九年级化学复习.docx
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九年级化学复习
一、基本概念和基本理论
1、化学发展简史
(1)原子论与道尔顿
(2)分子论与阿佛加德罗
(3)元素周期律、元素周期表与门捷列夫
(4)空气的组成、水的组成与拉瓦锡
2、基本概念
(1)两各变化和两种性质
(2)纯净物和混合物、物质的分离和提纯
纯净物和混合物的组成及其性质上的区别和联系(相互转化)
重要的混合物:
空气、溶液、合金
(3)元素符号、化学式和化学方程式
3、基本理论
分子(原子、离子等基本粒子)的性质(物质结构论、分子运动论)、化学反应及其本质(宏观和微观的角度认识)、质量守恒定律及其应用、金属活动性顺序及其应用、燃烧和灭火、溶液、溶液的酸碱度及其应用
二、物质的组成和分类、身边的化学物质及其性质和用途
(1)原子的结构、离子的形成、元素的分类、元素的性质、元素的化合价、物质的化学式及其相对原子质量
(2)物质的组成和分类、重要的化学物质
分别以元素、生活为中心展开(C、H、N、O、S、Fe、Al、Na、Mg、Cu、Ag、人体或土壤中的常量元素或微量元素、重要的营养物质、有机物等等)
1、单质(金属单质、非金属单质、稀有气体)
2、化合物
无机物
酸
碱
盐
酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物
其它化合物
有机物
(3)身边的化学物质及其应用,资源、能源和环境保护
空气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、天然气、水煤气、水、醋酸、乙醇、甲醇、氨水、石油、石灰石(大理石)、生石灰、熟石灰、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、化肥、铁、铜、铝、钛、合金
三、物质的变化和性质
(3)化学反应及其基本类型
影响化学反应速率快慢的因素:
温度、浓度、接触面积、催化剂
重要的反应及其现象
硫在空气中或在氧气中的反应现象,二氧化碳的刺激性及其毒性,铁在氧气中燃烧的现象,磷在空气中燃烧与烟幕弹,镁在空气中燃烧与照明弹,氢气的爆炸性实验。
化学反应及其基本反应类型
1、化合(按反应物类型)
单质+单质;
单质+化合物;
化合物+化合物;
化合物+化合物+单质
2、分解(按产物类型)
单质+单质;
单质+化合物;
化合物+化合物;
化合物+化合物+单质
3、置换
金属和酸(或其它非金属化合物)的反应、金属和金属的化合物反应、非金属单质和金属化合物的反应、非金属单质和非金属化合物的反应、
4、复分解反应
酸碱中和反应,酸和金属、金属氧化物的反应,酸和碱与酸碱指示剂的作用,碱与酸性氧化物或酸性气体的反应,酸或碱与盐、盐与盐之间的反应
补充:
缓慢氧化氧化反应及其在生活中的应用、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂的简单认识
四、化学实验(探究)
第一部分:
化学实验基本操作
第二部分:
化学实验(探究)
化学探究的方法和步骤、分子运动论验证实验、过滤、空气的组成实验、水的分解实验、氧气的实验室制法、二氧化碳的实验室制法、一氧化碳的性质(还原性、可燃性、毒性)实验、铁的冶炼模拟实验、物质的制备(反应的选择原则,反应发生装置的选取,净化装置的选用及其收集方法、收集装置的确定,有毒有害物质的处理等)、物质的推断和鉴别(Ag+与Cl—、Ba2+与SO42—、CO32—与H+子(或其它与CO32—反应生成沉淀的阳离)、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—、Ca(OH)2、OH—、H+与酸碱指示剂、H2、CO2、CO、CH4、SO2)
五、化学计算
基本概念和基本理论
1、化学发展简史
化学发展史的五个时期
自从有了人类,化学便与人类结下了不解之缘。
钻木取火,用火烧煮食物,烧制陶器,冶炼青铜器和铁器,都是化学技术的应用。
正是这些应用,极大地促进了当时社会生产力的发展,成为人类进步的标志。
今天,化学作为一门基础学科,在科学技术和社会生活的方方面面正起着越来越大的作用。
从古至今,伴随着人类社会的进步,化学历史的发展经历了哪些时期呢?
