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版高考化学考点分类汇编近3年真题+模拟专题十六硫及其化合物
专题十六 硫及其化合物
高考试题
考点一硫及其氧化物 环境污染与保护
1.(2013年四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
解析:
二氧化硫有毒,工业上常用于漂白纸浆、丝、麻等材料或产品,不能用于食品增白,A错误;葡萄糖可转化合成葡萄糖酸钙,B正确;聚乙烯塑料无毒无害,可用作食品包装,C正确;次氯酸钠可吸收空气中的CO2,反应生成有强氧化性、漂白性的次氯酸,用于环境的消毒杀菌,D正确。
答案:
A
2.(2013年上海化学,7,3分)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
解析:
将SO2通入BaCl2溶液中,只发生反应:
SO2+H2O
H2SO3,不会产生沉淀,此时若再通入H2S则发生反应:
2H2S+H2SO3
3H2O+3S↓;若通入Cl2,则发生反应:
H2SO3+Cl2+H2O
H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl,故A、D项X、Y满足题意。
将NH3通入BaCl2溶液中只发生反应NH3+H2O
NH3·H2O,无沉淀生成,若再通入CO2,则:
CO2+2NH3·H2O
(NH4)2CO3+H2O,(NH4)2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NH4Cl,故C项X、Y满足题意。
答案:
B
3.(2012年广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
解析:
A.漂白是指有机质颜色褪去,SO2使溴水褪色,是利用SO2的还原性,不是漂白性。
B.SiO2不具有导电性,但用SiO2所制成的玻璃纤维对光具有全反射性,常用于光纤通讯。
C.浓H2SO4干燥H2、CO是利用其具有吸水性,不是利用浓H2SO4的强氧化性。
D.Fe3+具有强氧化性,可以发生反应:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+,所以D正确。
答案:
D
4.(2012年海南化学,6,2分)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是S
浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析:
题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A正确;溶液中还有水的电离H2O
H++OH-,依据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(HS
)+2c(S
),可知B错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C错误;向上述溶液加入过量NaOH可得到Na2SO3,无NaHSO3。
D错误。
答案:
A
5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
解析:
上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量,进而控制生成SO2的量,A正确;SO2的检验用品红溶液,B正确;过量SO2可用NaOH溶液吸收,C正确;由于浓硫酸过量,而浓H2SO4遇水会放出大量热量,要确认CuSO4生成,应取①中溶液少许倒入水中并搅拌,并观察颜色,D错误。
答案:
D
6.(2010年海南化学,1,2分)下列物质中,可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫B.氟氯代烃
C.二氧化碳D.甲烷
解析:
二氧化硫可形成酸雨,氟氯代烃破坏臭氧层,二氧化碳、甲烷是温室气体,所以只有A项符合。
能形成酸雨的物质还有氮的氧化物,NO、NO2等。
答案:
A
7.(2011年江苏化学,16,12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 。
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
解析:
工艺流程中的主要反应有:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,Fe2O3用盐酸溶解:
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O,若硫铁矿未完全燃烧转化为Fe2O3,则此时滤液中含有Fe2+,用Cl2将Fe2+氧化:
Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+;将FeCl3溶液蒸发结晶时,保证酸性环境,防止FeCl3水解。
过程中产生的尾气中含有Cl2、HCl,可用碱液吸收。
答案:
(1)
SO2+NaOH
NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+ Cl2、HCl
8.(2011年北京理综,27,15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因:
。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是
。
解析:
(2)SO2进入C中,在酸性条件下N
将SO2氧化成S
所以C中的沉淀是BaSO4。
(3)N
将SO2氧化成S
的同时,本身被还原成NO,NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。
(4)①甲认为是空气参与了反应,要证明这个问题需要将装置中的空气排走;乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾。
②由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的,两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同,白雾的量多于O2的量。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验,通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应),B中无沉淀,证明了SO2不与BaCl2发生反应。
答案:
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO+O2
2NO2
(4)①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲:
S
+
