惠州市高一期末考试理科化学moni.docx
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惠州市高一期末考试理科化学moni
2015年7月惠州市高一期末考试理科化学
说明:
1、本试卷满分为150分。
考试时间为100分钟。
2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。
第一部分(100分)
一、选择题(本题包括10小题,每题1分,共10分。
每小题只有一个选项正确)
1.下列元素中,属于金属元素的是
A.CB.CuC.ND.Ar
2.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是
A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅
3.下列物质能用铝制器皿盛放的是
A.稀硝酸 B. 稀硫酸 C.浓硝酸D.浓盐酸
4.下列物质中,属于合金的是
A.锌B.金刚石C.铝镁合金窗D. 金
5.某药品说明书中标明:
每克含碘15mg,镁65mg,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是指
A.分子B.原子C.单质D.元素
6.下列物质中,属于混合物的是
A.碳酸钠B.液态氨C.铝热剂D.氢氧化钠
7.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒,该颗粒材料可能的名称及其作用是
A、活性炭、吸附剂B、氯化钠、干燥剂C、硅胶、干燥剂D、KMnO4、氧化剂
8.下列元素中,属于惰性气体元素的是
A.钠B氖C.铝D.硅
9.下列物质中,既含离子键又含共价键的是
A.NaClB.HClC.NH3D.NH4Cl
10.下列物质中,N元素的化合价为+5的是
A.N2B.HNO3C.N2O4D.NH4Cl
二、选择题(本题包括40小题,每小题2分,共80分。
每小题只有一个选项正确)
11.下列物质中,既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是
A.Al2O3B.AlC.Al(OH)3D.NaHCO3
12.下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.AlCl3
13.下列物质中,属于非电解质的是
A.金B.酒精C.硫酸D.氯化钠
14.下列元素中,金属性最强的是
A.钠B.镁C.铝D.钾
15.下列元素中,属于第二周期VIA族的是
A.钠B.氧C.氯D.硫
16.下列各组微粒中,属于同素异形体的是
A.O2、O3B.H、D、TC.
、
D.Na2O、Na2O2
17.下列氢氧化物中,碱性最弱的是
A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH
18.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液,可用一种试剂将它们区别开来,该试剂是
A.纯水B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
19.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子的中子数为
A.118B.175C.47D.293
20.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素X-离子的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强
21.除去Fe2O3中少量的Al2O3,可选用的试剂是
A.HClB.HNO3C.氨水D.NaOH溶液
22.某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3,该元素的气态氢化物化学式可表示为
AHRBH2RCRH3D不能确定
23.下列变化中,需要与适当还原剂反应才能完成的是
A.CuO→CuB.KCl→AgClC.Fe→FeCl3D.NaHCO3→CO2
24.将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是
A、硫酸铜溶液B、盐酸C、氯化铁溶液D、氯化铝溶液
25.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.HCO3-、Na+、H+B.Cu2+、HCO3-、OH-
C.OH-、A13+、SO42-D.Mg2+、Ca2+、NO3-
26.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A.Cr2O3B.MnO2C.MgOD.V2O5
27.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH
28.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
2
29.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体
30.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价降为0价
31.在下列过程中,需要增大化学反应速率的是
A钢铁腐蚀B食物腐败C塑料老化D工业合成氨
32.为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀,最合适的试剂是
A.NaOH溶液 B.KOH溶液C.盐酸 D.氨水
33.在航天飞机返回地球大气层时,为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁,需在航天飞机外表面安装保护层。
该保护层的材料可能为
A.铝合金B.新型陶瓷C.合金钢D.塑料
34.将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中,待反应完全后铁有剩余,则溶液中一定有
A.Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2C.Fe(NO3)3D.HNO3
35.下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性:
HClO4<HBrO4B.碱性强弱:
NaOH>LiOH
C.稳定性:
H2S>H2OD.氧化性:
I2>Br2>Cl2
36.下列关于化学电源的说法正确的是
A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
37.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.铁溶于稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
38.在Na+和Cl-两种粒子中,相同的是
A.核内质子数B.核外电子层数C.最外层电子数D.核外电子数
39.下列关于“过氧化氢”的说法中,正确的是
A.过氧化氢可以发生分解反应B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸D.过氧化氢是水的同素异形体
40.元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
41.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学反应限度的是
A.正、逆反应速率都等于零B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存D.HI、H2、I2的浓度均不再变化
42.某反应物A的浓度是2.0mol/L,5min后,A的浓度变为0.5mol/L,在这5min内A的化学反应速率是
A.0.4mol·L-1·min-1B.0.3mol·L-1·min-1C.0.1mol·L-1·min-1D.0.3mol/L
43.关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
A.金属腐蚀过程中发生了化学反应
B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是因其表面形成了致密的氧化铝保护层
44.下列反应属于吸热反应的是
A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧
45.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零
46.下列说法正确的是
A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能
B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度
C.SO2和O2合成SO3的反应中,升高温度,该反应速率减小
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
47.右图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于
A.用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
48.对于第三周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是:
A、原子半径逐渐减小B、电子层数逐渐增多
C、最高正化合价逐渐增大D、元素的非金属性逐渐增强
49.如右图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是
A.氢离子在负极得电子
B.锌为负极,发生氧化反应
C.铜为负极,铜片上有气泡产生
D.电子从铜极流向锌极
50.10mL0.1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液vmL,则下列图象正确的是
AB
CD
三、双选题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每题都有2个选项符合题意,全选对得2分,选一个且正确得1分,未选、错选得0分.)
