上海外国语大学附属中学届高三上学期赴蚌埠二中交流化学试题.docx
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上海外国语大学附属中学届高三上学期赴蚌埠二中交流化学试题
上海外国语大学附属大境中学2013届高三赴蚌埠二中交流
化学练习试题
(满分150分,答卷时间120分钟)
相对原子质量:
H-1N-14O-16Fe-56Cu-64C-12
第Ⅰ卷(共66分)
一、(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。
1.下列物质与水反应,有一种物质与另三种物质在反应的本质上不同,则这种物质是
A.NO2B.Cl2C.F2D.Na2O2
2.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A、2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B、MgO+H2
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D、2HgO
2Hg+O2↑
3.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
4.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
5.氯碱工业中,与铁丝网连接的是电源的()
A.负极B.正极C.阴极D.阳极
二、(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。
6.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:
1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是()
A、生成1molH3P04时,有10mol电子转移B、CuS04发生了氧化反应
C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:
5D、白磷只作还原剂
7.在只用水和若干试管的条件下,下列各组物质中无法鉴别的是()
A.硝基苯、苯、乙醇三种液体
B.硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C.硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体
D.氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体
8.在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)达到平衡时的平衡常数为K1;在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半,达到新的平衡后Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2。
则K1与K2的大小关系()
A.K1=K2B.K1<K2C.K1>K2D.无法确定
9.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催化剂的反应历程),下列叙述正确的是()
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ
③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
A.①②③④B.只有②③④C.只有①②③D.只有②③
10.有一种黄棕色气体X,其体积为20mL,完全分解后生成10mL氯气和20mL氧气(同温同压下测定)。
判断X为三原子分子的依据有:
①质量守恒定律;②能量守恒定律;③能量最低原理;④阿佛加德罗定律。
合理的组合是()
A.①②B.①④C.②③D.②④
11.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷(C3H8),下列有关烷烃的说法不正确的是()
A.丙烷分子中三个碳原子共平面
B.丁烷的一氯代物共有4种
C.正丁烷的4个碳原子在一直线上
D.CnH2n+2的烃中含有3n+1个共价键
12.0.3mol硫化亚铜与硝酸反应,若生成Cu(NO3)2、NO、S和H2O,那么在参加反应的硝酸中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为
A.3:
1B.2:
1C.1:
2D.1:
3
13.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是()
①无色溶液中:
K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—
②使PH=11的溶液中:
CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:
Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中:
Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—
⑥酸性溶液中:
Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—
A、①②⑤ B、①③⑥ C、②④⑤ D、①②④
14.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。
下列关于诺龙性质的说法中不正确的是
A.能与氢气反应
B.能与金属钠反应
C.能与NaOH溶液反应
D.不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
15.若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类,下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数,其中可以肯定为副族元素的是()
A.18,1B.8,2C.18,3D.18,8
16.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是
A.线段BC代表Cl-数目的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可
表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=2:
2:
3
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.48gO3气体含有NA个O3分子
B.常温常压下,46gNO2气体含有NA个NO2分子
C.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
D.标准状况下,33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子
三、(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。
下列有关叙述正确的是
A.HY-水解方程式为:
HY-+H2O
H3O++Y2-
B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.H2Y的电离方程式为:
H2Y+H2O
HY-+H3O+
D.在该盐的溶液中:
c(Na+)=c(HY-)+c(H2Y)+c(Y2-)
19.下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-→Cl2↑+Mn2++H2O
B.将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
20.《InorganicSyntheses》(无机合成)一书中,有一如右图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是
A.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸
B.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸
C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水
D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液
21.已知HA、H2B为二种弱酸,HA的电离常数为KHA,H2B的电离常数为K1、K2,其大小依次是K1>KHA>K2,由此可以推测以下各反应中不能进行的是
A.NaA+H2B
NaHB+HAB.2NaA+H2B
Na2B+2HA
C.NaHB+HA
NaA+H2BD.Na2B+HA
NaHB+NaA
22.在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质,其中能使HCO3―的数目均减少,CO32―数目增加的是()
A.浓盐酸B.Na2SO4浓溶液
C.NaOH浓溶液D.Ba(OH)2浓溶液
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共9分)
二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。
海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源,海水中除有渔业资源外,还有食盐、溴、碘等许多化学资源,所有资源中最丰富的是水资源。
23.海水中质量分数最高的元素是氧,该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级,有________个未成对电子。
24.海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源,它们的价电子构型可表示
______________________________。
工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应如下图所示:
请回答:
25.下列说法不正确的是(选填序号字母)__________________。
a.氨可用作制冷剂
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2
26.大量排放含N、P化合物的废水,会导致水体污染。
其中含氮的物质主要是蛋白质,蛋白质在水中分解会产生氨气,氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,上述氨气与氧气的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
27.已知:
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)Q1=+241.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=NO2(g)Q2=-33.9kJ/mol