BaSO4↓,乙:
2
+2SO2+O2+2H2O
2BaSO4↓+4H+ 白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
9.(2010年新课标全国理综,27,15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为
;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为 ;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
解析:
(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等,反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)SO2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
SO2又具有氧化性,当SO2气体通入Na2S溶液中时,SO2与S2-发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。
(3)SO2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。
因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了该反应的可逆性。
(4)SO2有毒,泄漏到空气中会污染环境,通常用NaOH溶液吸收SO2气体。
答案:
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性
5SO2+2Mn
+2H2O
2Mn2++5S
+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (4)NaOH
考点二硫酸 硫酸盐
1.(2011年上海化学,6,3分)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质
是( )
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性
解析:
浓H2SO4首先吸收蔗糖中的水分,表现吸水性,然后使蔗糖碳化,生成蜂窝状的黑色固体碳(脱水性),同时有刺激性气味的气体(SO2)产生[C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O表现强氧化性]
答案:
A
2.(双选题)(2011年广东理综,23,6分)下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
解析:
Br2可以和NaOH反应,故振荡后静置,上层颜色变浅或褪去,A项错误;浓H2SO4滴在蔗糖上可以产生SO2,SO2会使酸性KMnO4溶液褪色,B项正确;稀硝酸与Cu反应产生NO气体,NO遇空气被氧化为NO2,广口瓶内会变为红棕色,C项错误;向沸水中滴FeCl3饱和溶液至变为红褐色,该混合物是Fe(OH)3胶体,可以产生丁达尔效应,D项正确。
答案:
BD
3.(2013年江苏化学,16,12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液
c.稀硝酸d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
。
解析:
(1)MgCO3与稀硫酸发生复分解反应。
写离子方程式时注意MgCO3不可拆分。
(2)加入H2O2在酸性环境中可以将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。
(3)结合流程图可知加入NH3·H2O调节pH≈4是为了沉淀Fe3+,因此滤渣2的成分为Fe(OH)3。
(4)①煅烧后产生的气体为S(g)、SO2、CO2、CO的混合物,结合装置特点及气体性质可知:
A收集S(g),B、C分别吸收CO2、SO2中的一种,D收集CO。
②结合SO2、CO2性质的差异,分别吸收时应先吸收SO2,再吸收CO2,试剂a、b会将两者同时吸收,c与SO2反应时产生NO杂质气体;d能将SO2氧化吸收,而不与CO2反应,故B中应盛放试剂d。
③S与热的NaOH溶液反应时,结合氧化还原反应规律,及信息提示(产物中元素最高价态为+4)可知产物应为Na2S、Na2SO3,据此可写出反应的离子方程式为3S+6OH-
2S2-+S
+3H2O。
答案:
(1)MgCO3+2H+
Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4
Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d
③3S+6OH-
2S2-+S
+3H2O
4.(2010年福建理综,25,16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。
a.A之前b.A~B间c.B~C间d.C~D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?
做出判断并说明理由 。
解析:
(1)铁钉在冷浓硫酸中发生钝化,表面生成一层致密氧化膜,故不会与CuSO4发生反应。
(2)①由于X中有Fe3+,加入KSCN溶液已呈红色,再加氯水虽可氧化Fe2+,但溶液颜色仍为红色,无法判断Fe2+的存在,故a不可选。
b项:
加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+
3Fe2+,生成了新的Fe2+,故也不合理。
c项:
Fe3+、Fe2+都会与NH3·H2O生成沉淀,但Fe(OH)3的红褐色掩盖了Fe(OH)2白色的观察,故也不合理。
而d项利用了Fe2+的还原性,若存在Fe2+,则酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,故可选用。
②n(BaSO4)=
=0.01mol=n(SO2),
所以V(SO2)=0.01mol×22.4L·mol-1=224mL,
SO2体积分数为
×100%≈66.7%。
(3)铁钉为碳素钢,故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2和H2O,当浓硫酸变稀后,会产生H2,所以混合气体有SO2、CO2、H2。
能对品红溶液产生作用的只有SO2,所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(5)检验CO2要用澄清石灰水,应放在SO2被除尽之后进行,因SO2与澄清石灰水也可先出现浑浊现象后又变澄清。
(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色),生成的水被无水CuSO4吸收,颜色由白变蓝。
(7)28mLH2只能使固体质量减小0.02g,微小质量变化用托盘天平无法测量。
