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版高考化学一轮复习教案第21讲原电池
第21讲 原电池
【考纲要求】 理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和电池反应方程式。
考点一|原电池的工作原理(基础送分型——自主学习)
授课提示:
对应学生用书第104页
[巩固教材知识]
1.概念:
把化学能转化为电能的装置。
2.构成条件
(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入电解质溶液中。
(3)两电极间构成闭合回路。
(4)能发生自发的氧化还原反应。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn-2e-===Zn2+
Cu2++2e-===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
由Zn沿导线流向Cu
盐桥中离子移向
盐桥含饱和KCl溶液,K+移向正极,Cl-移向负极
4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在原电池中,发生氧化反应的一极是负极。
( )
(2)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强。
( )
(3)在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。
( )
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。
( )
(5)任何氧化还原反应均可设计成原电池。
( )
(6)放热反应通过一定的装置可以将化学能变为电能,构成原电池。
( )
(7)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。
( )
(8)原电池放电时,电流方向为电池的负极→正极。
( )
答案:
(1)√
(2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
[练透基础小题]
题点一 原电池的判断
1.下面装置中,能构成原电池的是________(填序号)。
答案:
②④⑥⑦⑨
题点二 考查原电池的工作原理
2.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。
下列有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电子由铜电极流向银电极
②正极反应:
Ag++e-===Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.①②④
C.②③D.①③④
详细分析:
该原电池中铜做负极,银做正极,在外电路中,电子由铜电极流向银电极,①正确;该原电池中Ag+在正极上得到电子,电极反应为Ag++e-===Ag,②正确;实验过程中取出盐桥,不能形成闭合回路,原电池不能继续工作,③错误;该原电池的总反应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,④正确。
答案:
B
3.
如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡,小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是( )
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
详细分析:
铁圈和银圈两种活动性不同的金属相互连接组成闭合回路,放入CuSO4溶液中,构成了原电池,活泼金属铁做负极,失电子生成Fe2+进入溶液中质量减轻:
Fe-2e-===Fe2+,电子传给了银圈,溶液中的Cu2+在银圈上得电子生成铜单质而增重,Cu2++2e-===Cu,所以铁圈向上倾斜,银圈向下倾斜。
答案:
D
[备考提醒] 原电池中的“3”个方向
(1)电子方向:
电子从负极流出经外电路流入正极;
(2)电流方向:
电流从正极流出经外电路流入负极;
(3)离子的迁移方向:
电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。
题点三 原电池正、负极的判断
4.
如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
M
N
P
A
Zn
Cu
稀H2SO4
B
Cu
Fe
稀HCl
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
Zn
Fe
Fe(NO3)3溶液
详细分析:
在装置中电流计指针发生偏转,说明该装置构成了原电池,根据正负极的判断方法,溶解的一极为负极,增重的一极为正极,所以M棒为正极,N棒为负极,且电解质溶液能析出固体,则只有C项正确。
答案:
C
5.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg做负极,③④中Fe做负极
B.②中Mg做正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe做负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu做正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
详细分析:
②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子做负极,A、C错;②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO
+4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正确;④中Cu是正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,D错。
答案:
B
[备考提醒] 原电池正、负极判断方法
说明:
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成活泼电极一定做负极的思维定式。
考点二|盐桥原电池(重点保分型——师生共研)
授课提示:
对应学生用书第105页
[核心知识大通关]
1.盐桥的组成:
盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
2.盐桥的作用
(1)使整个装置构成闭合回路,代替两溶液直接接触。
(2)平衡电荷。
3.单池原电池和盐桥原电池的对比
(1)相同点:
电极反应、原电池总反应均分别相同。
(2)不同点
图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+,会有一部分Zn与Cu2+直接反应;除化学能转化为电能外,还有较多的化学能转化为热能。
图2中不存在Zn与Cu2+直接反应的过程;化学能转化为电能的效率较图1高;盐桥中的离子不断释放到两个池中,逐渐失去导电作用,需定期更换盐桥。
[考向精练提考能]
考向一 借助盐桥原电池考查原电池的工作原理
1.
如图为一种原电池,下列有关说法正确的是( )
A.甲中盛硫酸锌溶液,乙中盛硫酸铜溶液,锌为阴极
B.乙中盛硫酸铜溶液,铜离子在铜电极上被氧化
C.电池工作时,盐桥中的阳离子移向甲,阴离子移向乙,溶液仍保持电中性
D.取出盐桥,电流表指针即回到零点
详细分析:
锌为负极,不是阴极,A错误;Cu2+在乙中得电子,被还原成Cu,B错误;甲中阳离子增多,故盐桥中阴离子进入甲,同理,盐桥中阳离子进入乙,C错误;取出盐桥后,不能构成闭合回路,故电路中无电流通过,即电流表指针回到零点,D正确。
答案:
D
2.