1.远古的工艺化学时期。
这时人类的制陶、冶金、酿酒、染色等工艺,主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的,化学知识还没有形成。
这是化学的萌芽时期。
2.炼丹术和医药化学时期。
从公元前1500年到公元1650年,炼丹术士和炼金术士们,在皇宫、在教堂、在自己的家里、在深山老林的烟熏火燎中,为求得长生不老的仙丹,为求得荣华富贵的黄金,开始了最早的化学实验。
记载、总结炼丹术的书籍,在中国、阿拉伯、埃及、希腊都有不少。
这一时期积累了许多物质间的化学变化,为化学的进一步发展准备了丰富的素材。
这是化学史上令我们惊叹的雄浑的一幕。
后来,炼丹术、炼金术几经盛衰,使人们更多地看到了它荒唐的一面。
化学方法转而在医药和冶金方面得到了正当发挥。
在欧洲文艺复兴时期,出版了一些有关化学的书籍,第一次有了“化学”这个名词。
英语的chemistry起源于alchemy,即炼金术。
chemist至今还保留着两个相关的含义:
化学家和药剂师。
这些可以说是化学脱胎于炼金术和制药业的文化遗迹了。
3.燃素化学时期。
从1650年到1775年,随着冶金工业和实验室经验的积累,人们总结感性知识,认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素,燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程,可燃物放出燃素后成为灰烬。
4.定量化学时期,既近代化学时期。
1775年前后,拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说,开创了定量化学时期。
这一时期建立了不少化学基本定律,提出了原子学说,发现了元素周期律,发展了有机结构理论。
所有这一切都为现代化学的发展奠定了坚实的基础。
5.科学相互渗透时期,既现代化学时期。
二十世纪初,量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言,解决了化学上许多悬而未决的问题;另一方面,化学又向生物学和地质学等学科渗透,使蛋白质、酶的结构问题得到逐步的解决。
这里主要讲述近二百多年来的化学史故事。
这是化学得到快速发展的时期,是风云变幻英雄辈出的时期。
让我们一道去体验当年化学家所经历的艰难险阻,在近代化学史峰回路转的曲折历程中不倦跋涉,领略他们拨开重重迷雾建立新理论、发现新元素、提出新方法时的无限风光。
燃素说的影响
可燃物如炭和硫磺,燃烧以后只剩下很少的一点灰烬;致密的金属煅烧后得到的锻灰较多,但很疏松。
这一切给人的印象是,随着火焰的升腾,什么东西被带走了。
当冶金工业得到长足发展后,人们希望总结燃烧现象本质的愿望更加强烈了。
1723年,德国哈雷大学的医学与药理学教授施塔尔出版了教科书《化学基础》。
他继承并发展了他的老师贝歇尔有关燃烧现象的解释,形成了贯穿整个化学的完整、系统的理论。
《化学基础》是燃素说的代表作。
施塔尔认为燃素存在于一切可燃物中,在燃烧过程中释放出来,同时发光发热。
燃烧是分解过程:
可燃物==灰烬+燃素金属==锻灰+燃素
如果将金属锻灰和木炭混合加热,锻灰就吸收木炭中的燃素,重新变为金属,同时木炭失去燃素变为灰烬。
木炭、油脂、蜡都是富含燃素的物质,燃烧起来非常猛烈,而且燃烧后只剩下很少的灰烬;石头、草木灰、黄金不能燃烧,是因为它们不含燃素。
酒精是燃素与水的结合物,酒精燃烧时失去燃素,便只剩下了水。
空气是带走燃素的必需媒介物。
燃素和空气结合,充塞于天地之间。
植物从空气中吸收燃素,动物又从植物中获得燃素。
所以动植物易燃。
富含燃素的硫磺和白磷燃烧时,燃素逸去,变成了硫酸和磷酸。
硫酸与富含燃素的松节油共煮,磷酸(当时指P2O5)与木炭密闭加热,便会重新夺得燃素生成硫磺和白磷。
而金属和酸反应时,金属失去燃素生成氢气,氢气极富燃素。
铁、锌等金属溶于胆矾(CuSO4·5H2O)溶液置换出铜,是燃素转移到铜中的结果。
燃素说尽管错误,但它把大量的化学事实统一在一个概念之下,解释了冶金过程中的化学反应。
