高中化学复习知识点卤素在自然界的存在.docx
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高中化学复习知识点卤素在自然界的存在
高中化学复习知识点:
卤素在自然界的存在
一、单选题
1.自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是
A.AlB.SC.BrD.C
2.自然界中能以游离态存在的元素是()
A.硫B.氯C.铝D.镁
3.下列说法没有科学性错误的是
A.“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白
B.液态氯化氢是100%的盐酸,其H+浓度极大
C.氯元素有毒,禁入口中
D.CaCl2具有吸水性和潮解性,夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路,可有效保护路面
4.化学与社会、生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”
C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI,可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
D.为减少污染、提高燃烧效率,可将煤气化或液化获得清洁燃料
5.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是()
A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐降低
B.单质和水反应通式:
X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素),剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱
C.单质和氢气反应的通式:
X2+H2=2HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱
D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强
6.常温下,下列卤素单质中为液体的是( )
A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
7.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是()
A.钠B.氯C.硫D.钙
8.在自然界中,既有以游离态形式存在,又有以化合态形式存在的元素是()
A.硫B.硅C.氯D.铝
9.下列关于氯元素及氯气的叙述中,正确的是()
A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B.氯元素在自然界中既有化合态存在,也有游离态存在
C.氯气难溶于水,可直接用排水法收集氯气
D.氯水、液氯是状态不同的同一种物质,均属于纯净物
10.下列元素不属于卤族元素的是( )
A.氟B.氯C.硫D.碘
二、综合题
11.在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而引发中毒的事故。
(1)两种日化产品的主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中的位置是_______________。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:
________________________。
(3)洁厕液的主要成分是盐酸.下列关于卤化氢性质的比较中,错误的是________。
A.酸性:
B.稳定性:
C.熔点:
D.还原性:
(4)常温下,
的NaClO溶液的
,原因是________________________________(用方程式解释).常温下HClO的电离平衡常数为________。
洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气,写出该反应的离子方程式:
____________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得K2FeO4,该反应的离子方程式为___________。
②K2FeO4与KOH反应生成
。
K2FeO4在水溶液中易水解:
,在“提纯”K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。
A.水
B.NH4Cl、2-甲基-2-丙醇
C.Fe(NO3)3、2-甲基-2-丙醇
D.CH3COONa、2-甲基-2-丙醇
(6)消毒效率是单位质量物质得到的电子数,则
与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为________。
三、填空题
12.
(1)海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏。
①海水中被称为海洋元素是___。
(填元素名称)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。
(填字母)
A.单质钠B.单质碘C.氯化钠
③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
②该反应中浓盐酸表现的性质有___。
③如反应中转移了20mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为__L。
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Al易被氧气氧化,主要存在于化合物中,但是属于金属元素,故A错误;
B.单质硫大量存在于火山口,故B错误;
C.Br主要存在于化合物中,属于非金属元素,故C正确;
D.C在自然界中既有游离态又有化合态存在,单质例如石墨,金刚石,化合态例如二氧化碳,故D错误;
答案选C。
【点睛】
游离态是元素以单质的形式存在,化合态是元素在化合物的形式存在,比较活泼的非金属元素主要以化合态形式存在。
2.A
【解析】
【详解】
A.硫元素在自然界既有单质态,也有化合态,所以可以以游离态存在,正确;
B.氯元素在自然界只有化合态,错误;
C.铝元素在自然界只有化合态,没有游离态,错误;
D.镁元素是活泼的金属元素,只有化合态,错误。
答案选A。
【点睛】
元素在自然界的存在形式不外乎游离态和化合态。
游离态即是单质态。
元素在自然界的存在形式与元素的活动性有关,元素越活泼(原子越容易失去电子或获得电子,则只能以化合态存在,元素的原子活动性弱,则可能以单质态存在)。
有些元素只有单质态,如金、铂,有的只有化合态,如钠、镁、铝、氯、氟;有的则既有游离态也有化合态。
如氮元素有N2、硝酸的盐等;硫元素有单质硫(火山喷发口附近)和金属硫化物及硫酸盐等,掌握元素的存在形式与元素活动性关系在本题正确判断的依据。
3.D
【解析】
【详解】
A.漂白粉一般可使有色有机物褪色,但不能使有色的无机物褪色,如铜离子等,故A错误;
B.液态氯化氢为纯净物,不含氢离子,故B错误;
C.氯气有毒,但含氯元素的物质不一定有毒,如NaCl,故C错误;
D.氯化钙具有较强的吸水性,可利用此特性保持路面潮湿,保护路面,故D正确;
故答案选D。
4.C
【解析】
【详解】
A.明矾溶解后溶液中Al3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用,A正确;
