福建南安第一中学高三上学期第二次月考化学试题含答案.docx
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福建南安第一中学高三上学期第二次月考化学试题含答案
南安一中2019~2020学年度高三上学期第二次阶段性测试
化学科试卷
(时间:
90分钟,满分:
100分)
可能用到的原子量:
Li7C12H1Fe56Cl35.5S32O16Al27Ga70F19
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题:
本题共12小题,每小题2分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是
A.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
C.为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电,电能属于一次、可再生能源
D.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
B.标准状况下,密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应,产物的分子数等于2NA
C.1molAl2Cl6分子中含有2molAl3+
●Z
●
●
●W
●X
●Y
D.常温下,46g乙醇中共用电子对的数目为8NA
3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH
B.MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
4.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数为X最外层电子数的一半,X、Y、Z的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。
下列说法正确的是
A.(XY)2中X元素的化合价为+3
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.化合物W(Y3)2中只含有离子键
D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
5.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制的硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计某原电池。
下列有关叙述正确的是
A.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
B.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:
1
C.该反应中每析出4.8g硫磺,则转移0.5mol电子
D.砷酸的分子式为H2AsO4
6.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+3/2O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶
液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C.500℃下,将0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g),放热10kJ,其热化学方程式为:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H=-20kJ•mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1,
4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1,则O2比O3稳定
7.2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年,国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构简式如图。
下列关于该物质的说法正确的是
A.该有机物的分子式为C15H20O4
B.该有机物能发生取代、加成和水解反应
C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2
D.1mol该有机物含有4mol双键
8.《本草经集注》记载:
“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。
下列说法错误的是
A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐
B.碱式碳酸铜不稳定,受热易分解
C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应
D.“内质不变”说明出现了钝化现象
9.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.制取并收集二氧化硫
10.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
合成氨需在高温高压下才能进行反应
该反应为吸热反应
B
将SO2通入被氨气饱和的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
说明有BaSO4生成
C
Mg2Si水解产生的甲硅烷(SiH4)易自燃
甲硅烷的还原性很强,着火点低
D
铝制容器用于储存、运输浓硝酸
铝制容器和浓硝酸不反应
11.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴
入丁溶液,没有现象,继续滴加一段时间后,出现白色沉淀,再滴加,沉淀不消失,丁溶液滴入
甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
12.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是
二、选择题:
本题共6小题,每小题3分,共18分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
13.下列说法正确的是
A.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是
B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C.铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
14.下列有关化学用语表示正确的是
A.H2O2的电子式:
B.乙烯的结构简式:
HC≡CH
C.中子数为16的磷原子:
D.明矾的化学式:
KAlSO4·12H2O
15.下列有关叙述正确的是
A.水玻璃:
可用于制备硅胶和木材防火剂
B.铝热反应既可用于焊接钢轨,也可用于工业上冶炼铁;
C.浓硫酸:
可用于吸收Cl2、SO2、H2S等气体
D.质量分数为75%的NaCl溶液可用作生理盐水
16.一种新型的合成氨的方法如右图所示,下列说法错误的是
A.反应
属于“氮的固定”
B.反应
属于非氧化还原反应
C.反应
可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2
17.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中少量的SO2气体:
将气体通过饱和碳酸钠溶液
B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:
加入稍过量双氧水后静置
C.除去SiO2中的Al2O3:
加入稍过量的NaOH溶液充分反应后过滤
D.除去NO2气体中少量的NH3:
将气体通过水溶液
18.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液,向其中滴加NaOH溶液至过量。
有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是()
离子
Mg2+
Al 3+
物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
19.(17分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):
(1)写出B的电子式________。
(2)若A是一种非金属单质,且可用于制造半导体材料,写出A和B水溶液反应的离子方程式。
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示,则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为;c(HCl)=mol/L。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是___________
。
(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物,A和B反应可生成气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式为___________________。
(6)若A是一种溶液,可能含有H+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子
是,它们的物质的量浓度之比为______________。
20.(15分)FeCl2具有独有的脱色能力,适用于印染、造纸行业的污水处理。
FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。
FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。
回答下列问题:
(1)由FeCl3.6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:
i.向盛有FeCl3.6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3。
ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后再加热,生成FeCl2。
①FeCl3.6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为。
(已知该反应为非氧化还原反应)
②使用NH4SCN可以检验ii中FeCl3是否含完全转化,请写出离子反应方程式。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取无水FeCl2。
在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。
(加热装置略去)
①仪器B的名称是;C的试剂名称是。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,
经、、干燥后,得到FeCl2粗产品。
③该装置存在的不足之处是。
(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。
①取ag粗产品配制成100mL溶液;②用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500mL锥形瓶内并加水至体积为200mL;③用0.100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液VmL。
若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV,密度的单位为g·L-1,则k=g·L-1·mL-1。
21.(16分)锂离子电池应用很广。
某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂(LiCoO2)和石墨。
钴是一种稀有的贵重金属,废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
(1)锂离子电池(又称锂离子浓差电池)的充电过程:
Li+从含LiCoO2的电极中脱出,正三价Co被氧化,此时该极处于贫锂态(Li1-xCoO2)。
充电时,a极的电极反应式为。
②放电时,电流从______(填“a”或“b”)极流出。
(2)钴酸锂回收再生流程如下:
1H2SO4酸浸时,通常添加30%的H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是。
②用盐酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高,但工业上不使用盐酸,主要原因之一是:
会产生有毒、有污染的气体。
写出相应反应的化学方程式。
③高温下,在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为。
(3)已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________________________。
22.(10分)GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。
回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar];下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是(填标号)。
(2)8—羟基喹啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4
与(8—羟基喹啉)合成。
LiAlH4中阴离子的空间构型为;8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的
是(填元素符号,下同),第一电离能最大的是(填元素符号),N原子的杂化方式为。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物
AlF3
GaF3
AlCl3
熔点/℃
1040
1000
194
①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是。
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子,分子中每个原子最外层均达到8电子,二聚体Al2Cl6的结构式为;其中Al的配位数为。
南安一中2019~2020学年度高三上学期第二次阶段性测试
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
1~12每题2分,共24分;13~18题每题3分,共18分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
A
C
D
A
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
A
C
A
C
B
C
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
方程式每个3分,其余除特殊说明外,每格2分
19.(17分)
(1)
(1分)
(2)Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑
(3)NaOH、Na2CO30.05
(4)先有白色沉淀生成,随后沉淀逐渐减少最终消失
(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
(6)H+、Al3+、NH
、SO
,c(H+)∶c(Al3+)∶c(NH
)∶c(SO
)=1∶1∶2∶3
20.(15分)⑴①
②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+
⑵①(球形)冷凝管(1分);水或氢氧化钠溶液(1分)
②过滤(1分);洗涤(1分)
③装置B(或A)和C之间缺少一个装有无水氯化钙(P2O5或硅胶)的球形干燥管
⑶12.7(3分)
21.(16分)
(1)①LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+②a
(2)①还原LiCoO2(将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+)
②2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O
③4CoC2O4+2Li2CO3+3O2
4LiCoO2+10CO2
(3)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-1
或3FeO(s)+3CO(g)===3Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-33kJ·mol-1
22.(10分)(除特殊说明外,每个1分)
(1)(2分)3d104s24p3;D
⑵(4分)正四面体;O,N,sp2
⑶(5分)①AlF3、GaF3为离子晶体,AlCl3为分子晶体,晶格能:
AlF3>GaF3,(2分)
②
4
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