届高三化学月考试题 3.docx
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届高三化学月考试题3
2020届高三化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量:
O-16S-32Ba-137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是()
A.氢 B.碳 C.氮 D.氧
2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
B.氧原子的结构示意图:
C.水分子的电子式:
D.乙酸甲酯的结构简式:
HCOOC2H5
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
B.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
C.二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂
D.乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=12的溶液:
Na+、K+、NO
、ClO-
B.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、NH
、Cl-、CH3COO-
C.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
Fe2+、H+、SO
、I-
D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:
Al3+、NH
、NO
、HCO
5.实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
6.下列说法正确的是()
A.向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液,加热,出现红色沉淀
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质变性,出现白色沉淀
C.常温下,向浓硫酸中加入铁片,铁片溶解
D.向FeCl3溶液中加入少量铜粉,铜粉溶解
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
Al+2OH−===AlO2−+H2↑
B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O
C.室温下用稀HNO3溶解铜:
Cu+2NO3−+2H+===Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
8.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的单质在空气中的体积分数最大,Z是金属性最强的短周期元素。
下列说法中正确的是()
A.原子半径:
r(W) B.W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10 C.W与X可形成含非极性键的化合物 D.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.N2(g) NH3(g) NH4Cl(aq) B.Fe(s) FeCl2(s) Fe(OH)2(s) C.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s) D.S(s) SO2(g) BaSO3(s) 10.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C。 下列说法错误的是() A.放电时,ClO4-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为3CO2+4e- 2CO32-+C D.充电时,阳极反应为Na++e- Na 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。 11.下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应ΔH>0 C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 12.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到: 下列说法正确的是() A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子 C.Y可以发生显色、氧化和还原反应,还可以与甲醛发生缩聚反应 D.1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 14.25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。 向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示。 甲乙 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A.图甲中pH=7的溶液: c(Cl-)=c(HCN) B.图甲中a点的溶液: c(CN-) C.图乙中b点的溶液: c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) D.图乙中c点的溶液: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) 15.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1,300℃时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH 平衡 时 数据 CH3OH的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 a1 a2 a3 下列说法正确的是() A.∣a∣+∣b∣=90.8B.2c1>c3 C.a1+a3<1D.2p2 非选择题 16.(12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下: (1)废铁渣进行“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示。 ①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 。 ②酸浸时,通入O2的目的是 。 ③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是 。 (3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为 。 17.(15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成。 (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。 (2)化合物E的结构简式为 ;由C D的反应类型是 。 (3)写出B C反应的化学方程式: 。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.与FeCl3发生显色反应 Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下: H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18.(12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。 如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂,在强碱性溶液中比较稳定;聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。 (1)KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4,两种溶液的混合方式为 。 A、在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 B、在搅拌下,将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中 C、在搅拌下,将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入 反应的离子方程式为 。 (2)高铁酸盐有极强的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质,自身被还原成新生态的Fe(OH)3。 已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。 若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5mol·L-1),需调节溶液的pH> 。 (3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定: ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A; ②准确量取20.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65g; ③准确量取20.00mL溶液A,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B; ④准确量取25.00mL溶液B,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下: 已知: ①反应I在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。 ②溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。 (1)反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 ①反应I的离子方程式为______________________________________________。 ②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是___________________________。 ③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______(填字母)。 A.接入冷凝管的冷却水从a端通入 B.长玻璃导管具有防倒吸的作用 C.控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率 (2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应II的温度控制在80℃左右, 并______________(填操作I的名称)。 (3)由滤液可以制取NH4Cl固体。 ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是_______________________________________。 ②由滤液可获得NH4Cl粗产品固体(含少量Na2SO3)。 请补充完整由NH4Cl粗产品固体 制取纯净的NH4Cl固体的实验方案: ________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________________________________________,得到纯净的NH4Cl固体。 (实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有: 真空干燥箱) 20.(14分)氨氮是水体中氮的主要形态之一,氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。 (1)一定条件下,水中的氨氮可以转化为氮气而除去。 已知: 2NH4+(aq)+3O2(g) 2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=akJ·mol-1 2NO2-(aq)+O2(g) 2NO3-(aq) ΔH=bkJ·mol-1 5NH4+(aq)+3NO3-(aq) 4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=ckJ·mol-1 则4NH4+(aq)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH= kJ·mol-1。 (2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。 电解时,不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。 增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是阳极生成强氧化性气体,则阳极电极反应为 。 图甲图乙 (3)化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。 通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。 25℃时,在氨氮初始质量浓度400mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下,溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。 ①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为 。 ②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为 ;当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是 (用离子方程式表示)。 21.我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题: (1)Cu+的核外电子排布式为 。 (2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,右图是松脂酸铜的结构简式。 加“*”碳原子的杂化方式为 。 (3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2,SO2分子的几何构型为 , 比较第一电离能: N (填“>”或“<”)O。 (4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醇的沸点明显高于乙醛,其主要原因为 。 (5)某铜矿石的晶胞结构如图所示,写出其化学式 。 参考答案 1.C2.A3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.A10.D 11.C12.BC13.B14.AD15.AC 16.(12分) (1)增大接触面积,提高反应速率,提高铁元素浸取率(2分,速率和浸取率各1分) (2)①Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2分,缺少加热条件扣1分) ②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3(2分) ③温度超过100℃,加快Fe3+水解生成Fe(OH)3,导致Fe3+浓度降低(2分) (3)C和SiO2(2分,漏写1分,有错即为0分) (4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) 17.(15分) (1)羧基(1分) 羰基(1分) (2) (2分) 取代反应(2分) (3) + +HCl(2分) (4) (2分) (5) (5分) 18.(12分) (1)A(2分)3ClO-+2Fe3++10OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) (2)3(2分) (3)20.00mL溶液中: n(SO42-)= =0.0500mol(1分) 5Fe3+~5Fe2+~MnO4-(1分) n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5×0.1000mol·L-1×8.00mL×10-3L·mL-1× =0.0400mol(1分) 由电荷守恒: 3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-) n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=3×0.0400mol-2×0.0500mol=0.0200mol(1分) n(Fe3+)∶n(OH-)∶n(SO42-)=0.0400mol∶0.0200mol∶0.0500mol=4∶2∶5(1分) 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分) 19.(15分) (1)①2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;(2分) ②增大SO2的溶解度,提高SO2的利用率;(2分) ③BC;(2分,漏写1分,有错即为0分) (2)趁热过滤;(2分) (3)①取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝,则有NH4+;(2分) ②将NH4Cl粗产品固体溶于适量水(1分),向所得溶液中通入足量的SO2气体(1分);将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤(1分),固体用适量乙醇洗涤2--3次后(1分),在真空干燥箱中干燥(1分)(共5分)。 20.(14分) (1) (3a+3b+2c)(2分) (2)增大(2分) 2Cl--2e-=Cl2(2分) (3)①HPO42-+Mg2++NH4++6H2O MgNH4PO4·6H2O↓+H+(3分) ②8.5<pH<9.5(2分,写≤也得分) MgNH4PO4+2OH- Mg(OH)2+NH4++PO43-(3分) [或MgNH4PO4+3OH- Mg(OH)2+NH3·H2O+PO43-] 21.(12分,每空2分) (1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)sp3 (3)V形(或角形),> (4)乙醇分子间存在氢键 (5)Cu3N
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