实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-===Zn2+
B.左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池的铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
详细分析:
该电池的总反应为Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+,所以左烧杯中Pt电极为正极,电极反应为Fe3++e-===Fe2+,右烧杯中Zn电极为负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+。
由于左烧杯中的Fe3+被还原为Fe2+,所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。
答案:
B
考向二 平衡移动与“盐桥”的作用
3.
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
详细分析:
由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得电子变成Fe2+被还原,I-失去电子变成I2被氧化,所以A、B正确;电流表读数为零时,Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率,反应达到平衡状态,C正确;D项在甲中溶入FeCl2固体,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2向左移动,I2被还原为I-,乙中石墨为正极,D不正确。
答案:
D
4.(2017·山东省实验中学质检)如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
+2I-+2H+AsO
+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
(注:
Na3AsO3和Na3AsO4的溶液均为无色)
下列叙述中正确的是( )
A.甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转
B.甲组操作时,溶液颜色变浅
C.乙组操作时,C2做正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-===2I-
详细分析:
图Ⅰ不能构成原电池,A项错误;图Ⅰ烧杯中加入盐酸后,题给可逆反应向正向进行,c(I2)增大,溶液颜色加深,B项错误;图ⅡB烧杯中加入NaOH溶液后,题给反应向逆向进行,其中C2发生AsO
+2OH--2e-===AsO
+H2O,为负极,C1发生I2+2e-===2I-,故C项错误,D项正确。
答案:
D
[练后反思]
1.当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时,可逆反应达到化学平衡状态,电流表指针示数为零;当电流表指针往相反方向偏转,暗示电路中电子流向相反,说明化学平衡移动方向相反。
2.电子流向的分析方法
改变条件,平衡移动;平衡移动,电子转移;电子转移,判断区域;根据区域,判断流向;根据流向,判断电极。
考点三|原电池原理的“四”个基本应用(重点保分型——师生共研)
授课提示:
对应学生用书第106页
[考向精练提考能]
考向一 加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。
例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
1.将过量的两份锌粉a、b分别加入一定量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。
答案:
2.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。
请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。
答案:
3.将第2题中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他条件不变,请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。
答案:
[练后反思] 改变Zn与H+反应速率的方法
1.加入Cu或CuSO4,形成原电池,加快反应速率,加入Cu不影响Zn的量,但加入CuSO4,Zn的量减少,是否影响产生H2的量,应根据Zn、H+的相对量多少判断。
2.加入强碱弱酸盐,由于弱酸根与H+反应,使c(H+)减小,反应速率减小,但不影响生成H2的量。
考向二 设计原电池
1.首先将氧化还原反应分成两个半反应。
2.根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
详细分析:
将题给化学方程式改为离子方程式:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;由Cu→Cu2+:
知电极反应应为Cu-2e-===Cu2+,为负极反应,铜为负极材料(另一电极材料应比铜不活泼,如石墨等);由Fe3+→Fe2+:
知电极反应应为Fe3++e-===Fe2+,为正极反应,电解质溶液必为FeCl3溶液(参照题给方程式)。
答案:
5.某校化学兴趣小组进行探究性活动:
将氧化还原反应:
2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成带盐桥的原电池。
提供的试剂:
FeCl3溶液、KI溶液;其他用品任选。
请画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名称及电解质溶液。
答案:
[练后反思] 画原电池装置图常见失分点
1.不注明电极材料名称或元素符号。
2.不画出电解质溶液(或画出但不标注)。
3.误把盐桥画成导线。
4.不能连成闭合回路。
考向三 比较金属活动性强弱
两种金属分别做原电池的两极时,一般做负极的金属比做正极的金属活泼。
6.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:
(1)A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极,活动性:
________;
(2)C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C,活动性:
________;
(3)A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡,活动性:
________;
(4)B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应,活动性:
________;
(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出,活动性:
________。
综上所述,这五种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
答案:
(1)A>B
(2)C>D (3)A>C (4)D>B (5)B>E A>C>D>B>E
7.有A、B、C、D四种金属,做如下实验:
①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>C>D B.C>D>A>B
C.D>A>B>CD.A>B>D>C
答案:
C
考向四 金属的防护
使被保护的金属制品做原电池正极,而得到保护。
例如,要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌做原电池的负极。
8.为保护地下钢管不受腐蚀,可采取的措施有( )
A.与石墨棒相连B.与铜板相连
C.埋在潮湿、疏松的土壤中D.与锌板相连
详细分析:
A项,石墨棒与铁构成原电池,铁活泼,失电子做负极,被腐蚀;B项,铜板与铁构成原电池,铁比铜活泼,失电子做负极,被腐蚀;C项,在潮湿、疏松的土壤中,铁与土壤中的碳、水、空气构成原电池,氧气得电子做正极,铁失电子做负极,被腐蚀;D项,锌板与铁构成原电池,锌比铁活泼,锌失电子做负极,锌被腐蚀,铁被保护。
答案:
D
9.利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。
详细分析:
铁被保护,可以是做原电池的正极,或者电解池的阴极。
故若X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到保护;若X为锌,开关K置于M处,铁作正极,锌做负极,称为牺牲阳极的阴极保护法。
答案:
N 牺牲阳极的阴极保护法
[真题发掘·知识串联]串线索 固双基 回扣关键知识
以“银器翻新”为载体 串联原电池的相关知识
授课提示:
对应学生用书第108页
高考载体 (全国高考新课标卷Ⅰ)
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
知识串联——高考还可以这样考
(1)银质器皿日久表面变黑,是由于空气中的O2、H2S与Ag作用生成了Ag2S的缘故,对应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)画出题给原电池装置图,并在图中标出电子的流向。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用题给方法处理彻底的银质器皿的质量与未变黑之前比关系如何?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)理论上,消耗27g铝能处理掉Ag2S的质量为____________g。
答案:
(1)4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O
(2)
(3)质量相等
(4)372
课时作业(授课提示:
对应学生用书第285页)
1.
