必修1必修2选修1基础知识要点梳理.docx
- 文档编号:10154916
- 上传时间:2023-02-08
- 格式:DOCX
- 页数:51
- 大小:43.16KB
必修1必修2选修1基础知识要点梳理.docx
《必修1必修2选修1基础知识要点梳理.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《必修1必修2选修1基础知识要点梳理.docx(51页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
必修1必修2选修1基础知识要点梳理
必修一
课时一化学实验基本方法
1、危险化学品标志:
如酒精、汽油——液体;浓硫酸、氢氧化钠(酸碱)——
品,氯酸钾、硝酸铵——品;KCN、H2S、红磷——品。
2、分离的方法:
①过滤:
适用和的分离。
过滤所适用的主要仪器
有
②蒸发:
适用和的分离。
蒸发所适用的主要仪器有
③蒸馏:
适用于液体混合物的分离。
蒸馏所适用的主要仪器
有
④分液:
适用于液体混合物的分离。
分液所适用的主要仪器有
⑤萃取:
利用混合物中一种溶质在的溶剂里的不同,用一种溶剂把溶质从中提取出来。
萃取所适用的主要仪器有。
3、粗盐的提纯:
⑴粗盐的成分:
主要是NaCl,还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。
⑵步骤:
①将粗盐;②在粗盐溶液中加过量的试剂(除SO42-)、(除Ca2+、过量的Ba2+)、(除Mg2+)溶液后过滤;③在得到的滤液中加(除过量的CO32-、OH-),调PH=7得到NaCl溶液;④、得到精盐。
加试剂顺序的关键:
㈠Na2CO3在之后;㈡放在最后。
4、蒸馏装置注意事项:
①加热蒸馏烧瓶要垫上;②温度计的水银球应位于烧瓶的
处;③加入碎瓷片的目的是;④冷凝水由进,
出。
5、从碘水中提取碘的实验,选用萃取剂符合的原则:
①萃取剂不能与被萃取的物质;②萃取剂与原溶液溶剂。
用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显色,
下层液体显色。
下层液体从放出,下层液体从倒出。
6、离子的检验:
①SO42-:
加稀酸酸化,再加溶液有白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-。
②Cl-:
先加酸酸化,再加溶液,如果有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-
③CO32-:
先加溶液生成白色沉淀,再加酸,沉淀溶解,并生成色味、能使澄清石灰水的气体,则原溶液中一定含有CO32-。
④NH4+:
加入溶液,加热,放出使湿润的色石蕊试纸变的气体,则原溶液中含有NH4+。
课时二化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中七个基本之一。
2、五个新的化学符号
①物质的量:
符号,含义;单位:
;
物质的量只能用来衡量微观粒子:
如、、、、、
和等。
②阿伏加德罗常数:
符号,含义。
近似值为
③摩尔质量:
符号,计算公式,含义,单位,以g/mol为单位在数值上等于
④气体摩尔体积:
符号,计算公式,含义,单位,
注意事项在下1mol气体所占有的体积约为。
⑤物质的量浓度:
符号,计算公式,含义,单位,注意事项计算公式中的V必须是的体积,而不是体积。
3、各个量之间的相互换算
①N→n:
;n→N:
②m→n:
;n→m:
③V(气体)→n:
;n→V(气体,标况):
④n→c:
;c→n:
⑤S→w%:
⑥w%→c:
4、溶液稀释公式(根据溶液稀释前后,溶液中不变)、
和。
5、一定物质的量浓度溶液的配制
⑴配制使用的仪器有:
(固体溶质)、(液体溶质)、一定容积的、
烧杯、、。
⑵配制的步骤:
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需,公式一般为,
若为溶液计算所需溶液的或,计算公式为或)。
②或。
③溶解:
在溶解,用的水,用加速溶解。
④;将冷却后的溶液通过引流转移到。
⑤洗涤:
洗涤(填仪器),用的水洗涤次。
洗涤也全部必须转移到中。
⑥;完成洗涤后继续加水至离刻度线处,改用继续加水至液面的凹液面最低处与刻度线水平相切为止。
⑦摇匀。
课时三物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法:
分类法和分类法。
2、分散系及其分类:
⑴分散系:
由和组成。
⑵当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为、和。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
nm
nm
nm
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
食盐水
氢氧化铁胶体
泥浆水
3、胶体:
⑴胶体的特性:
能产生效应。
区别胶体与其他分散系的常用方法是。
⑵胶体与其他分散系的本质区别是。
4、电解质和非电解质
⑴电解质:
的化合物。
非电解质:
的化合物。
⑵电解质和非电解质都是,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑶电解质的范围。
⑷常见非电解质有。
⑸能导电的物质不一定是,如金属单质和石墨。
5、强电解质和弱电解质
⑴依据:
根据电解质在水中是否完全而划分的。
⑵强电解质的范围:
强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。
⑶弱电解质的范围:
弱酸:
H2CO3H2SHClOCH3COOHHF等;弱碱:
NH3·H2O;
⑷电解质溶液的导电能力与强弱电解质无关。
课时四离子反应
1、离子反应发生的条件:
⑴复分解型离子反应发生的条件:
生成、生成、生成(如水、弱酸、弱碱)。
⑵氧化还原型离子反应发生的条件:
元素的化合价发生变化。