燃素说流行的一百多年间,化学家为了解释各种现象,做了大量的实验,积累了丰富的感性材料。
特别是燃素说认为化学反应是一种物质转移到另一种物质的过程,化学反应中物质守恒,这些观点奠定了近、现代化学思维的基础。
我们现在学习的置换反应,是物质间相互交换成分的过程;氧化还原反应是电子得失的过程;而有机化学中的取代反应是有机物某一结构位置的原子或原子团被其它原子或原子团替换的过程。
这些思想方法与燃素说多么相似。
舍勒和普里斯特里发现氧气的制法
令后人尊敬的瑞典化学家舍勒的职业是药剂师——chemist,他长期在小镇彻平的药房工作,生活贫困。
白天,他在药房为病人配制各种药剂。
一有时间,他就钻进他的实验室忙碌起来。
有一次,后院传来一声爆鸣,店主和顾客还在惊诧之中,舍勒满脸是灰地跑来,兴奋地拉着店主去看他新合成的化合物,忘记了一切。
对这样的店员,店主是又爱又气,但从来不想辞退他,因为舍勒是这个城市最好的药剂师。
到了晚上,舍勒可以自由支配时间,他更加专心致志地投入到他的实验研究中。
对于当时能见到的化学书籍里的实验,他都重做一遍。
他所做的大量艰苦的实验,使他合成了许多新化合物,例如氧气、氯气、焦酒石酸、锰酸盐、高锰酸盐、尿酸、硫化氢、升汞(氯化汞)、钼酸、乳酸、乙醚等等,他研究了不少物质的性质和成分,发现了白钨矿等。
至今还在使用的绿色颜料舍勒绿(Scheele’sgreen),就是舍勒发明的亚砷酸氢铜(CuHAsO3)。
如此之多的研究成果在十八世纪是绝无仅有的,但舍勒只发表了其中的一小部分。
直到1942年舍勒诞生二百周年的时候,他的全部实验记录、日记和书信才经过整理正式出版,共有八卷之多。
其中舍勒与当时不少化学家的通信引人注目。
通信中有十分宝贵的想法和实验过程,起到了互相交流和启发的作用。
法国化学家拉瓦锡对舍勒十分推崇,使得舍勒在法国的声誉比在瑞典国内还高。
在舍勒与大学教师甘恩的通信中,人们发现,由于舍勒发现了骨灰里有磷,启发甘恩后来证明了骨头里面含有磷。
在这之前,人们只知道尿里有磷。
1775年2月4日,33岁的舍勒当选为瑞典科学院院士。
这时店主人已经去世,舍勒继承了药店,在他简陋的实验室里继续科学实验。
由于经常彻夜工作,加上寒冷和有害气体的侵蚀,舍勒得了哮喘病。
他依然不顾危险经常品尝各种物质的味道——他要掌握物质各方面的性质。
他品尝氢氰酸的时候,还不知道氢氰酸有剧毒。
1786年5月21日,为化学的进步辛劳了一生的舍勒不幸去世,终年只有44岁。
舍勒发现氧气的两种制法是在1773年。
第一种方法是分别将KNO3、Mg(NO3)2、Ag2CO3、HgCO3、HgO加热分解放出氧气:
2KNO3==2KNO2+O2↑
2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2↑+O2↑
2Ag2CO3==4Ag+2CO2↑+O2↑
2HgCO3==2Hg+2CO2↑+O2↑
2HgO==2Hg+O2↑
第二种方法是将软锰矿(MnO2)与浓硫酸共热产生氧气:
2MnO2+2H2SO4(浓)==2MnSO4+2H2O+O2↑
舍勒研究了氧气的性质,他发现可燃物在这种气体中燃烧更为剧烈,燃烧后这种气体便消失了,因而他把氧气叫做“火气”。
舍勒是燃素说的信奉者,他认为燃烧是空气中的“火气”与可燃物中的燃素结合的过程,火焰是“火气”与燃素相结合形成的化合物。
他将他的发现和观点写成《论空气和火的化学》。
这篇论文拖延了4年直到1777年才发表。
而英国化学家普里斯特里在1774年发现氧气后,很快就发表了论文。
科学家与化学史
舍勒(K.W.Scheele,1742—1786)18世纪中后期著名的瑞典化学家,氧气的最早发现者之一。
1773年,舍勒用两种方法制得了比较纯净的氧气。
一种方法是加热硝酸钾、氧化汞或碳酸银等含氧的化合物;另一种方法是把黑锰矿(主要成分是二氧化锰)与浓硫酸共热。
他发现,当某一物质与这两种方法所制得的气体发生燃烧后,这种气体就会消失,他因此称它为“火气”。
舍勒1742年12月19日生于瑞典南部。
正式职业是一名药剂师,但他一直对化学有浓厚兴趣,很早就把当时化学书里的各种实验都重复做过一遍。
他一生贫寒,却坚持用简陋的仪器在条件很差的实验室里做了大量的化学实验研究工作。