答案:
(1)铁钉表面被钝化
(2)①d ②66.7%
(3)检验SO2是否除尽
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
(7)否,用托盘天平无法准确称量D或E的差量(或可,用分析天平称量D或E的差量)
模拟试题
考点一硫及其氧化物 环境污染与保护
1.(2013北京东城区模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
解析:
SO2与KMnO4发生氧化还原反应,只能证明SO2有还原性,A错;品红褪色说明SO2具有漂白性,B错;SO2通入Ba(NO3)2溶液后,被氧化为S
生成BaSO4白色沉淀,C正确;试管d中碱性条件下生成的是BaSO3,加入硝酸后将把BaSO3氧化为BaSO4,BaSO4不溶于稀硝酸,D错。
答案:
C
2.(2012安徽淮南模拟)下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的组合是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤次氯酸钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
解析:
漂白原理分三种类型:
(1)化合型,如SO2。
(2)氧化型,如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3。
(3)吸附型,如活性炭。
在题中的6种情况下,①是吸附型脱色,与其他5种试剂的原理不同,③也与其他5种原理不同,其余的②④⑤⑥属于同一类,是氧化型漂白,故C选项符合题意。
答案:
C
3.(2013山东临沂模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C.整个过程的反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
解析:
经过这种废气处理装置后,SO2转变为CaSO4,可减少酸雨的形成,A正确;装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化为CaSO4,没有置换反应的发生,B错;把整个过程的三个反应相加就可得到2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2,C正确;SO2有还原性,可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2,D正确。
答案:
B
考点二硫酸 硫酸盐
4.(2013安徽蚌埠质检)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作解释正确的是( )
选项
现象或操作
解释及结论
A
将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色
胆矾晶体易失结晶水
B
苯酚中滴加溴水有白色沉淀
苯酚与溴发生了加成反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有S
D
蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
解析:
胆矾由蓝色变为白色是在加热条件下,常温下颜色不变,所以不能说明胆矾晶体易失结晶水,A错;苯酚中滴加溴水有白色沉淀,是苯酚与溴发生了取代反应生成了三溴苯酚,B错;C中无法排除S
和Ag+的干扰,C错。
答案:
D
5.(2012安徽马鞍山质检)以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是( )
A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸
B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸
C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸
D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸
解析:
铜与稀硫酸不反应,A项错误;铁与稀硫酸生成H2,铁与浓硫酸生成SO2,B项错误;硫化钠与稀硫酸生成H2S,亚硫酸钠与稀硫酸生成SO2,C项错误;D项都生成H2S气体。
答案:
D
6.(2013重庆垫江一中模拟)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号);
A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L
(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:
。
解析:
(1)n(H2SO4)=0.1L×18mol·L-1=1.8mol,根据反应:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸完全反应,将有0.9mol的H2SO4被还原为SO2气体,体积为20.16L,但实际上随反应的进行,硫酸浓度变小,不能与铜反应,则生成的SO2体积小于20.16L,可能是AB。
(2)加入NaNO3后,剩余的稀硫酸与N
相当于存在稀硝酸,发生稀硝酸与Cu的反应:
3Cu+2N
+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O。
答案:
(1)AB
(2)3Cu+2N
+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
综合演练
7.(2013广东惠州一模)下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是( )
A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B.采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
解析:
硫酸钡难溶于盐酸(胃酸),可用作钡餐,A正确;在催化剂作用下可以发生反应:
CO+NO
CO2+N2,B正确;常温下,浓硫酸可以使铁发生钝化,所以可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸,C正确;用SO2漂白纸浆,是因为SO2的漂白性而非氧化性,D错。
答案:
D
8.(2013广东潮州质检)下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
变为黄色
溶度积:
AgI比
AgCl更小
解析:
A项,SO2不能漂白酸碱指示剂,只能表现酸酐
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