浙江省杭州市文海实脸学校学年九年级科学暑期返校测试.docx
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浙江省杭州市文海实脸学校学年九年级科学暑期返校测试
浙江省杭州市文海实脸学校2019学年九年级科学暑期返校测试
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.互联网用上Hgoogle搜索“中央电视台每周质量报告”时,可搜索到下列被曝光的事件,其中一定涉及到化学变化的是()
A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B.用工业石蜻等给瓜子“美容”
C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D.月毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
2.下列实验操作正确的是
A.
滴加液体B.
稀释浓硫酸
C.
检查气密性D.
熄灭酒精灯
3.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是()
A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子,能使动物蛋白交性凝固,因此可以用来杀菌
B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体,因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C.白色硫酸钢粉末能与水反应生成黄色的硫酸铜晶体,因此可以用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固,因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒
4.现有甲:
M(OH)2=M2++2OH-:
乙:
MY=H++Y-:
丙:
MC13=M3++3Cl-:
丁:
KHSO4=K++H++SO42-四个电离方程式(其中M为金属元素、Y为非金属元素)判断,属于酸类的是()
A.M(OH)2B.MYC.MC13D.KHSO4
5.下列物质和盐酸能反应生成黄色溶液的是()
A.FeB.MgC.Cu(OH)2D.FeOH)3
6.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右下图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述中,错误的是
A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变
7.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.烧碱、苛性钠、NaOH
D.生石灰、石灰石、CaCO3
8.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是()
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
9.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是()
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓碳酸质量增加
C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加
10.烧杯中盛有x溶液,逐渐加入(或通入)y物质,烧杯中溶液pH值变化如下图,则符合这种变化的一组物质是()
A.AB.BC.CD.D
11.据新闻报道,今年4月,一辆运输浓盐的车辆发生事故,导致酸液泄露闹市,经喷水和散石灰处理后,排除了险情,对喷水和撒石灰的做法解释错误的是()
A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸的酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐敢冲进下水道
12.属于复分解反应的是()
A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OB.CaCO3
CaO+CO2↑
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.CH4+2O2
CO2+2H2O
13.下图是某同学鉴别NH4HC03、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是()
A.甲:
熟石灰乙:
稀盐酸
B.甲:
水乙:
氢氧化钠溶液
C.甲:
氢氧化钠溶液乙:
水
D.甲:
稀盐酸乙:
氯化钠溶液
14.我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法其生产过程用化学方程式表示为:
(1)H2O+NH3+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,
该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是().
A.置换反应B.化合反应、C.分解反应D.复分解反应
15.如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态.挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是()
A.AB.BC.CD.D
16.某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”,“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋.把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶液中的金.据上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是()
A.活性炭(C)B.铁屑(Fe)
C.磁石(主要成分是Fe3O3)D.胆矾(CuSO4.5H20)
17.在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜,往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,现察到如下现象①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气,对于上述实验现象的分析错误的是()
A.铁能从硝酸银溶液中置换出银
B.铁跟销酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入稍酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D.限据该实验可判断镁比银化学活动性强
18.分类法是学习化学常用的一种方法,下列选项不符合如图关系(a、b是并列失系,分别包含c、)的是()
选项
a
b
c
d
A
化学变化
物理变化
铁锅生锈
蔗糖溶解
B
单质
化合物
C60
纯净的空气
C
无机化合物
有机化合物
CuSO4•5H2O
葡萄糖
