湖南衡阳第一中学学年高二化学月考试题.docx
- 文档编号:10155077
- 上传时间:2023-02-08
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:175.26KB
湖南衡阳第一中学学年高二化学月考试题.docx
《湖南衡阳第一中学学年高二化学月考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南衡阳第一中学学年高二化学月考试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖南衡阳第一中学学年高二化学月考试题
湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二化学12月月考试题
考试时量:
90分钟 考试总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H
(1) O(16) S(32) Fe(56)
一、选择题(25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中,从化学角度分析不正确的是( )
A.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
B.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说:
“硅是信息技术革命的催化剂”
C.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法错误的是( )
A.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
B.0.1mol·L-1的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
3.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.pH=1的溶液中:
NH
、Na+、Al3+、SO
B.含有大量AlO
的溶液中:
Na+、K+、HCO
、NO
C.中性溶液中:
K+、Fe3+、Cl-、SO
D.Na2S溶液中:
SO
、K+、Cu2+、Cl-
4.利用下列装置分别完成相关实验,不能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
证明NH3极易溶于水
分离出溴苯
设计成铜锌原电池
证明温度对平衡移动的影响
5.下列离子方程式中,正确的是( )
A.CaCO3溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.FeCl2溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.AlCl3溶液跟过量氨水反应:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
6.某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料,该电池工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a为CH4,b为空气
B.O2-向负极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极电极反应式为O2+4e-===2O2-
7.向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当生成沉淀的质量最大时,铝元素的主要存在形式为( )
A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3
C.AlO2-D.AlO2-和Al(OH)3
8.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的为( )
A.当溶液中c(Cl-)=c(NH4+)时,该溶液一定呈中性
B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时,c(Cl-)=c(NH4+)
C.当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是盐酸过量
D.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氨气过量
9.常温下,将0.1mol·L-1盐酸溶液与0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
10.某芳香烃的分子式为C7H8,它的一氯代物有( )
A.4种B.5种C.6种D.7种
11.下列说法或表示法正确的是( )
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
C.在稀溶液中:
H++OH-=H2O ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式可以表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
12.一定温度下,在某容积一定的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2)
C.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
D.生成nmolCO的同时消耗nmolH2O
13.某温度下,某反应达平衡时平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,C的物质的量浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变ΔH>0
B.恒温恒容时,增大体系压强,c(D)一定增大
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
14.反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的为( )
A.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
B.A、C两点的反应速率:
A>C
C.A、C两点气体的平均相对分子质量:
A>C
D.由状态A到状态B,可以采用降温的方法
15.下列说法正确的是( )
A.凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0
16.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断不正确的是( )
A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1
B.溶液中
增大
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
17.下列说法不正确的是( )
A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH值可能为14-a或a
B.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中水的电离程度不相同
C.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数不变
D.常温下,向纯水中加入少量NH4Cl固体,水的电离平衡正移,Kw变大
18.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
19.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )
①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯;②乙烯通入溴水中;
③在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应;④苯与液溴混合后撒入铁粉
A.①②B.①③C.②④D.①④
20.下列有关于电解质溶液的说法中不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaOH,溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为c
B.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=c(SO
)
C.已知醋酸的电离平衡常数为Ka,醋酸根离子的水解常数为Kh,水的离子积常数为Kw,则三者关系为Ka·Kh=Kw
D.甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合溶液的pH可能等于7
21.将SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混和溶液中,有白色沉淀生成,此沉淀的化学式为( )
A.BaSO4B.SC.BaSO3D.FeS
22.在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
当氢氧化物开始沉淀时,下列离子中所需pH最大的是( )
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+
23.已知:
pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论不正确的是( )[提示:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应
D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分
24.下列事实中,能说明氯的非金属比碳强的是( )
A.盐酸的酸性比碳酸强
B.次氯酸的氧化性比碳酸强
C.氯化氢比甲烷的热稳定性好
D.氯原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
25.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
B.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
D.该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜需选用阴离子交换膜
二、非选择题(4小题,共50分)
26.(12分)绿矾(FeSO4·7H2O)可作人体补血剂。
某同学欲测定补血剂中铁元素的含量,设计了如下实验步骤:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________。
(2)步骤③加入了足量氨水,反应的离子方程式为__________________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、________、干燥、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。
(5)另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定,反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需____________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理,可用于酸化的酸的化学式为______。
27.(12分)对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体(CO、NO等)相互反应转化为无毒气体。
(1)2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
830℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为K=________________。
②乙容器中CO的平衡转化率为________。
比较甲、丙两容器中CO的平衡转化率:
甲________丙(填“>”、“=”或“<”)。
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率降低,则温度________(填“升高”或“降低”)。
(3)以天然气为原料制备甲醇的方法有水煤气法和直接氧化法。
涉及的反应有:
直接氧化法:
2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH1=-251kJ·mol-1
水煤气法:
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-70.8kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3
则ΔH2=__________kJ·mol-1
28.(12分)
(1)某反应中反应物与生成物有:
FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。
将上述反应设计成的原电池如图
(1)所示,请回答下列问题:
①溶液X是____________溶液;
②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________;
图
(1)图
(2)
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图
(2)。
①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________。
②电极B处除了通O2外,还需通入的物质A为__________。
③电池工作时,电池内部CO32-的物质的量__________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。
高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑。
高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为_______________________________________。
29.(14分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCO
H++CO
K1=4.31×10-4
K2=5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH
C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4H++H2PO
H2PO
H++HPO
HPO
H++PO
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13
NH3·H2O
NH3·H2O
NH
+OH-
1.76×10-5
BaSO4
BaSO4(s)
Ba2++SO
1.0×10-10
BaCO3
BaCO3(s)
Ba2++CO
2.5×10-9
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO
,③C6H5OH,④H2PO
均可看做酸,则它们酸性最强的是_______(填编号)。
(2)向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,写出反应的离子方程式_____________________。
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:
c(CH3COO-)______c(NH
)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时,向10mL0.01mol·L-1苯酚(C6H5OH)溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是________。
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH
)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH
)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)Ⅰ.如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是________。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(物质的量浓度为1.7mol·L-1)处理。
若使BaSO4中的SO
全部转化到溶液中,需要反复处理________次。
[提示:
BaSO4(s)+CO
(aq)BaCO3(s)+SO
(aq)]
化学主观题答题卡
26.(12分)
(1)________________________________________
(2)________________________________________
(3)____________________ (4)____________________
(5)①___________________ ②____________________
27.(12分)
(1)__________
(2)①________________ ②__________ 甲________丙
③____________________
(3)____________________
28.(12分)
(1)①____________________
②________________________________________
(2)①______________________________________
②__________
③____________________
(3)__________________________________________________
29.(14分)
(1)____________________
(2)__________________________________________________
(3)__________
(4)__________
(5)Ⅰ.①Ksp(BaSO4)=____________________ ②__________
Ⅱ.__________
化学参考答案
1~5 ACACB6~10 CCBCA11~15 CDDDD
16~20 CDDDB21~25 ADDCB
26.(12分)
(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(2)Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)洗涤
(4)0.07a
(5)①250mL容量瓶 ②稀H2SO4
27.(12分)
(1)甲
(2)①
②2/3 = ③升高
(3)-90.1
28.(12分)
(1)①Fe2(SO4)3 ②Cu-2e-===Cu2+
(2)①CO-2e-+CO32-=2CO2 ②CO2 ③不变
(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O
29.(14分)
(1)①
(2)C6H5ONa+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3-
(3)= (4)D
(5)Ⅰ.①5.0×10-9 ②D Ⅱ.6
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南衡阳 一中 学学 年高 化学 月考 试题