后来因患哮喘病于1786年5月21日病故,终年才44岁。
在舍勒有限的一生中,还有过许多其它重要的发明和发现。
例如:
1714年首次利用二氧化锰和盐酸制取了氯气,1781年发现了白钨矿;1782年首次制成了乙醚。
此外,他还是著名绿色颜料“舍勒绿”的发明者。
现在众所周知的事实“骨灰里含有磷”,也是由舍勒最早发现的,鉴于舍勒对化学做出的重要贡献,瑞典科学院在斯德哥尔摩广场上铸造了一座舍勒铜像。
普利斯特里(J.Priestley,1733—1804)18世纪中后期著名的英国化学家,和舍勒一样被认为是氧气的最早发现者。
1774年8月1日,普利斯特里把氧化汞放在一个特制的玻璃瓶中,用聚光镜加热,发现很快分解放出气体。
他利用排水集气法将产生的气体收集起来,并分别把蜡烛和老鼠放在其中。
结果发现:
在这种气体中,蜡烛能剧烈燃烧;老鼠活的时间比在空气中长。
随后他撰写了《几种气体的实验和观察》一书。
在这部著作中,他在科学界首次详细叙述了氧气的各种性质。
虽然普利斯特里独立发现了氧气,但却把它称作“脱燃素的空气”,而没有认识到它是空气中的一种重要组成气体。
和同时代的其它化学家相比,普利斯特里在研究中采用了许多新的实验技术,因而在学术界享有很高声誉,还曾被称为“气体化学之父”。
他在电子、神学和其它自然科学等方面也有突出贡献。
为了纪念他,英国利兹建有他的全身塑像。
美国化学会专门设有普利斯特里奖章。
拉瓦锡(A.L.Lavoisicr,1743—1794)法国巴黎人,推翻燃素学说,建立燃烧的氧化学说的著名化学家。
1773年舍勒首先制得了氧气(他称为“火气”);1774年普利斯特里也制得了氧气(他称为“脱燃素的空气”)。
但是他们都没能发现这种气体在燃烧中的重要作用。
拉瓦锡在1774年做了一个著名的金属煅烧实验,并得到了下面的事实:
装有反应物的曲颈瓶和装有生成物的曲颈瓶的质量并没有发生变化,而金属的质量却增加了。
拉瓦锡由此分析得出:
所增之重只可能是金属结合了瓶中部分空气的结果。
后来的实验证明了他的推测。
这使拉瓦锡对燃素说的观点产生了极大的怀疑,并进一步提出了新的假设:
金属的煅灰可能是金属和空气的化合物。
他利用铁煅灰进行试验,想从其中直接分解出空气,没有成功。
后来从普利斯特里的氧化汞分解实验中受到启发,重复这一实验,取得了成功,并于1777年正式把分解生成的这种助燃、助呼吸的气体称为氧气(oxygene)。
通过这一实验,拉瓦锡最终确信:
可燃物的燃烧或金属变为煅灰并不是分解反应,而是与氧化合的反应,根本不存在燃素学说所谓的“金属-燃素=煅灰”,而是“金属+氧=煅灰(氧化物)”。
在1772年至1777年的5年中,拉瓦锡又做了大量的燃烧试验,并对燃烧以后所产生和剩余的物质逐一加以研究,然后对试验结果进行综合归纳分析,于1777年向巴黎科学院提交了名为《燃烧概论》的报告。
此后不久,水的合成和分解实验也取得了成功,从此燃烧的氧化说才被举世公认了。
这一学说的建立,把人们长久未能解释的燃烧的秘密揭开了,于是人们知道了氧气是具有确定性质、可度量、可采集的气体物质。
燃素说完全破产,开始了现代化学的历史。
拉瓦锡也因此被后人誉为现代化学的创始人。
卡文迪许(H.Cavendish,1731─1810)著名物理学家和化学家。
一生中所从事的研究工作很广泛。
他首次将氢气收集起来加以研究;首次发现水是氢和氧两种元素组成,并通过氢气和氧气化合生成水的实验事实推翻了1784年以前人们的那种将水看作是一种单一元素的错误认识;1785年首先发现了空气中含有氮气(当时称作“浊气”)。
卡文迪许更是一位著名的物理学家,验证万有引力定律的著名扭秤实验只是他众多成就之一。
卡文迪许1731年10月10日生于法国,11岁起进贵族中学学习8年。
1749年到英国的剑桥大学学习。
毕业后在自己家中建起了一座规模很大的实验室,从此一直在家中从事实验研究。
他是18世纪著名化学家中唯一的一位百万富翁,但他的生活却十分朴素。
卡文迪许是一位受人尊敬的科学家,著名的剑桥大学“卡文迪许实验室”就是为了纪念他而建立的。
拉姆塞(W.Ramsay,1852—1916)英国化学家。