D
纯净物
混合物
冰水混合物
食盐溶液
A.AB.BC.CD.D
19.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识下图并判断下面推理合理的是()
①反应速率:
Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量:
Mg=Fe=Zn
④反应后溶浪溶质质量分数:
Mg A.①②B.③④C.①③D.②④ 20.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是() A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2 二、填空题 21.有下列几种物质: a.盐酸飞.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐.请选择合适的标号(a-f)填空(不得重复) (1)用来清除铁锈的物质________________________ (2)常用于降低土壤酸性的是__________________ (3)在日常生活中用做调味剂的是______________ (4)少量存于胃液中帮助消化的是_____________ (5)农业上用于配制波尔多液的是_____________ (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________ 22.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力科学”。 请回答 (1)若A是一种指示剂,则试剂A的名称是________________________ (2)若X是稀盐酸,B是红色的化物,则B的化学式________________ (3)若X是稀硫酸,C是单质,则C的名称为__________________ (4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为_________________ 23.金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图: 请回答下面问题: (1)金属活动性顺序表中的X是_____元素。 (2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有_____,该反应的化学方程式为_________。 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中C点溶液中含有的溶质有________。 24.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有________ (2)求混合溶液中CuCl2的质量分数_______。 (3)求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量______ 三、探究题 25.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3,FeCl3: ,Na2CO3,Na2SO4)中的一种或几种.为了确定其成分,进行如下实验: ①取一定量的白色粉末加入足最的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色. ②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生. (1)据此推断该白色粉末中一定含有_________________,一定不含有______________; (2)写出步骤2中发反应的的化学方程式: _____________________________________。 26.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象,为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应,小明同学进行了如下探究 (1)小明同学通过图1所示的实验,证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,他依据的实验现象是____________,反应的化学方程式为_____________________。 (2)化学反应中伴随有能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化。 小明同学在一定体积的10%氢氧化钠溶液中,慢慢滴加10%的盐酸,并用温度计测出了温度变化情况(如表所示),根据右表数据可知,盐酸与氢氧化钠的反应是_______(填“吸热”或“放热”) (3)小明同学通过图2所示的实验,也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,他依据的实验现象是___________________。 (4)若用固体氢氧化钠和盐酸反应,则放出的热量________(填“大于”、“小于”、“等于”)上述热量 27.小明同学在学习酸的性质时,他用大小,外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。 他意外发现: 铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸反应放出的气泡速度。 是什么原因导致了反应现象的差异呢? 小明从微观角度分析得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含_______不同。 小明提出了以下猜想 ①Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响。 ②Cl-对反应无影响,SO42-能抑制铝和酸的反应 ③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸的反应 他进行了如下实验探究: 组别 铝片 5ml酸 添加少量某种试剂 实验现象 结论 1 1g 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和离子对反应无影响 2 1g 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用 针对上述探究过程回答下列问题: (1)请将表格中的空格补充_______ (2)上述猜想是成立的___________ (3)若将第2组实验中添加的实际NaCl改成HCl气体,能否完成探究任务? 请说明理由__________ 28.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 实验步骤如下: Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性; Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯; Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续同CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题: (1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为________(填化学式),B瓶中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为___________________ (2)步骤Ⅲ先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是______________ (3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法: ①收集多余的CO②检验并吸收反应生成CO2 上述说法中正确的是_____________________ A.