51.一定量的铝与过量的稀盐酸反应时,为了加快反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是
A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸
52.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(Mg-24)
A.2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA
B.常温常压下,1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
C.常温常压下,22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
D.18gH2O含有的电子数10NA
53.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ【来.源:
全,品…中&高*考*网】
A
SO2有氧化性
SO2可用于漂白纸浆
B
高纯单质硅有良好的半导体性能
高纯单质硅可用于制光电池
C
ClO2具有强氧化性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
D
明矾能净水生成Al(OH)3胶体
明矾可用作生活用水的消毒剂
54.X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是
A.X的非金属性比Y弱B.X的原子序数比Y的小
C.x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
55.已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-,加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。
反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
20℃时得到如下实验数据:
实验编号
C(I-)/mol•L
C(S2O82-)/mol•L
t/s
1
0.040
0.040
88.0
2
0.080
0.040
44.0
3
0.080
0.080
22.0
4
0.160
0.020
44.0
5
0.120
0.040
29.3
分析上述数据,下列说法不正确的是
A.该实验的目的是研究I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
B.I-的浓度越大,反应速率越快
C.S2O82-的浓度越大,反应速率越快
D.5个实验中,编号3对应浓度的实验,反应速率最快
第二部分(50分)
四.单选题(本题包括3小题,每小题4分,共12分,都只有1个选项符合题意)
56.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。
下列关于镭的性质描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应,放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
57.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化
向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硫酸
D
证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强
向淀粉KI溶液中通入少量Cl2
58.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是
A.铜片完全消耗时所需要的时间B.反应中转移的电子总数
C.反应所消耗硝酸的物质的量D.反应生成气体的体积(标准状况)
五、填空题(38分)
59.(14分)
工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
足量空气
①H2O2
高温焙烧
Li2CO3
②氨水
(1)金属M为,操作1为。
(2)加入H2O2的作用是酸性环境中将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为,
加入氨水的作用是。
(3)充分焙烧的化学方程式为。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol・L-1
0.21
0.17
0.14
0.10
60.(12分)铝硅合金材料性能优良。
铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中的金属阳离子有。
(2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。
原因是。
(3)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为。
指出气体Ⅰ的用途
(任写一种)。
(4)操作①包括:
加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为。
(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3,任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。
61.(12分)研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验,回答相关问题。
(1)写出A中的反应化学方程式
(2)装置B中的溶液出现浑浊,该实验证明SO2具有性。
(3)实验后,测定装置C中溶液呈碱性。
溶液为什么呈碱性呢?
大家有不同意见:
①是生成的Na2SO3发生水解反应:
SO32-+H2OHSO3-+OH-,导致溶液呈碱性;②是氢氧化钠有剩余。
请设计实验方案证明哪种意见成立。
选用下列试剂进行实验:
Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
I
(4)另一小组利用装置D进行实验:
用注射器向装置D共注入vmL实验室制备SO2的空气,当溶液刚好褪色,停止实验。
该小组的实验目的是。
惠州市2015年7月高一教学质量检测检测化学答题卷
59.(14分)
(1),。
(2),。
(3)。
(4)。
60.(12分)
(1);
(2);
(3);
;
(4),;
(5)。
61.(12分)
(1)。
(2)。
(3)实验操作
。
预期现象与结论
。
(4)。
惠州市2014-2015学年下学期理科或未分科高一化学期末考参考答案
一、单项选择题:
1—10题,每题1分,共10分;
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
C
D
C
C
B
D
B
二、单项选择题:
11—50题,每题2分,共80分;
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
D
B
A
C
C
B
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
C
A
B
D
C
C
A
D
C
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
D
D
B
A
B
D
B
C
A
B
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
D
B
C
A
C
D
C
B
B
B
三、双项选择题:
51—55题,每题2分,共10分;每小题只有2个选项符合题意,全选对得2分,选一个且正确得1分,不选、错选得0分。
51
52
53
54
55
AD
AD
BC
BC
BC
四、单项选择题:
56-58题,每题4分,共12分;每小题只有1个选项符合题意)。
56
57
58
C
B
B
五、填空题(38分)
59、(14分)
(1)Cu(2分,写名称或化学式均可),过滤(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分,未配平扣1分);
使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(2分)
(3)4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2(3分,配平错误扣1分)
(4)减少Li2CO3的溶解损失(2分)
60.(12分)
(1)Al3+、Fe3+(2分,答对一个得1分)
(2)铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀(2分)
(3)300℃(1分)氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等(2分)
(4)过滤(1分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-(2分)
(5)Al4C3+Al2O3
6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3
3Si+2Al+3CO↑(2分)
61.(12分)
(1)Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)氧化性(2分)
(3)
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
I
取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞(1分),然后加入足量的BaCl2溶液(1分)
溶液先变红(1分),然后产生沉淀(1分),最后若红色褪去,则说明①正确(1分)若红色不能褪去,则说明②正确。
(1分)
(4)测定实验室空气中的SO2含量(2分)
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