1894年,拉姆塞利用镁受热后与氮气化合生成氮化物的方法,对大气进行处理。
发现大气中氮含量逐渐减少。
经过继续实验,终于发现有一种气体不受这种处理方法的影响,其密度超过了原始大气中氮的密度。
经过光谱法鉴定和多次重复实验,证实了这是一种与氮不同的新气体,被称为氩气。
此后又与他人合作分离出了氖、氪、氙;准确测定出氡的原子量为222;证明了从镭中放射出的气体是氦,并据此发现了放射化学的位移定律。
拉姆塞因发现稀有气体,并在周期表中确定了它们的位置而荣获1904年的诺贝尔化学奖。
道尔顿(J.Dalton,1766—1844)英国科学家。
近代原子学说的奠基人。
道尔顿与法拉第、布朗、歌德等同属一个时代。
他从15岁起就开始了边教课、边自学、边研究、边写作的道路。
他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者。
道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》。
他曾经连续亲自记录气象数据达56年之久,全部观测记录超过22万条。
这对他日后提出并用实验证明他的原子学说起到了有益作用。
道尔顿一生勤奋、坚韧,他患有色盲症,但却从不妥协,而且把色盲症作为自己的一个研究课题。
道尔顿原子学说的主要观点是:
一切元素都是由不能再分割、不能毁灭的微粒——原子组成的;同一元素的原子的性质和质量都相同,不同元素的原子质量都不同;化合物是由不同原子按简单整数比化合而成的。
其实,原子一词最早出现于希腊哲学著作之中。
公元前5~4世纪,德谟克利特等人就提出了原子说的观点,但都没有科学的实验予以证明,因此既不能被科学界普遍接受,也无法推广运用。
道尔顿利用化学分析法,研究了许多地区的空气组成,还分析了沼气(CH4)和乙烯(CH2=CH2)两种不同气体的组成,发现它们中各元素含量之间存在着一定的规律,即如果甲乙两种元素能互相化合而生成几种不同的化合物,则在这些化合物中,两种元素的质量互成简单的整数比。
这就是著名的倍比定律。
也正是这一定律的发现,确立了原子论的实验基础,从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人。
不仅如此,道尔顿还通过大量的实验,分析了多种化合物的组成,从氢的原子质量为1,测出了20种不同元素的相对原子质量,并于1803年给出了世界上第一张原子量表。
道尔顿一生著书50多部,其中最重要的是《化学哲学新体系》(中国科学院藏有此书)。
为了纪念他,英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金。
阿佛加德罗(A.Avogadro,1776—1856)意大利化学家、物理学家。
1776年8月9日生于都灵市,出身于律师家庭。
20岁时获得法学博士学位,做过多年律师。
24岁起兴趣转到物理学和数学方面,后来成为都灵大学的物理学教授。
阿佛加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿佛加德罗假说,即在同一温度、同一压强下,相同体积的任何气体所包含的分子个数相同。
根据这一假说可以得到下面的结果:
在相同温度相同压力之下,任何两种气体的相对分子量都与其气体密度成正比。
这样分子量(或化学式量)就可以被直接测定了。
但是由于当时阿佛加德罗没有对他的假说提出实验证明,以致其假说不易被人接受。
直到1860年康尼扎罗用实验论证并在卡尔斯鲁厄化学会议上予以阐述后,该假说才获公认,成为现在的阿佛加德罗定律。
汤姆生(J.J.Thomson,1856—1940)英国物理学家,发现并用实验证明了电子的存在。
1879年,克鲁克斯在研究气体放电管中气体的放电现象时得到了一种叫做阴极射线的带电粒子流。
当时的物理学家提出各种各样的假说试图阐明阴极射线的本质。
汤姆生认为,阴极射线是一种带负电的微粒,并用实验证明了电子的存在,测定了电子的荷质比(电荷e/质量m),并发现了电子的许多性质。
后又于1904年提出了一种原子模型。
认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成了中性原子。
