学1617学年下学期高一期中考试化学试题附答案 1.docx

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学1617学年下学期高一期中考试化学试题附答案1

肇东一中2016-2017学年度下学期高一期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40

一、选择题（25题×2分=50分）

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A

B

C

D

太阳能热水器

锂离子电池

硅太阳能电池

燃气灶

2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Z＞W＞X＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

D．ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．lmolNaCl固体中含有NA个Na+

B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

4、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（　　）

A．60gZY2中含有2molZ﹣Y极性共价键

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R＞W＞Z

D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：

2

5、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）

A．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

D．实验中应记录测量出的最高温度

6、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：

r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（　　）

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

7、有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

A．原素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

8、下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

9、已知两个热化学方程式：

C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H＝―393.5kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2

10、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（　　）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C．Cl2+H2O

HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

11、在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：

2SO2+O2

2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（　　）

A．S8的燃烧热△H=﹣akJ·mol﹣1

B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量

C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为dkJ·mol﹣1，O=O的键能为ekJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ·mol﹣1

D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ

12、A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32（　　）

A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥

13、下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）

①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键

A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

14、下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；

H2（g）+

Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃时，在一定条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2．

A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

15、在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。

在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）

A．CO2（g）+NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2y－x）kJ·mol－1

B．CO2（g）+NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1

C．CO2（g）+NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2x－y）kJ·mol－1

D．CO2（g）+NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol－1

16、室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O（s）

Na2CO3（s）+10H2O

（1），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）

A．△H2<△H3B．△H1>△H3C．△Hl+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3

17、对于反应C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸热反应，观察下列反应，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（　　）

①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1

②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2

③2C（s）+2H2（g）→C2H4（g）△H3．

A．△H2＞△H3＞2△H1B．△H1＞△H2＞△H3

C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△Hl

18、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为YkJ/mol，则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（　　）

A．﹣YkJ/molB．﹣（10X﹣Y）kJ/mol

C．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molD．+（10X﹣Y）kJ/mol

19、由IIIA族元素A和VIA族元素B构成的阴离子结构如下：

I．[A2B5]m－II．[A3B6]n－III．[A2B4]x－

所带电荷数m、n、x依次为（）

A．2、3、2B．2、3、4C．4、3、2D．5、6、4

20、白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P-P：

akJ·mol-1、P-O：

bkJ·mol-1、P=O：

ckJ·mol-1、O=O：

dkJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

21、1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋272.7kJ

由此不能判断（）

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

22、在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）

A．－488．3kJ/molB．＋488．3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol

23、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3·H2O+H2↑

24、已知短周期元素的离子：

aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

A＞B＞C＞DB．离子半径：

C＞D＞B＞A

C．原子序数：

D＞C＞B＞AD．单质的还原性：

A＞B＞D＞C

25、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。

符合上述转化关系的A、C可能是（）

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A．只有②③④⑥B．除①外C．除⑤外D．全部

二、填空题（4小题共计50分）

26、（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题：

（1）通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

（2）、俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

①H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ·mol﹣1

②O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ·mol﹣1

③有关过程如图：

下列说法正确的是（）

A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量

比2molH2O（g）所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ·mol﹣1

C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ·mol﹣1

D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

（3）氢气可用于制备H2O2。

已知：

H2（g）+A（l）=B（l）ΔH1

O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）。

（4）①合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，已知温度为T时：

CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol

则温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。

②研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如:

LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。

已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式____________。

（5）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2，其中CO分子为C≡O）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。

27、（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

已知：

①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：

（1）C原子在周期表的位置为；D的原子结构示意图为；写出化合物EDA的电子式。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式；写出Y的结构式。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为。

（4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式。

（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－955kJ·mol－1

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＝－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：

。

28、（12分）有以下几种粒子：

X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：

①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．

（1）Q的化学式为；X的电子式为.

（2）试比较M和N的稳定性：

NM；

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式；

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为．

（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积mL．

29、（12分）氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

（一）用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。

NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：

Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-102kJ·mol-1

3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（l）△H2=-422kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式___________________________。

（二）用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫（COS）及利用的过程如下（部分产物已略去）:

.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

肇东一中2016-2017学年下学期高一期中考试

化学答案

一、选择题（25题×2分=50分）

1、D2、D3、A4、A5、B6、D7、C8、C9、A10、B11、C12、B13、C14、C

15、B16、A17、A18、C19、C20、A21、D22、A23、A24、B25、A

二、填空题（4小题共计50分）

26、（14分，每空2分）

（1）D．

（2）C（3）＜

（4）①CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）∆H=—206kJ•mol‾1②PdH0.8

（5）—99；＋41

27、（12分）

（1）第二周期第VA族;

;

（3分，每空1分）

（2）NH4NO3;H—O—O—H（2分，每空1分）

（3）HCO3-＋NH4+＋2OH－

CO32-＋H2O＋NH3·H2O（2分）

（4）8NH3＋3Cl2

N2＋6NH4Cl（3分）

（5）CH4（g）＋N2O4（g）

N2（g）＋2H2O（l）＋CO2（g）ΔH＝－898.1kJ·mol－1（3分）

28、（12分，每空2分）

（1）OH﹣；

；

（2）＜；

（3）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）NH4Al（SO4）2；

（5）448．

29、（12分，每空2分）

（1）离子键和（极性）共价键；氯酸钠；

（2）3NaC1O（aq）=2NaCl（aq）+NaC1O3（aq）ΔH=-116kJ·mol-1；

（3）

；

（4）COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；

（5）2S2-+5H2O

S2O32-+4H2↑+2OH-；