除化学性质不活泼,不与食品反应外,还应具备某些要求,你认为应该具备哪些要求?
(答一点)无毒,不与食品发生化学反应,廉价易得;
你认为:
气体包装食品除防腐作用外,还可有防止压碎食品作用。
8、小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体(如图所示),她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇,于是进行了如下探究。
探究一:
包装内填充气体的目的是什么?
【交流讨论】结合膨化食品的实际生产、销售过程,以及人们对食品安全的要求,同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是:
(1)防止运输过程中膨化食品被压碎;
(2)防止食品变质。
小组同学的这一分析得到了老师的肯定,老师还告诉他们,包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。
探究二:
包装袋内的气体成分是什么?
【猜想与假设】包装袋内的气体为:
猜想1:
氧气;猜想2:
氮气;猜想3:
二氧化碳;猜想4:
二氧化硫;猜想5:
空气。
通过分析,大家认为猜想1是错误的,理由是氧气化学性质比较活泼,食品易与氧气发生缓慢氧化而变质;猜想4也是错误的,理由是二氧化硫有刺激性气味、有毒,影响食品的质量,危害身体健康。
【查阅资料】①镁能与氧气在点燃条件下反应,生成物氧化镁常温下不溶于水也不与水反应;②镁还能在氮气中燃烧,反应生成氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱。
镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
【进行实验】实验一:
抽取包装袋内气体一瓶,向其中加入一定量的澄清石灰水,振荡,观察不到石灰水变浑浊的现象,小明据此推断只有猜想2成立。
小红不同意此结论,理由是二氧化碳的量较少,观察不到澄清的石灰水变浑浊,此现象只能说明猜想3不成立。
实验二:
另抽取包装袋内气体一瓶,将燃着的木条伸入瓶中。
观察到木条立即熄灭,小组同学据此判断猜想5不成立,猜想2成立。
为进一步确认猜想2成立,小组同学进行了实验三:
实验操作
实验现象
结论
①另取一瓶气体,向其中伸入燃着的镁条,观察现象
②取少量反应后固体加入足量的蒸馏水中,并滴入
酚酞试液,振荡观察现象
镁条燃烧,发出耀眼白光
得到红色溶液
猜想2成立
参考答案
1、解:
(1)他们观察到的现象是产生气泡,是因为铁和盐酸反应生成了氢气。
故填:
产生气泡。
(2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排出装置中的空气,防止发生爆炸。
故填:
排出装置中的空气,防止发生爆炸。
(3)①装置中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
故填:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
②分析表中的数据后,得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差。
反应完全后,继续通 CO 气体直至玻璃管冷却,目的是防止液体倒吸入玻璃管中炸裂玻璃管,防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。
故填:
c;防止液体倒吸入玻璃管中炸裂玻璃管,或防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。
(4)图1中装置存在的不足之处是没有处理尾气。
故填:
没有处理尾气。
【实验探究】
(1)表示O2体积分数变化的曲线是Q,曲线N在0~50s内下降,是因为水蒸气液化。
故填:
Q;水蒸气液化。
(2)使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,是因为保鲜剂不足,装置漏气等。
故填:
保鲜剂不足,或装置漏气等。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,是因为氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加。
故填:
因为氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加。
2、解:
【初步探究】
(1)根据作食品保鲜剂的物质必须无毒、无害、无腐蚀性,因为氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性,所以氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂;
(2)保鲜剂袋内的物质为白色固体,而铁粉是黑色的,因此保鲜剂一定不是铁粉;
【实验探究】步骤1、生石灰与水生成了氢氧化钙,能放出热,所以样品中一定含有的物质是生石灰;
步骤2、过滤步骤1中所得浑浊液体,将滤渣和滤液分别放入两支试管中,向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸,白色固体消失,有气泡产生,说明该样品中还一定含有的物质是CaCO3;取样,加水充分搅拌、静置后,滴入无色酚酞,酚酞溶液变红,说明样品中有氢氧化钙存在。
【反思评价】结论3不严密,原因是:
由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,故不能确定样品中是否含有氢氧化钙。
故答案为:
【初步探究】
(1)氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性;
(2)铁粉;
【实验探究】
实验步骤
实验现象
结论与解释
步骤1:
取少量固体于试管中,加入足量的水振荡
形成白色浑浊液体,用手触摸试管外壁感到发热
该样品中一定含有的物质氧化钙
步骤2过滤步骤1中所得浑浊液体,将滤渣和滤液分别放入两支试管中,向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸,向滤液中滴加无色的酚酞试液
白色固体消失,有气泡产生
该样品中还一定含有的物质是碳酸钙。
酚酞溶液变红
样品中有氢氧化钙存在。
【反思评价】不严密,由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,故不能确定样品中是否含有氢氧化钙。
3、答案为:
(3)③;氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性;
(4)①④; 有效;
(5)HCl、FeCl2;
(6)在食品袋中充氮气(或真空包装)。
4、解:
(2)浓硫酸是液体,且具有强烈的腐蚀性,所以生活中很少浓硫酸做干燥剂;故填:
浓硫酸具有强烈的腐蚀性;
【解释与结论】
(1)探究I中,还必须控制的变量是三种干燥剂的颗粒大小。
实验中,氯化钙干燥需要的时间最短,说明其干燥效果最好,硅胶所用时间最长,说明硅胶的干燥效果较差,故该探究得出的结论是氯化钙的干燥效果最好;故填:
干燥剂的颗粒大小;氯化钙的干燥效果最好;
(2)探究II中,比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是最大增重量,最大增重量越大,说明干燥能力越强;故填:
最大增重量;
(3)10克氯化钙最大吸水量是12 克,吸水后,形成氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为:
;故填:
45.5%;
【反思与评价】探究II的设计存在的问题是三种干燥剂的表面积不同;故填:
三种干燥剂的表面积不同。
5、解:
(2)生石灰可做食品保鲜剂的原理:
氧化钙和水反应生成氢氧化钙;铁粉做食品保鲜剂的原理:
铁和水、氧气反应生成铁锈。
故填:
氧化钙和水反应生成氢氧化钙;铁和水、氧气反应生成铁锈。
(3)①~⑤的物质中,不适合做食品干燥剂的是①③,理由是浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。
故填:
①③;浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。
(4)该样品为黑色固体,说明不是生石灰、硅胶;
向实验1的试管中加入过量的稀盐酸,振荡,有气泡产生,溶液最终变成浅绿色,是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气;
澄清石灰水变浑浊,是因为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,饿氧化铁使澄清石灰水变浑浊,实验过程如下所示:
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1:
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察。
该样品为黑色固体。
该保鲜剂一定不是②⑤.