B.溴俗称“海洋元素”是因为99%以上的溴来自海洋,B正确;
C.加碘食盐中加入的是KIO3,不是KI,用氯水和淀粉不能鉴定是否加入碘元素,C错误;
D.将煤气化或液化获得清洁燃料,可以提高燃烧效率,减少污染,D正确;
故答案选C。
5.C
【解析】
【详解】
A.卤素单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高,故A错误;
B.单质氟和水反应生成HF和氧气,故B错误;
C.同主族自上而下非金属性逐渐减弱,与
反应越来越难,剧烈程度越来越弱,故C正确;
D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐减弱,故D错误;
故答案为C。
6.C
【解析】
【详解】
A、F2在常温下是淡黄色的气体,A不符合题意;
B、Cl2在常温下是黄绿色气体,B不符合题意;
C、Br2在常温下是深红棕色液体的液体,C符合题意;
D、I2在常温下是深紫黑色固体,D不符合题意;
答案选C。
【点睛】
卤族元素单质性质的递变,从F到I,其单质,熔沸点越来越高,其状态从气体,过渡到液体、固体,颜色也越来越深。
7.C
【解析】A、钠是活泼的金属元素,因此自然界中只有化合态,没有游离态,故A错误;B、氯是活泼的非金属元素,在自然界中只有化合态,没有游离态,故B错误;C、硫元素不太活泼,在自然界里既有化合态又有游离态,所以C正确;D钙是活泼的金属元素,在自然界里只有化合态,没有游离态,故D是错误的。
故本题正确答案是C。
点睛:
元素在自然界的存在状态与元素的活泼性有关,一般地,性质活泼的元素以化合态存在,性质不活泼的元素以游离态存在,但这又不是必然的联系。
如活泼的氧元素,在自然界里既有化合态又有游离态,而不活泼的硅元素在自然界里只有化合态没有游离态,所以要灵活掌握,才能正确应用。
8.A
【解析】
【分析】
根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。
【详解】
A、硫在常温下不易和其它物质反应,所以能以游离态存在又能以化合态存在,选项A正确;
B、硅虽然不活泼,但它的化合物更稳定,所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在,选项B错误;
C、氯是活泼的非金属元素,易和水、碱等反应,所以不能以游离态存在于自然界中,选项C错误;
D、因铝易被还原,化学性质活泼,在自然界中只能以化合态存在,选项D错误;
答案选A。
【点睛】
本题主要考查元素在自然界的存在形式,需要注意的是硅虽然不活泼,但它的化合物更稳定,在自然界以化合态的形式存在。
9.A
【解析】
【详解】
A.虽然氯气性质很活泼,但常温下,氯气和铁不反应,所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中,故A正确;
B.氯气性质很活泼,能和水反应生成酸,酸能溶解很多物质,所以氯气在自然界中不能以游离态存在,故B错误;
C.氯气能溶于水,常温下,1体积的水能溶解2体积的氯气,所以氯气不能用排水法收集,故C错误;
D.氯水是氯气的水溶液,是由多种成分组成的,所以属于混合物,故D错误。
故选:
A。
【点睛】
本题考查了氯气的性质、收集方法等,易错选项是D,注意液氯和氯水的成分不同。
10.C
【解析】
【详解】
卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹,位于元素周期表的第ⅦA族,而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族,不属于卤族元素,所以C符合题意。
答案:
C。
11.第3周期第ⅦA族
AC
D149∶142
【解析】
【详解】
(1)洁厕液中含有盐酸,84消毒液中含有次氯酸钠,两种日化产品主要成分中都含有氯元素,氯的原子序数为17,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,则应位于周期表第三周期ⅦA族,故答案为:
第三周期ⅦA 族;
(2)次氯酸钠是离子化合物,氧原子和氯原子共用1对共用电子对,电子式为
,故答案为:
;
(3)A.溶液中H+越容易电离,酸性越强,故酸性:
,A错误;
B.元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F>Cl>Br>I,稳定性:
,B正确;
C.由于HF分子间可以形成氢键,所以熔点:
,C错误;
D.还原性:
,D正确。
故答案选AC;
(4)常温下,
的NaClO溶液的
,是因为
发生水解,
;
溶液中
,
,HClO的电离平衡常数为
;
次氯酸钠有强氧化性,盐酸有强还原性,两者相遇发生氧化还原反应生成氯气,方程式为:
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,离子方程式为:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,
故答案为:
;10-6.4;ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(5)①在碱性条件下,NaClO氧化硝酸铁制得Na2FeO4,利用化合价升降法配平,该反应的离子反应方程式为:
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,
故答案为:
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;
②K2FeO4 在水溶液中水解呈碱性,应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解,进行洗涤。
A.H2O不能抑制水解,容易损失,故A错误;
B.NH4Cl、2-甲基-2-丙醇,促进水解,故B错误;
C.Fe(NO3)3、2-甲基-2-丙醇,促进水解,个C错误;
D. CH3COONa、2-甲基-2-丙醇,能抑制水解,减少洗涤损失,故D正确,故选D,
故答案为:
D;
(6)消毒效率是单位质量物质得到的电子数,则Cl2的消毒效率为2/71,NaClO的消毒效率为2/74.5,两种消毒剂的消毒效率之比为149∶142。
故答案为:
149∶142。
12.溴CKIO3
还原性和酸性224
【解析】
【详解】
(1)①海洋元素是溴的一个别名,因为99%的溴都在海洋里;
答案是溴;
②海水中含有氯化钠,通过蒸发结晶就可以得到,钠和碘都以化合态的形式存在海水中,需要得到单质,需要通过化学反应;
答案是C;
③碘酸钾的化学式为KIO3;
答案是KIO3;
(2)①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,KMnO4中的Mn的化合价从+7价降低到+2价,则2molKMnO4共得到10mol电子;HCl中的Cl的化合价从-1升高到0,总有10molHCl中的Cl化合价升高,共得到10mol电子,双线桥,箭头从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中化合价发生变化的元素,并在写上转移的电子数目;
答案为
;
②在该反应中,HCl中部分Cl的化合价从-1升高到O,表现出还原性,有部分Cl的化合价没有变化,得到KCl和MnCl2,表现出酸性;
答案是还原性和酸性;
③化学方程式中,转移10mol电子,得到5molCl2,转移20mol电子,则得到10molCl2,则产生的Cl2在标准状况下体积为10×22.4L=224L;
答案为224。
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