汤姆生于1906年荣获诺贝尔物理奖。
启普(P.J.Kipp,1808—1864)荷兰人。
启普是一位药品商,曾经学过一点化学。
启普发生器是他根据前人制作的发生硫化氢气体的简单装置而设计、改进制得的。
除了启普发生器外,他还有其它一些小发明,如画家绘画用的彩色铅笔等。
启普56岁时因病去世。
产业由其子继承,后来演变成为“启普父子公司”,至今仍然是荷兰著名的科学仪器公司。
加多林(J.Gadolin,1760—1852)芬兰人,第一位发现稀土元素的化学家。
1794年,他34岁时,从一位研究矿物学的人那里,得到了一块奇特的黑色石头。
加多林对它进行了仔细的分析,证实了在这种矿石里面含有一种新元素。
这就是第一个被发现的稀土元素(钇Yttrium)。
后来,这种矿石被命名为加多林矿。
加多林1762年6月5日出生在赫尔辛基附近的埃坡城。
从小受到既是天文学家又是物理学家的父亲的严格教育,他曾经和著名的化学家舍勒合作过。
在芬兰大学担任了25年化学教授。
研究过很多种矿石及其分析方法。
他还是北欧最早反对错误的燃素学说的科学家。
波义耳(R.Boyle,1627—1691)英国人,是17世纪最有成就的化学家和近代化学的奠基人。
1627年1月25日生于爱尔兰,出身贵族,父亲是当地首屈一指的富商。
波义耳是家中14个儿女中最小的一个,自小受到良好的教育。
他阅读过大量英文、法文、拉丁文的化学著作和其它科学书籍。
在学习医学的过程中接触到大量的化学实验,并很快成为一名训练有素的实验化学家和有创造力的思想家。
1644年建立了家庭实验室。
波义耳像许多历史上杰出的科学家一样,非常重视实验,认为只有实验和观察才是形成科学思维的基础,研究化学必须建立科学的实验方法。
他自己就是一位成功的实验物理学家和实验化学家。
他一生中做了大量的实验,包括对气体的研究;对火、热、光等现象的产生本质的研究;对酸、碱、指示剂的研究;对冶金、医学、化学药品、染料,玻璃制造等的研究。
著名的波义耳定律也是在对实验细心观察的基础上总结得出的。
波义耳写了一部不朽的名著《怀疑派化学家》。
在书中,他第一次对化学元素作了明确和科学的定义:
“我所指的元素乃是具有确定性质的、实在的、可觉察到的实物,是不能用一般的化学方法再分解为简单的物体的实物。
”他坚决反对亚里士多德的“四元素说”和帕拉塞斯的“三元素论”,而比较赞同德谟克利特的物质观(物质是由原子构成的)。
但是,波义耳的元素概念和微粒学说在一开始曾被人们看作是异端邪说,一个世纪以后才得到公认。
波义耳还是一位善于演讲的哲学家。
他是英国皇家学会的栋梁,是一位多产的科学家和哲学家。
1691年,这位被恩格斯誉为“把化学确立为科学”的科学家在伦敦因病逝世,终年64岁。
贝采里乌斯(J.J.Berzelius,1779—1848)19世纪前期瑞典最杰出的化学家。
1779年8月22日,贝采里乌斯生于瑞典东部的一个小村庄。
四岁丧父、九岁丧母,在祖父和姨母、教父的抚养下长大成人。
在很困难的情况下完成了中学学业。
1746年进入大学学习,1802年获得医学博士学位,1807年任斯德哥尔摩大学教授。
贝采里乌斯最早研究的课题是分析化学和矿物分类。
在这期间,先后发现了碲、硒、硅和钍元素。
他对化学的一大贡献是创造了一套用拉丁字母表示的元素符号(即现在使用的元素符号),从而废弃了过去的象形表示方法。
对于贝采里乌斯来说,最耗费时间和精力的研究是对原子量的测定工作。
他分析了两千种左右的化合物,测定了这些化合物中各种元素的重量组成关系,再制订出原子量标准,然后根据化合物的化学式,计算出原子量,并用此方法先后制定了五张原子量表。
贝采里乌斯对化学的贡献还涉及许多重要领域,如发现了异构现象、创立了电化学,提出了催化剂概念等。
原子概念的形成 公元前5世纪前后,古希腊哲学家德谟克利特等人最先提出世界上千千万万种物质是由最微小,坚不可入且不可再分的微粒所构成。
这种微粒叫做“原子”,希腊语原意即“不可分割”。
牛顿在17世纪后期比较明确地指出,一切物质都是由微小的颗粒组成的。
但这些论点都没有科学的实
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