合肥一中学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版含答案.docx
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合肥一中学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
合肥一中2013-2014第一学期段二考试
高一化学试卷
时间:
90分钟分值:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23
Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(每题2分,共20分,每小题只有1个正确答案)
1、利用给定的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
2、为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉充分反应并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
BaSO4
BaCO3
加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
3、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.MgCl2晶体B.熔融的NaClC.液态酒精D.KOH溶液
4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
5、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A.生石灰、白磷、冰水混合物B.烧碱、液氧、碘酒
C.干冰、铁、氯化氢D.纯碱、氮气、胆矾
6、下列叙述与胶体的性质无关的是()
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失。
B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,出现灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮现象的是( )
A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸
B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.食盐溶液中逐滴加入盐酸
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D.23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2,但转移的电子数一定为NA
9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成.振荡会发生爆炸,在大气中含量极少,在相同条件下,等质量的O4和O3比较正确的是()
A.所含原子数相等B.分子数之比4:
3
C.体积之比1:
1D.密度之比1:
1
10、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是()
A.75mL2mol·L-1的NH4ClB.150mL1mol·L-1的NaCl
C.50mL1.5mol·L-1的CaCl2D.50mL3mol·L-1的KClO3
二、选择题(每题3分,共24分,每小题只有1个正确答案)
11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为C2mol·L-1,下列关系正确的是()
A.b﹤2aB.C2﹤2C1C.C2﹥2C1D.C1=2C2
12、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是()
A.K+、Na+、CO32-、MnO4-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D.Ba2+、SO42-、NO3-、K+
13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是( )
A.H++OH-===H2O
B.CO
+2H+===H2O+CO2↑
C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
D.Cu2++2OH-+Ba2++SO
===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
14、在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:
RO3n-+Cl2+H2O===RO42-+2Cl-+2H+,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价
15、①在NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③2Cu+O2
2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。
这3种说法中错误的是( )
A.①B.②③C.①③D.①②③
16、Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:
2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()
A.3∶1 B.2∶1C.15∶2 D.1∶1
17、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()C
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
18、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO==2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是()
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中Na2FeO4是还原产物
C.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol
Ⅱ卷(非选择题,共56分)
三、填空题(包括19、20、21题,计22分)
19、(6分)已知:
在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。
现有以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(填序号):
⑴以上物质中能导电的是;
⑵以上物质中属于电解质的是;
⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
20、(8分)有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液,它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种,进行下列实验:
⑴A+C→溶液①+气体①⑵B+A→溶液②+沉淀①
⑶C+B→溶液③+沉淀②⑷溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果,写出上述过程的离子方程式:
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
21、(8分)过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
研究下列涉及H2O2的反应,完成下列各题:
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式。
(2)将下列物质:
H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式:
++______→+++H2O
①该反应中的还原剂是。
②该反应中,发生还原反应的元素是。
(3)氧化性:
KMnO4_____K2CrO4(填>或<)
四、实验题(包括22、23题,计27分)
22、(17分)铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一,。
请运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)铁路大提速后,为将短铁轨焊接成长铁轨,可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物,用镁条引燃发生反应,写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移____________________________________;
(2)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象,请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm,判断的依据是____________________________________;
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
_________________________。
(4)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,提出如下假设:
a.只含________________________(填写溶质化学式)
b.可能组成为___________________(填写溶质化学式)
(5)欲从废腐蚀液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计实验方案如下:
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①__________③_____________④___________
23、(10分)海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①_________,③________。
(2)过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为_____________________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由_________________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是______________________。
五、计算题(7分)
24、化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与mLH2O所含原子数相等。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。
(3)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO
完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
(用a、b、V表示)
合肥一中2013-2014第一学期段二考试
高一化学答案
一、选择题(每题2分,共20分,每小题只有1个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
B
C
A
D
A
C
二、选择题(每题3分,共24分,每小题只有1个正确答案)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
A
D
A
C
B
三、填空题(包括19、20、21题,计22分)
19、(6分)
⑴以上物质中能导电的是④⑧;
⑵以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧;
⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧。
20、(8分)
⑴2H++CO32—===CO2↑+H2O
⑵CO32—+Ba2+===BaCO3↓
⑶Ba2++SO42—===BaSO4↓
⑷BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
21、(8分)
(1)2H2O2=2H2O+O2↑
(2)H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O
①该反应中的还原剂是:
H2O2
②该反应中,发生还原反应的元素是:
Mn
(3)氧化性:
KMnO4>K2CrO4
四、实验题(包括22、23题,计27分)
22、(17分)
(1)
(2)<1nm,胶体粒子粒径在1-100nm之间,该实验没有制备出胶体,因此粒径在此范围。
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(4)a.FeCl2、CuCl2;b.FeCl3、FeCl2、CuCl2
(5)①Fe③Fe、Cu④HCl
23、(10分)
(1)①过滤,③萃取。
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2。
(3)CCl4,CCl4与水不互溶,碘在CCl4溶解度大于在水中的溶解度。
(4)无石棉网,温度计水银球位置错误,冷凝水水流方向错误。
(5)有利于控制温度并使受热均匀。
五、计算题(7分)
(1)7.2
(2)106g/moL
(3)(4b-2a)/VmoL/L
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