N2(g)+
H2(g)=NH3(g)Q3=+46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2(g)与H2O(g)时,Q________kJ/mol。
28.氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因是____________。
五.(本题8分)
六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去,即把过量的
FeSO4.H2O加入含Cr2O72-的废水中,调节pH<4,Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr3+。
29.写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目:
_________。
30.调节29得到溶液的pH值为8~10,将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀,由29可确定x=_______。
31.Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-,写出这一转化的离子方程式__________,
由此可知Cr(OH)3呈___________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
六.(本题8分)
有可逆反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。
已知938K时平衡常数K=1.47,1173K时平衡常数K=2.15。
32.该反应的平衡常数表达式______________,是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
33.若该反应在体积恒定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体的平均相对分子质量如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①升高温度________;②再通入CO_________。
34.该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:
从图中可以看出,反应t2时达到平衡,在
t1时改变某种条件,该条件可能是_______。
A.升高温度B.增大CO2浓度C.使用催化剂
35.如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~t5时间段反应处于新的平衡状态,请在图上画出t3~t5的υ(逆)变化曲线。
七.(本题11分)
为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)
实验操作:
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧胶塞,如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题:
36.检验氢气纯度的目的是。
37.C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是_______,防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成分是。
38.在步骤③中,先加热铁触媒的目的是____________________________________。
反应管E中发生反应的化学方程式是
八(10分)
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:
39.写出反应①的离子方程式。
40.流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
41.反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1图2
工业生产中最佳温度为 ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
42.若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:
。
若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:
。
九.(10分)
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
43.D的化学名称是。
44.反应③的化学方程式是。
(有机物须用结构简式表示)
45.B的分子式是。
46.反应①的反应类型是。
A的结构简式是。
47.符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。
i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同的官能团、iii)不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
48.G的重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途__________。
十(12分)
下图中A~J均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题:
49.环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%。
B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为 ;
50.M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为 ;
51.由A生成D的反应类型是 ,由D生成E的反应类型是 ;
52.G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物。
则由G转化为J的化学方程式为 ;
53.分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应:
则由E和A反应生成F的化学方程式为 ;
54.H中含有的官能团是 ,I中含有的官能团是 。
十一.(16分)
已知:
Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:
3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)
3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
又知:
2Fe3++Cu
Cu2++2Fe2+
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL)
100
200
300
400
剩余固体(g)
18.0
9.6
0
0
放出气体的体积(mL)
2240
4480
6720
55.由NO与HNO3的关系可知,稀硝酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。
56.稀硝酸的密度为__________g/cm3。
57.放出2240mL气体时,反应的离子方程式是_____________________________,放出4480mL气体时,消耗金属的质量为_______g。
58.原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
59.加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中NO3-的物质的量为________mol。
60.当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时,放出气体的体积____mL(标准状况下)。
参考答案
第I卷
一、选择题
1
2
3
4
5
C
B
A
B
A
二、选择题
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
B
A
A
B
C
D
C
C
A
C
A
三、选择题
18
19
20
21
22
CD
BD
B
B、C
C、D
第Ⅱ卷(共84分)
四、(9分)
23.3,2。
24.ns2np5。
25.d26.3:
2(1分)27.+282.8(2分)28.氨在水中的溶解度大,使溶液呈碱性,有利于吸收CO2,增大c(CO32-),促使CaSO4转化为CaCO3,同时生成(NH4)2SO4。
(2分)(其它各1分)
五.(8分)
29.6Fe2++Cr2O72-+14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O。
(方程式2分,转移方向和数目1分)30.1.5(2分)。
31.Cr3++4OH-
CrO2-+2H2O(2分),两(1分)。
六(8分)
32.
,吸热。
33.①减小;②不变。
34.A、C。
35.见右图(图中曲线2分,其余各1分)。
七(11)
36.排除空气、保证安全(1分)
37.锌粒与酸脱离(2分)尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率,(2分)
N2、H2(2分)
38.铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率(2分)
N2+3H22NH3(2分)
八(10分)
39.Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2分)40.<(2分)41.260C1.2(各1分)
42.3ClO—+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO(2分)2FeO42—+Fe3++8OH—=3FeO43—+4H2O(2分)
九(10分)
43.乙醇(1分)
44.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(2)
45.C9H10O3(1分)46.
水解反应(各1分共2分)
47.3
(填写其中一个结构简式即可)(2分)
58.nCH2=CH2
CH2-CH2
或CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(写任一个合理的反应式均可)(2分)
十(12分)
49.
(2分)50.
(2分)51.加成反应 消除反应(各1分共2分)
52.(2分)
53.
(2分)54.溴(或-Br) 羟基(或-OH)(各1分共2分)
十一.(16分)
55.4(2分)56.1.26(2分)
57.3Fe+8H++2NO3-
3Fe3++2NO↑+4H2O(2分)16.8(2分)
58.2∶1(2分)59.1.20(3分)60.7840(3分)
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