人教版《初中化学》上册各课题知识点.docx
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人教版《初中化学》上册各课题知识点
人教版《初中化学》上册各课题知识点
绪论
1、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学
2、道尔顿和阿伏伽德罗认识和分析化学现象及其本质的基础
3、原子论和分子伦奠定了近代化学的基础
4、门捷列夫1869年发现元素周期律并编制出元素周期表
5、拉瓦锡1774年发现氧气和氮气和质量守恒定律
1.1物质的变化和性质
1、物理变化:
发生形态的变化,但并没有生成其他物质。
2、化学变化:
生成其他物质,而且伴随能量的变化。
3、化学变化的过程中,会同时发生物理变化
4、化学性质:
在化学变化中表现出来的性质
5、物理性质:
不需要化学变化就表现出来的性质
6、当外界条件改变时,物质的性质会随着变化,描述物质性质时往往要注明条件
7、液体的沸点会随着大气压强的变化而变化
1.2化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧试验现象和描述:
(1)点燃前有色、固状、柱状、较软、无味、不溶于水、浮在水面上、密度比水小
(2)燃着时蜡烛融化、产生光亮和热度、产生水和CO2、石灰水变浑浊、火焰三层、外焰最亮、内焰最热
(3)熄灭后烛心处产生一阵白烟、点燃白烟蜡烛复燃
2、化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程以及对结果的解释和讨论
3、呼气试验现象和结论:
(1)现象空气瓶中的木条继续燃烧,空气燃尽木条熄灭,呼出气体木条熄灭
结论木条靠空气中的某种气体燃烧,呼出气体为不可燃气体
(2)现象空气瓶中石灰水微变色,呼出气体瓶石灰水变浑浊
结论呼出气体为CO2,空气中含CO2
(3)现象哈气玻璃片上产生水雾
结论呼出气体中含水蒸气
1.3走进化学实验室
1、实验室化学药品(固体药品、液体药品)的取用规则及注意事项
2、量筒读数、滴管读数的注意事项
3、常用化学品标志(易燃、易爆、自燃、有毒、腐蚀)
4、澄清石灰水中滴加酚酞溶液现象石灰水变红,酚酞遇碱变红
碳酸钠粉末与盐酸反应现象加入少量,无反应;加入足量,有气泡产生
5、酒精灯的使用方法及注意事项
6、酒精灯加热试管加热的注意事项
7、氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液现象生成蓝色沉淀物
加热反应生成物现象固体由黑色变为红色,不断产生气泡
8、连接仪器装置的方法,检查装置的气密性
9、洗涤玻璃仪器的方法,检查洗净的方法
2.1空气
1、空气组成:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%
2、现象紫红色粉末变为白色晶体,集气瓶内水位上升原来空间的20%
分析红磷与集气瓶内一种气体发生燃烧反应,该气体站集气瓶中气体的20%
3、
红磷(紫红色粉末)+氧气点燃五氧化二磷(白色晶体)
4、混合物:
有两种或两种以上的物质混合而成的物质。
(组成混合物的各种成分保持它们各自的性质。
)
5、纯净物:
只有一种物质组成的物质。
(纯净物用化学符号来表示。
)
6、空气中各组分的作用以及保护空气的重要性
7、氮气:
一种无色无味,不溶于水的气体。
熔点-209.9摄氏度,沸点-195.8摄氏度,标准状况下密度为1.251g/L。
2.2氧气
1、氧气物理性质:
在标准状况下,密度比空气略大,不易溶于水,在-183摄氏度变为淡蓝色液体,在-218摄氏度变为淡蓝色雪花状固体,工业生产的气体一般加压储存在蓝色的钢瓶中。
2、氧气化学性质:
具有燃烧性、氧化性、与一些金属或者非金属都可以在一定条件下发生氧化反应。
3、硫在空气中燃烧:
产生淡蓝色的火焰,并产生一种有刺激性气味的气体;
硫在氧气中燃烧:
产生蓝紫色火焰,并产生带刺激性气味的气体;
硫+氧气点燃二氧化硫
4、铁在空气中燃烧:
只能发生红热现象,不能燃烧;
铁在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量;
铁+氧气点燃四氧化三铁
5、氧化反应:
物质与氧气反应,氧气在反应中提供氧的反应。
6、化合反应:
由两种物质起反应生成另一种物质的反应。
2.3制取氧气
1、在实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾的方法制取氧。
2、现象:
(1)加热装置内:
固体减少,紫红色固体逐渐变为黑色。
(2)收集装置内:
导管口有气泡冒出,生成的无色气体可使带火星的木条复燃。
3、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢二氧化锰水+氧气
氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气
4、现象及分析:
(1)木条没有复燃氧气不足
(2)木条没有复燃没有氧气
(3)木条复燃氧气足够
结论:
二氧化锰只有催化作用,不能产生氧气
5、催化剂:
在化学反应里能改变反应物化学反应速率而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质(固体催化剂也叫触媒)。
6、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应。
简称一分为二,表示为AB=A十B。
只有化合物才能发生分解反应。
3.1分子和原子
1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、微观粒子(如分子)总是在不断运动着,在受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快。
3、分子之间有间隔,在受压的情况下气体液化,分子间的间隔减小。
相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同,是因为他们分子间的间隔不同;而物体的热胀冷缩现象,则是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故。