只有①B.只有②C.①和② 29.在做锌与稀硫酸反应实验时,小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。 这一现象引起了同学们的思考,化学反应的快慢会受哪些因素的影响? 他们设计了如下的实验方案进行探究: 分三次取足量的相同质量的稀硫酸,分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。 实验数据记录如表。 实验编号 1 2 3 稀硫酸的质量分数 10% 10% 20% 溶液温度/℃ 反应前 20 30 20 反应后 26 37 28 反应所需时间 长 较短 较短 (1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与________、______________有关。 (2)同学们发现第3次实验过程中总是开始阶段产生的气泡逐渐变快,一定时间后逐渐变慢至停止。 根据实验数据分析,锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是________ (3)请你根据实验结果,分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因____________ 四、简答题 30.高炉炼钢的化学方程式为: ,500吨含Fe2O380%的赤铁矿在高炉内可炼出含杂质3%的生铁多少吨? 31.铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。 在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是。 在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。 t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。 计算样品中单质铝的质量分数。 参考答案 1.C 【解析】 A、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”的过程中没有新物质生成,属于物理变化; B、用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”的过程中没有新物质生成,属于物理变化; C、硫磺燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和色素反应均属于化学变化; D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成,属于物理变化. 故选C. 2.C 【解析】 胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内,浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中,熄灭酒精灯不能用嘴吹,应该用灯帽盖灭 3.B 【解析】 【详解】 A、硫酸铜中含有的铜离子为重金属离子,可以用来杀菌,故A正确; B、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体,但是硫酸铜晶体不能检验水的存在,故B不正确; C、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体,可以除去某些气体中的水分,故C正确; D、硫酸铜能够使蛋白质变性,有毒,误服会引起人中毒,故D正确。 故选B。 4.B 【解析】 【分析】 电离产生阳离子全部是H+的化合物属于酸,电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物属于碱,电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐; 【详解】 由分析可知,A属于碱,B属于酸,C属于盐,D属于盐;故选B。 5.D 【解析】 【详解】 A、铁和盐酸反应产生的氯化亚铁是浅绿色的,故不符合题意; B、盐酸和镁反应产生的氯化镁是无色的溶液,故不符合题意; C、盐酸和氢氧化铜反应产生的氯化铜溶液是蓝色的,故不符合题意; D、盐酸和氢氧化铁反应产生的氯化铁溶液是黄色的,故符合题意; 故选D 【点睛】 掌握常见溶液的颜色及盐酸的化学性质即可顺利解答此题。 6.D 【解析】 【详解】 A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳,故有气泡产生,故A正确; B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以表面皿内壁有浑浊出现,故B正确; C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙,贝壳逐渐溶解,故C正确; D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙,溶质由氯化氢变为氯化钙,溶质的质量增加,故D错误, 故选D。 7.C 【详解】 A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质。 B、铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为: Fe2O3,其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,名称或俗称和化学式表示的是同一种物质。 D、生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为: CaO,其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质。 故选C。 8.C 【解析】 试题分析: 根据中和反应的实质考虑,氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O,盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O,氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。 A、酸碱中和生成盐和水,反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余,溶液呈中性,此项正确;B、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,此项正确;C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O,此项错误;D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子,此项正确,故选C。 