学业质量标准检测2.docx
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学业质量标准检测2
第二章 学业质量标准检测
(90分钟,100分)
一、选择题(本题包含16个小题,每小题3分,共48分)
1.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( B )
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化为SO3
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
解析:
A项,添加催化剂,加快反应速率;B项,水的量的多少不影响钠与水的反应速率;C项,可逆反应不能进行到底;D项,增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。
2.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:
N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间( C )
A.等于5s B.等于10s
C.大于10sD.小于10s
解析:
由题意可得:
=,t=10s,因为浓度减小,反应速率减慢,故所需时间大于10s。
3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是( D )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.酸碱中和反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.H2与Cl2的燃烧反应
解析:
A、C两项是吸热反应;B项虽是放热反应,但不是氧化还原反应,不能提供电能,D项是放热的氧化还原反应,能够设计成原电池。
4.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( D )
选项
金属(粉末状)及其物质的量/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg0.1
6mol·L-1硝酸10mL
60
B
Mg0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60
C
Fe0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60
D
Mg0.1
3mol·L-1硫酸10mL
60
解析:
影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁的金属活动性强于铁,所以C项放出氢气的反应速率最小。
A项,Mg与HNO3反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可,而盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,故相同浓度的盐酸与硫酸,硫酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),D项符合题意。
5.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( A )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
解析:
旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,A项正确;铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误;图I所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转化为电能,C项错误;图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。
6.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( C )
反应速率
A
B
C
D
v(A)=2
v(A)=1
v(A)=1
v(A)=2
v(B)=2
v(B)=1.5
v(C)=1.5
v(C)=2
解析:
当反应处于平衡状态时,同一物质的正、逆反应速率相等。
选项A,v正(A)=2mol·L-1·min-1,将用逆反应表示的v逆(B)=2mol·L-1·min-1进行转化,可得v逆(A)=4mol·L-1·min-1,v正(A)≠v逆(A);同理可计算出选项B、D中,v正(A)≠v逆(A),反应均未达到平衡状态。
选项C,v正(A)=1mol·L-1·min-1,将v逆(C)=1.5mol·L-1·min-1进行转化,可得v逆(A)=1mol·L-1·min-1,v正(A)=v逆(A),反应达到平衡状态。
7.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应:
2N2O54NO2+O2。
如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。
下列有关说法中正确的是( C )
t/min
0
1
2
3
4
c(N2O5)/(mol·L-1)
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c(O2)/(mol·L-1)
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A.曲线I是N2O5的变化曲线
B.曲线Ⅱ是O2的变化曲线
C.N2O5的浓度越大,反应速率越大
D.O2的浓度越大,反应速率越大
解析:
结合表格中N2O5和O2的最初浓度值可知曲线I、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线,A、B两项错误;利用表格中数据可以计算,无论是用N2O5,还是用O2得出的反应速率都随反应时间的增多而减小,而随着反应时间的增多N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。
8.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。
下列判断不正确的是( A )
A.I2蒸气比H2分子稳定
B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C.HI与NaOH的反应属于放热反应
D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量
解析:
选项A,H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多,H2分子比I2稳定,A选项错误。
选项B,设反应为2HI(g)===H2(g)+I2(g),则吸收的热量=2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)=2mol×299kJ·mol-1-1mol×436kJ·mol-1-1mol×151kJ·mol-1=11kJ。
选项C,中和反应是放热反应。
选项D,根据选项B的计算可知正确。
9.(2019·江苏宿迁泗洪中学期中)下列属于吸热反应的是( B )
A
B
C
D
解析:
A项,酸碱中和反应都是放热反应,氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应,故错误;B项,氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应,故正确;C项,金属与酸的反应是放热反应,盐酸与铝反应属于放热反应,故错误;D项,燃烧反应都是放热反应,蜡烛燃烧属于放热反应,故错误。
10.(2019·河南商丘九校联考)在密闭容器里,通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)===2C(g),当改变下列条件时,反应速率不变的是( D )
A.降低温度
B.保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量
C.保持容器的压强不变,充入氦气
D.保持容器的体积不变,充入氦气
解析:
A项,降低温度,反应速率减小,故错误;B项,保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量,即增大反应物浓度,反应速率增大,故错误;C项,保持容器的压强不变,充入氦气,容器的体积增大,反应物的浓度减小,反应速率减小,故错误;D项,加入氦气,容器的体积不变,则反应物的浓度不变,所以反应速率不变,故正确。
11.(2019·四川郫县高一期末)为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( C )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
解析:
实验③中锌和铜构成了原电池,其中锌是负极,失去电子。
铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,加快反应速率,但铜和稀硫酸是不反应的,选项C不正确,其余选项都正确。
12.(2019·河北沧州黄骅中学高一期中)铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是( D )
A.Pb为正极被氧化
B.SO只向PbO2处移动
C.Pb电极质量减少
D.电解质溶液的pH不断增大
解析:
由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb===2PbSO4+2H2O可知,Pb为负极,发生失电子的氧化反应,被氧化,故A错误;原电池中阳离子向正极移动,阴离子硫酸根向负极Pb极移动,故B错误;Pb作负极发生氧化反应生成Pb2+,结合硫酸根离子生成硫酸铅附着在Pb电极上,所以Pb电极质量增加,故C错误;由铅蓄电池的总反应可知,硫酸被消耗,pH不断增大,故D正确。
13.(2019·黑龙江佳木斯一中期末)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( D )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2点时刻,正反应速率等于逆反应速率
解析:
A项,c点处并未达到平衡状态,故v正不等于v逆,故错误;B项,由于a与b点对应同一反应时间,正反应速率为同一值,故错误;C项,d点和e点均处于平衡状态,因此氮气的物质的量不变,故错误,D项,t2时刻,反应处于平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,故正确。
14.(2019·湖南益阳箴言中学高一期末)臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。
有关说法正确的是( A )
A.增大压强可提高反应速率
B.升高温度可减小反应速率
C.若反应物的总能量比生成物的总能量低,说明该反应是放热反应
D.增大氧气的浓度可使NO2转化率为100%
解析:
该反应中有气体参与,增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率,故A正确;无论吸热反应还是放热反应,升高温度均能加快正逆反应速率,所以升高温度能加快反应速率,故B错误;若反应物的总能量比生成物的总能量低,说明该反应是吸热反应,故C错误;该反应是可逆反应,存在化学反应限度,所以反应物不能完全转化为生成物,故D错误。
15.(2019·湖北宜昌协作体联考)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间,此法的原理如图所示,总反应为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag。
下列有关说法正确的是( B )
A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中,电流方向从Cu→Ag2O
D.电池工作时,OH-向正极移动
解析:
A项,原电池是将化学能转化为电能的装置,根据能量守恒可知,2molCu与1molAg2O的总能量大于lmolCu2O与2molAg的总能量,故错误;B项,根据电池总反应,Cu的化合价升高,
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