4、现象:
烧杯A加入浓氨水后立即变红
烧杯BA杯变红一段时间后也逐渐变红
解释:
烧杯A酚酞遇碱(浓氨水为弱碱性)变红
烧杯BA杯内浓氨分子运动扩散到B杯
5、由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,他的化学性质也没改变;在发生化学变化时,一种物质的分子会变成其他物质的分子,化学性质不在保持。
6、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
7、分子有原子构成,在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子。
8、在化学变化中,分子的种类可以发生变化,而院子的种类不会发生变化,原子是化学变化中最小的粒子。
3.2原子的结构
1、原子的体积很小,原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。
2、每个质子带一单位正电荷,每个电子带一单位负电荷,中子不带电。
由于原子核内质子数(正电荷数、核电荷数)与核外电子数(负电荷数)相等,电性相反,因此,原子不显电性。
3、在含有多电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。
离核最远的也叫最外层。
4、原子的核外电子最少只有一层,最多有七层。
最外层电子数不超过八个(只有一层的,电子数不超过两个。
)。
5、稀有气体元素最外层电子数八个(只有一层的,电子数两个。
),是一种相对稳定的结构。
6、金属的原子最外层电子一般少于四个,在化学反应中易失去电子;非金属的原子最外层电子一般多于四个,在化学反应中易得到电子;都趋于达到相对稳定的结构。
7、失去一个电子而带上一个点位的正电荷的原子叫阳离子;得到一个电子而带上一个点位的负电荷的原子叫阴离子;这种带电的原子叫离子,离子也是构成物质的粒子。
8、院子的质量很小,以碳12质量的十二分之一为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
9、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,与质子、中子相比,电子的质量很小,整个原子的质量主要集中在原子核上。
3.3元素
1、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2、在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关。
3、在地壳里的含量最多得是氧元素,质量分数接近50%,其次是硅元素。
4、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别。
5、元素周期表共有7个横行,18个纵行。
每一横行叫做一个周期,每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
6、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数。
原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
4.1爱护水资源
1、地球表面约71%被水覆盖着,海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的96.5%。
2、地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,大部分是含盐量很高的海水。
海水淡化的成本很高,目前尚不能推广。
3、我国水资源总量很多,但人均水量很少,水资源短缺影响人民生活、制约经济发展。
4、水体污染是指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类将抗、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
5、水体污染不仅影响工农业、渔业生产,破坏水生生态系统,还会直接危害人体健康。
4.2水的净化
1、纯水是无色无臭、清澈通明的液体。
天然水里含有使其浑浊的不溶性杂质和使其有气味颜色的可溶性杂质。
2、具有吸附作用的固体过滤液体,不仅可以滤去其中的不溶性物质,还可以吸附掉一些溶解的杂质,除去臭味。
(净水器)
3、
(1)再浑浊的天然水中加入明矾吸附水中杂质,产生胶状沉淀。
(2)折叠圆形滤纸:
先对折,再对折,从一边打开,使其一面只有一层,别一面则有三层。
(3)放入漏斗,使之紧贴斗壁,并使滤纸边缘略低于漏斗口,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。
(4)架好漏斗,使漏斗下端管口紧贴漏斗内壁,以使滤液沿烧杯壁流下。
(5)去滤液沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意液面始终要低于滤纸的边缘。
4、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或少含有可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
5、硬水易生水垢,与肥皂作用不易起泡沫,可以软化为软水。
4.3水的组成
1、氢气物理性质:
无色,无味,标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体),难溶于水。
在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。
氢气化学性质:
氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
可在氧气中或氯气中燃烧,点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯。
2、试管内有气泡,与电源正极(氧气),负极(氢气)相连的试管产生的气体比值:
1:
2
能使带火星的木条复燃的是氧气,氢气可用燃着的木条。
氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰。
4、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,因此水可以表达为H2O。
5、组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物(其中含有氧元素的叫做氧化物),由同种元素组成的纯净物叫做单质。
4.4化学式与化学价
1、化学式:
用化学符号和数字的组合表示物质组成的式子。
分子式:
用分子构成的物质的式子。
2、物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验结果。
3、
(1)元素原子个数比是1时,1省略不写。
(2)氧化物化学式的书写,一般把氧的元素符号写在右方。
(3)有非金属和金属组成的化合物,书写金属的元素符号写在左方,书写非金属的元素符号写在右方。
4、有两种元素组成的化合物的名称,一般读作X化X,还要读出化学式中各种元素的原子数量。
5、元素的化合价有正有负,在化合物里,正负化合价的代数和为零。
6、物质中的带电原子团(离子)作为一个整体参加反应叫做根。
7、
(1)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
(2)元素在不同物质中可显不同的化合价。
(3)元素的化合价时元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,在单质里,元素化合价为零。
8、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的重和。
元素质量分数:
该元素的质量与组成物质的元素总质量的比值。
5.1质量守恒定律
1、质量守恒定律:
实验证明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(M生成物=M反应物)
2、质量守恒定律的原因:
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
4、化学方程式:
用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的文字表达式:
反应物(+反应物)反应条件生成物(+生成物)
5、4P(磷)+5O2(氧)点燃2P2O5(五氧化二磷)
Fe(铁)+CuSO4(硫酸铜)点燃Cu(铜)+FeSO4(硫酸亚铁)
2Mg(镁)+O2(氧)点燃2MgO(氧化镁)
6、化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时,通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。
5.2如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的原则:
(1)要以客观事实为基础。
(2)遵循质量守恒定律,等号两边原子的种类与数目必须相等。
2、如果在式子中等号两边原子的种类与数目相等,那么这个式子就配平了。
如果在式子中左右不相等,那么就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使化学方程式配平。
3、书写化学方程式的具体步骤:
(1)根据实验事实,在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子左右两边之间画一条短线。
反应物(+反应物)生成物(+生成物)
(2)配平化学方程式,并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量,使化学方程式遵循质量守恒定律。
W反应物(+X反应物)Y生成物(+Z生成物)
(3)化学反应只有在一定条件下才能发生,需要在化学方程式中注明反应发生条件写在等号的上方,并把短线改成等号。
W反应物(+X反应物)反应条件Y生成物(+Z生成物)
(4)如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“”号,如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注;如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“”号,如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物就不注。
W反应物(+X反应物)反应条件Y生成物(+Z生成物)
5.3利用化学方程式的简单运算
1、利用化学方程式的简单运算的步骤和方法:
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式;
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及以及已知量、未知量;
(4)列出未知量,求解;
(5)简明的写出答案。
2、在实际生产和科学研究中,所用原料很多是不纯的,在进行计算时应考虑到杂质的问题,这将在以后的课程中学习。
6.1金刚石、石墨和C60
1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但是由于它们的原子排列方式不同,因此它们的性质存在着明显差异。
2、纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
可以用来做装饰品、裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属等等。
它是天然存在的最硬的物质。
3、石墨、木炭和活性炭是深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片固体。
石墨很软,有细腻感,具有优良的导电性能。