(2016·深圳模拟)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是( )
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
详细分析:
铜锌原电池中,Cu做正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成,故A正确;原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,故B正确;柠檬汁显酸性也能做电解质溶液,所以将硫酸换成柠檬汁,仍然构成原电池,所以导线中有电子流动,故C错误;金属性Cu比Zn、Fe弱,Cu做正极,电路中的电流方向不变,仍然由Cu流向负极,故D正确。
答案:
C
2.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应:
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;
②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路,流入N极;
③Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑;
④水溶液中,X+Y2+===X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N
C.Z>X>Y>N>MD.X>Y>M>N>Z
答案:
A
3.用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验,下列叙述正确的是( )
实验装置
甲
乙
丙
现象
a不断溶解
c的质量增加
a上有气泡产生
A.装置甲中的b金属是原电池的负极
B.装置乙中的c金属是原电池的阴极
C.装置丙中的d金属是原电池的正极
D.四种金属的活泼性顺序:
d>a>b>c
详细分析:
甲中a不断溶解说明a是负极,活动性:
a>b,A错误;原电池用正极或负极命名电极,B错误,由乙中现象知活动性:
b>c;丙中d是负极,活动性:
d>a,C错误;综上可知D正确。
答案:
D
4.(2017·宁夏中卫质检)
如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)( )
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低
D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高
详细分析:
杠杆为导体时,向水槽中滴入浓CuSO4溶液,构成原电池,Fe为负极,发生反应Fe-2e-===Fe2+,Cu为正极,发生反应Cu2++2e-===Cu,则A端低B端高;杠杆为绝缘体时,发生Fe与硫酸铜溶液的反应,在Fe的表面附着Cu,铁球质量变大,则A端高B端低,C项正确。
答案:
C
5.
铜锌原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO
)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
详细分析:
A项,Cu做正极,电极上发生还原反应,错误;B项,电池工作过程中,SO
不参加电极反应,故甲池的c(SO
)基本不变,错误;C项,电池工作时,甲池反应为Zn-2e-===Zn2+,乙池反应为Cu2++2e-===Cu,甲池中Zn2+会通过阳离子交换膜进入乙池,以维持溶液中电荷平衡,由电极反应式可知,乙池中每有64gCu析出,则进入乙池的Zn2+为65g,溶液总质量略有增加,正确;D项,由题干信息可知,阴离子不能通过阳离子交换膜。
答案:
C
6.
MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如图。
该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
详细分析:
根据题意可知电池的总反应为Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O。
Mg电极是该电池的负极,A错误。
H2O2在正极发生还原反应,B错误。
石墨电极的电极反应式为H2O2+2H++2e-===2H2O,由于水电离出的H+不断被消耗,所以该电极附近溶液的pH增大,C正确。
在原电池中,阴离子向负极移动,D错误。
答案:
C
7.如图为某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应一定为放热反应
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,Cu电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深
D.如果将Cu电极换为Fe电极,Zn电极仍然做负极
详细分析:
Zn电极做原电池负极,发生氧化反应,Cu电极做原电池正极,发生还原反应,CuSO4溶液蓝色变浅,故C项错;D项,Zn比Fe活泼,所以Zn电极仍然做负极。
答案:
C
8.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列叙述正确的是( )
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO
移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
答案:
D
9.
控制适合的条件,将反应:
Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是( )
A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极
B.盐桥中的K+移向乙烧杯
C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转
D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转
答案:
D
10.
(1)观察如图四个装置,回答下列问题:
①装置a中铝为____________极,装置b中铝为____________极。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”),装置d中铜为________极。
(2)观察如图两装置,图甲装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图乙装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。
根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________________________________________________________________、
__________________
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