考点: 考查微粒观点及模型图的应用;中和反应及其应用 9.B 【详解】 A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加,发生了化学变化; B、浓硫酸具有吸水性,其质量增加是物理变化,与其它变化不同; C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加,属于化学变化; D、铁钉在潮湿空气中锈蚀,生成了氧化铁,发生了化学变化; 故选B。 10.B 【解析】 A、氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,当加入过量的稀盐酸时,溶液的pH逐渐减小至小于7,与图不符合;B、氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,当加入适量二氧化碳时,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液的pH逐渐减小至等于7,与图符合;C、稀硫酸显酸性,pH小于7,x不是稀硫酸,与图不符合;D、盐酸溶液显酸性,pH小于7,当加入水时,盐酸被稀释,酸性变弱,但溶液始终呈酸性,即使溶液的pH增大,也不会增大到7,与图不符合。 故选B。 11.D 【解析】 A、用水把浓盐酸稀释,挥发性会降低,故解释正确; B、加水可以降低盐酸的酸性,降低破坏性,故解释正确; C、石灰是碱性物质可以中和酸,降低破坏性,故解释正确; D、如果用水把酸冲进下水道,酸会腐蚀管道,故解释不正确。 故选D。 12.C 【解析】 【详解】 A.二氧化碳和碱反应不属于复分解反应,故不符合题意; B.一种物质分解生成两种物质的反应,属于分解反应,故不符合题意; C.化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应,是离子互换,符合复分解反应的定义,属于复分解反应,故符合题意; D.甲烷的燃烧是氧化反应,不属于复分解反应,故不符合题意; 故选C 【点睛】 把握物质的类别、种类、反应分类为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意四种基本反应类型的判断。 13.A 【解析】 在第一步鉴别过程中,加入试剂甲,两种铵态氮肥有氨味,可推断试剂甲显碱性;在第二步鉴别过程中,加入试剂乙,NH4HCO3中有气泡产生,可推断试剂乙是一种酸,对照各选项,符合题意的答案应选A、C。 14.A 【解析】 【详解】 (1)三种物质反应生成一种物质,属于化合反应; (2)两种化合物互换成分的反应,属于复分解反应;(3)一种物质反应生成三种物质,属于分解反应;四种基本反应类型包括化合、分解、置换、复分解反应;故该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。 故选A 15.D 【详解】 A、氢氧化钠固体溶于水时,放出大量的热,试管中的空气膨胀,进入锥形瓶,气球b会鼓起来; B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,锥形瓶中的空气没有明显变化,气球也没有明显变化; C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,锥形瓶中的空气没有明显变化,气球也没有明显变化; D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,试管中的空气减少,锥形瓶中的空气进入试管,从而使锥形瓶中的空气减少,当锥形瓶中的空气减少时,压强减小,在外界大气压的作用下,气球a会鼓起来。 故选D。 16.B 【解析】 【分析】 吸金球中的金属和溶液中金离子发生置换反应生成金单质,说明该金属具有还原性; 【详解】 A.活性炭具有还原性,但不能还原金离子,故A错误; B.Fe具有还原性,其金属活动性大于金,所以能将金离子还原生成金单质,故B正确; C.四氧化三铁和金离子不能发生氧化还原反应,所以不能还原金离子,故C错误; D.胆矾没有还原性,不能将金离子还原生成金单质,故D错误; 故选: B。 17.C 【解析】 根据题中的叙述可知A选项镁能从硝酸银溶液中置换出银,是正确的叙述;B选项镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气,是正确的叙述;C选项镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag,是错误的叙述,还能发生生成氢气的反应;D选项根据该实验可判断镁比银化学活动性强,是正确的叙述;故答案选择C 18.B 【解析】 【详解】 A、物理变化和化学变化是并列关系,铁锅生锈生成了新物质,属于化学变化;蔗糖溶解没有生成新物质,属于物理变化,选项分类正确;故不符合题意; B、单质和化合物是并列关系,C60属于单质,但是纯净的空气属于混合物而不是化合物,选项分类错误;故符合题意; C、无机化合物和有机化合物是并列关系,五水硫酸铜属于无机物,葡萄糖属于有机物,选项分类正确;故不符合题意; D、纯净物和混合物是并列关系,冰水混合物属于纯净物,食盐溶液属于混合物,选项分类正确;故不符合题意。 故选B 【点睛】 掌握常见的化学概念之间的区别和联系是解题的关键。 19.D 【解析】 镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为: Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24982 4.8g0.4g 反应后溶质为: 19.6g+4.8g﹣0.4g=24g 溶质质量分数为: ×100% Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65982 13g0.4g 反应后溶质为: 19.6+13g﹣0.4g=32.2g 溶质质量分数为: ×100% Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 562 11.2g0.4g 反应后溶质为: 19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g 溶质质量分数为: ×100% ①三种金属的活动性顺序为: Mg>Zn>Fe,所以反应速率: Mg>Zn>Fe,故错误; ②依据化学方程式可知,反应生成氢气质量: Mg=Fe=Zn,故正确; ③通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量: Mg<Fe<Zn,故错误; ④通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数: Mg<Fe<Zn,故正确. 故选: D. 20.C 【分析】 根据金属与盐溶液反应条件分析,在金属活动性顺序中,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应,且两金属活动性相差越大越先反应。 【详解】 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,锌先与硝酸银反应,然后再与硝酸铜反应,最后再与硝酸亚铁反应。 A、c点对应溶液是锌与硝酸银和硝酸铜完全反应时
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