木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,因此它具有吸附能力。
可以吸附色素、异味、毒气,脱色物质。
4、C60由60个碳原子构成,分子形状似足球,很稳定。
具有一些特殊的物理和化学性质。
5、在常温下,单质碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或空气、水分接触,都不容易起变化。
炭可以与氧气反应生成一氧化碳(燃烧不充分)、二氧化碳(燃烧充分)。
2C+O2=2CO(燃烧不充分)C+O2=CO2(燃烧不充分)
6、单质炭具有还原性。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2CuO+C=2Cu+CO22Fe2O3+3C=4Fe+3CO2CO2+C=2CO
6.2二氧化碳的制取
1、在实验室里,二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)反应来制取。
反应的化学方程式可以表示如下:
CaCO3(碳酸钙)+2HCl=CaCl2(氯化钙)+H2CO3(碳酸)
碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水
H2CO3=CO2+H2O
总的化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2、检验二氧化碳的方法:
捅入澄清石灰水,看石灰水是否变浑浊
证明是否集满的方法:
将带火星的小木条放入集气瓶中,看其是否熄灭。
6.3二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳常温下是一种无色无味气体,密度比空气大,能溶于水(1体积水能溶解1体积二氧化碳),与水反应生成碳酸,不支持燃烧,不供给呼吸。
2、固态二氧化碳压缩后俗称为干冰(用于制冷和人工降雨)。
臭氧、甲烷、氟利昂、二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
3、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变为红色
CO2+H2O=H2CO3
碳酸很不稳定,容易分解成二氧化碳和水
H2CO3=CO2+H2O
当烘干时,碳酸分解,二氧化碳从溶液里逸出,所以红色石蕊溶液又变成紫色。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,是因为二氧化碳与氢氧化钙【Ca(OH)2】反应,生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4、一氧化碳为在标准状况下无色、无臭、无刺激性的气体。
在水中的溶解度甚低,极难溶于水,能够燃烧,燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。
具有还原性,能使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳。
2CO+O2=2CO2CuO+CO=Cu+CO2
5、一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合,产生碳氧血红蛋白,进而使血红蛋白不能与氧气结合,使人缺氧,严重时死亡。
在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。
7.1燃烧和灭火
1、通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧,燃烧需要三个条件:
可燃物、氧气、达到燃烧所需的最低温度。
2、灭火的方法:
清除或使可燃物与其他物品隔离,隔绝氧气(或空气),以及使温度降到着火点以下。
3、如果着火火势不大,选择合适的方法和灭火器材将火扑灭;如果着火火势大,立即拨打火警电话,并用湿毛巾捂鼻,弯腰低头迅速撤离。
通过浓烟区时,要尽可能以最低姿势或匍匐姿势快速前进,并用湿毛巾捂住口鼻。
4、可燃物在有限的空间内急剧的燃烧,就会在短时间内积聚大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越剧烈。
5、在生存、运输、使用和储存易燃物和易爆物时,必须严格遵循有关规定,决不允许违章操作。
7.2燃料的合理利用与开发
1、化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化。
化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化,还研究物质变化过程中伴随的能量变化。
能量的变化通常表现为热能的变化,有些反应是放出热量的,有些则是吸收热量的。
2、人们使用的燃料大多来自化石燃料。
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的,是不可再生资源。
3、煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,将煤隔绝空气加强热,使煤分解成许多有用的物质。
煤作为燃料,主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量:
而煤气作为生活燃气。
4、从油井中开采出来的石油叫做原油,是一种粘稠状的液体,主要含有碳和氢两种元素,在有石油的地方一般都有天然气存在。
5、天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是甲烷(CH4)。
在池沼的底部常含有甲烷,通常也把池沼中的气体称为沼气。
6、使燃料充分燃烧通常考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面。
7、C2H5OH(乙醇)+3O2=2CO2+3H2O(点燃条件下)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
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