高三查漏补缺试题化学共8组题.docx
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高三查漏补缺试题化学共8组题
高三化学补漏题
第1组:
化学与生活选择题
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适
B.柠檬、桔子等有酸味的水果,属于酸性食物
C.目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
2.下列说法不正确的是
A.食盐既可做调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
3.下列分离方法不合理的是
A.从石油中得到汽油,可用分馏的方法
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑,然后过滤的方法
4.化学与社会密切相关,下列说法正确的是
A.回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
C.向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
D.铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为:
Fe-2e—===Fe2+
5.下列事实不能用金属活动性解释的是
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C
.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
6.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
7.下列叙述正确的是
A.含有食品添加剂的食物都对人体有害
B.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C.玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
D.棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
8.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.油脂水解可以得到氨基酸和甘油
B.淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.米酒变酸的过程涉及了还原反应
9.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑,然后过滤的方法
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
D.棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
第2组:
概念原理选择题
1.下列叙述正确的是
A.CH4O和C2H6O一定互为同系物
B.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
C.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素
D.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.钢铁的吸氧腐蚀正极反应:
4OH-+4e-===O2↑+2H2O
D.+4价硫元素表现出还原性:
H2SO3十2H2S===3S↓+3H2O
3.几种短周期元素部分性质的数据见下表:
元素性质
元素编号
①②③④⑤⑥⑦
原子半径
0.741.601.521.100.991.86 0.75
最高正化合价
无+2+1+5+7+1+5
最低负化合价
-2无无-3-1无-3
下列说法正确的是
A.③、⑥号元素都是金属元素
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:
2M+2H2O===2MOH+H2↑
C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
4.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
H1,O16)
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为nA
B.常温常压下,18g水含有的分子数为nA
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA
D.1L1.0mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA
5.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4LNH3中含有3nA个N-H键
B.1mol·L-1CaCl2溶液含有2nA个Ca2+
C.1molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3-
D.48gO3和O2的混合气体中含有3nA个O原子
6.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
B.气态氢化物稳定性X>Y
C.原子半径X<Z<Y
D.X与Y可以形成化学式为YX2的共价化合物
7.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:
甲<乙
甲
乙
丙
丁
戊
B.非金属性:
乙<丁
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
丙<丁
D.最外层电子数:
丙>丁>戊
8.下列叙述中,正确的是
A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
9.下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入水中:
Na+H2O
Na++OH-+H2↑
B.铜加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-
CaCO3↓+H2O
10.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率
υ(H2)=0.075mol•L-1•min-1
11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
12.室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:
③<④
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO)>c(Na+)
第3组:
化学实验选择题
1.下列叙述正确的是
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
2.下列有关化学实验的叙述中,正确的是
A.向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3.下列说法正确的是
A.苯酚沾在手上,直接用NaOH溶液洗
B.把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上,测得pH=9
C.验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时,将生成的气体先通入水,再通入酸性KMnO4溶液中,目的是除去挥发出来的溴乙烷
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时,pH有非常大的改变(pH突变),此时即为滴定终点
4.下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中
(水的密度近似看作1g/cm3)
配制4%NaOH溶液
B
滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
5.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,
你认为正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A.
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
NH3显碱性
B.
NO2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
NO2有氧化性
C.
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X是CO2
D.
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
6.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A.制取少量B.用铜和浓硝酸C.比较MnO2、Cl2、D.探究NaHCO3
蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性
7.下述实验设计能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液,过滤
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
8.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
9.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.构成铜锌原电池B.检查装置气密性C.吸收HCl尾气D.稀释浓硫酸
10.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述正确的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中品红溶液不褪色
C.③中石蕊溶液变蓝色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中混有的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中混有的少量HCl:
通过Na2CO3溶液,收集气体
C.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
D.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
12.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该气体一定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中,充分振荡,未见红色沉淀生成
该有机物不含醛基
第4组:
离子浓度大小选择题
1.下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
2.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
3.室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:
③<④
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO)>c(Na+)
4.下列叙述错误的是
A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液
混合,所得溶液中一定存在:
c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:
c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
第5组:
元素化合物非选择题
1.短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族,其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
(1)XY2的电子式是;Z2Y2中所含化学键类型是;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
(2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应:
2NY2(g)+Y2(g)
2NY3(g)。
温度分别为T1
和T2时,NY3的体积分数随时间变化如右图。
该反
应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”,下同);
若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,
则K1K2。
(3)X的非金属性比M(填“强”或“弱”),
能说明此结论的实验事实是(用离子方程式表示)。
2.下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④
⑤
⑥
②
⑦
Fe
As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A的化学式为,A与水反应的化学方程式为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
1当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为。
2当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
。
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是,B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
(1)As在元素周期表中的位置。
(2)As的原子结构示意图为,其氢化物的化学式为。
(3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为,当消耗1mol还原剂时,电子转移了mol。
3.A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃
气态氢化物显碱性
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
第三周期原子半径最小
(1)B在元素周期表的位置:
。
C的阳离子结构示意图:
____________。
(2)工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为 。
(3)C与D形成的化合物水溶液显酸性,原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质;D的单质与A的另一种氢化物能发生置换反应。
有关反应的化学方程式为
; 。
(5)D的最高价氧化物为无色液体,1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为。
4.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的最高价氧化物的水化物呈两性。
试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为。
(2)B2A和X都是10电子化合物,它们的分子结合H+的能力不同,请用一个离子方程式加以证明。
(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因;
(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。
则:
W为,Q为(填化学式)。
(5)用A单质和B单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池负极的电极反应式:
。
(6)已知工业合成X的反应方程式:
D2(g)+3B2(g)2X(g)△H=-92.4kJ·mol-1
①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有。
A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等
B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X
C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低
D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小ks5u
②某温度下,将10molD2,35molB2置于10L密闭容器中充分反应,15min达平衡,
反应放热为462kJ,计算:
该温度下的平衡常数。
第6组:
化学实验非选择题
1.氯气是一种重要的工业原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
。
(2)资料显示:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是(填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是
。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。
2.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设置了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是固定在玻璃导管上的储气气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。
回答下列问题:
(1)实验前要检查装置A的气密性,可以采用的操作是
;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了框图部分的装置,则实验过程中操作步骤的合理顺序是;
①将A装置中加入少量硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气球慢慢增大时,停止加热;
②当装置A冷却,且气囊B的体积不再增大后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气球,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待完成实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为;
(4)当D中产生(填选项)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色均褪为白色
装置D的作用为;
D中有关反应的离子方程式为。
3.某食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图1所示:
阅读上述实验过程,完成下列填空:
(1)请你从图2中选用四个装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品;
(2)为了证明溶液D中几乎不存在Br—,可选用的试剂为(多选不给分)(填选项字母);
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新
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