实验2:
对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入过量的稀盐酸,振荡。
有气泡产生,溶液最终变成浅绿色。
该保鲜剂有效。
实验3:
对该保鲜剂的成分进行探究
澄清石灰水变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是铁、氧化铁。
(5)实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能含有:
过量的氯化氢和氯化亚铁(生成的氯化铁和铁反应生成氯化亚铁),或氯化铁没有和铁反应。
故填:
HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3。
(6)请根据食物腐败的条件分析,除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是抽成真空、填充保护气。
故填:
抽成真空;填充保护气。
6、解:
(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液是黄色,所以取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,若观察到有气泡产生,且溶液变成黄色,说明猜想②成立;故填:
有气泡产生,且溶液变成黄色;
(2)一氧化碳属于可燃性气体,不纯遇热可能发生爆炸,所以在装置A中先通CO气体的作用是:
排净装置中的空气,以防加热时发生爆炸;故填:
排净装置中的空气,以防加热时发生爆炸;
(3)①在高温的条件下,氧化铁能与一氧化碳反应生成黑色的铁粉和二氧化碳,故填:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
②由化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2可知,每160份质量的氧化铁被还原会生成112份质量的铁,所以保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差,即氧化铁中氧元素的质量;故填:
C;
反应完成后,要先停止加热,还要通入一会儿一氧化碳,为防止生成的铁单质又被氧化,同时防止石灰水倒吸炸裂玻璃管,所以无需断开A与 B 的连接;故填:
不需要,因为反应结束后,还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却至室温;
(4)用如图2装置代替原装置,能起到收集一氧化碳,吸收二氧化碳的作用;故填:
吸收二氧化碳;收集一氧化碳。
7、解:
【分析讨论】包装袋中的气体要化学性质稳定,不能与薯片反应,氧气的化学性质活泼,所以氧气不合适;氢气具有可燃性,在使用时不安全;故填:
氧气的化学性质活泼;丁;
【实验设计】氮气不能使澄清石灰水变浑浊,而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以用注射器抽取包装袋内的气体注入澄清石灰水中,振荡,溶液不变浑浊,说明是氮气;若溶液变浑浊,则是二氧化碳,故填:
实验步骤
实验现象
实验结论
用注射器抽取袋内的气体,然后注入澄清石灰水中
无明显变化
乙同学猜想正确
澄清石灰水变浑浊
丙猜想正确
【反思拓展】对于食品充气包装,所充入的气体应该不能与食品反应,同时也不能有毒,该气体制取时方便,价格便宜;气体包装食品除防腐外,还可以防止压碎食品;故填:
无毒,不与食品发生化学反应,廉价易得;防止压碎食品。
8、解:
【交流讨论】由氮气是气体,具有稳定性,所以在膨化食品包装袋内填充气体的目的是:
(1)防止运输过程中膨化食品被压碎;
(2)防止食品变质。
【猜想与假设】由于二氧化硫有刺激性气味、有毒,影响食品的质量,所以包装袋内的气体为不可能为二氧化硫。
【查阅资料】镁能与氧气在点燃条件下反应,生成了氧化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO。
【进行实验】实验一:
抽取包装袋内气体一瓶,向其中加入一定量的澄清石灰水,振荡,观察不到石灰水变浑浊的现象,小明据此推断只有猜想2成立。
小红不同意此结论,理由是二氧化碳的量较少,观察不到澄清的石灰水变浑浊。
实验二:
由于氧气能支持燃烧,另抽取包装袋内气体一瓶,将燃着的木条伸入瓶中。
观察到木条立即熄灭,小组同学据此判断猜想5不成立,猜想2成立。
实验三:
由于镁在氮气中燃烧生成了氮化镁,氮化镁能与水反应生成了氨气和氢氧化镁,氨气溶于水生成了氨水,显碱性,能使酚酞试液变红色,所以
实验操作
实验现象
结论
①另取一瓶气体,向其中伸入燃着的镁条,观察现象
②取少量反应后固体加入足量的蒸馏水中,并滴入酚酞试液,振荡观察现象
镁条燃烧,发出耀眼白光
得到红色溶液
猜想2成立
故答为:
【交流讨论】
(2)防止食品变质。
【猜想与假设】二氧化硫有刺激性气味、有毒,影响食品的质量,危害身体健康;
【查阅资料】2Mg+O2
2MgO;
【进行实验】实验一、二氧化碳的量较少,观察不到澄清的石灰水变浑浊;
实验二、5;
实验三、酚酞试液。
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