主要有:
MnO4-与I-S2-Cl-Fe2+与H+NO3-。
2、离子反应方程式的书写
⑴写:
按照反应的实际写出正确的化学反应方程式。
⑵拆:
把写成离子的形式。
但有、、、
和是不能拆成离子形式的。
⑶删:
删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
⑷查:
检查书写后的离子方程式等号两边是否数守恒、守恒。
3、离子方程式正误的判断:
⑴看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)
⑵看是否可拆。
⑶看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒,对于氧化还原反应的离子方程式还应满足电子守恒)。
⑷看“===”“→”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
⑴离子之间反应生成沉淀或气体或水或难电离物时不能大量共存。
如
。
⑵发生氧化还原反应的离子不能共存。
如。
⑶审题时应注意题干中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子:
(常见四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子:
酸性溶液(或PH﹤7)中隐含有;碱性溶液(或PH﹥7)中隐含有。
课时五氧化还原反应
1、氧化还原反应
⑴氧化还原反应的特征是:
反应前后有元素的升降
⑵氧化还原反应的本质是:
有转移(包括电子的或)。
⑶还原剂(具有性):
化合价,电子,被或发生,生成产物。
⑷氧化剂(具有性):
化合价,电子,被或发生,生成产物。
2、氧化性、还原强弱的判断:
⑴、根据氧化还原反应方程式,在同一个氧化还原反应中,氧化性:
﹥产物;
还原性:
﹥产物。
⑵、同一元素不同化合价时,化合价越高,性越强,化合价越低,性越强;当元素处于最高化合价时,只有性,处于最低化合价时,只有性;处在中间化合价时,既有性又有性。
课时六钠及其化合物
1、单质钠的物理性质:
钠质、色、熔点、密度比水的但比煤油,保存在中。
2、单质钠的化学性质:
⑴钠与氧气反应
①常温下:
,②加热时:
。
⑵钠与水反应
方程式,实验现象。
3、钠的存在:
在自然界中钠均以态存在。
4、钠在空气中的变化过程:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。
5、氢氧化钠:
俗称、、,化学式,易吸水而,
有强性,具有碱的通性。
6、钠盐:
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
俗称
水中溶解性的比较
溶液酸碱性
与酸反应剧烈程度
与酸反应(HCl)
热稳定性
与CO2反应
与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
与CaCl2溶液反应
用途
相互转化
7、钠的氧化物:
Na2O与Na2O2的性质比较
Na2O
Na2O2
名称
颜色、状态
与水反应
与CO2反应
与酸反应(HCl)
用途
水溶液的性质
课时七铝、铁、铜及其化合物
第一节金属的化学性质
一、铝Al
1、单质铝的物理性质:
色金属、密度(属于轻金属)、硬度、
熔沸点。
2、单质铝的化学性质:
⑴铝与氧气反应:
。
⑵铝与氢氧化钠溶液反应:
。
⑶铝与盐酸反应:
。
⑷铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热剂。
Al与Fe2O3的混合物叫做,反应为。
利用铝热反应焊接钢轨。
二、铁
1、单质铁的物理性质:
纯铁片是色的,铁粉呈色,纯铁生锈,但生铁(含有碳杂质的铁)在潮湿的空气中生锈(原因)。
2、单质铁的化学性质
⑴铁与氧气反应:
(现象:
)。
⑵与非氧化性酸反应:
(离子方程式)。
⑶常温下铝、铁遇到浓硫酸或浓硝酸,但在加热后则会反应,分别生成、
气体。
⑷与盐溶液反应:
Fe+CuSO4======。
⑸与水蒸气反应:
。
第二节几种重要的金属化合物
一、氧化物
1、Al2O3的物理性质:
氧化铝是一种色溶物,其熔点,可用来制造材料。
2、Al2O3的化学性质:
氧化铝是氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。
⑴与强酸反应,离子方程式。
⑵与强碱反应,离子方程式。
3、铁的氧化物的性质比较
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
俗称
颜色、状态
溶解性
与盐酸反应
二、氢氧化物
1、氢氧化铝Al(OH)3
⑴Al(OH)3的物理性质:
氢氧化铝是一种色絮状沉淀。
⑵Al(OH)3的化学性质:
Al(OH)3是一种氢氧化物,在常温下既能与强酸,又能与强碱反应:
离子方程式分别为、。
⑶Al(OH)3受热分解:
(规律:
一般不溶性碱受热均会分解)。
⑷Al(OH)3的制备:
实验室用可溶性的铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3(离子反应方程式为)
,因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱来制备Al(OH)3,而用氨水。
2、铁的氢氧化物:
氢氧化铁(色)和氢氧化亚铁(色)。
⑴都能与酸反应生成盐和水(如与盐酸反应)、
⑵氢氧化亚铁可以被空气中的氧气氧化成氢氧化铁:
,
现象。
⑶氢氧化铁受热分解生成氧化铁:
。
三、盐
铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质:
⑴铁盐(铁为+3)价具有氧化性,可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐:
、。
亚铁盐(铁为+2价)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐:
、3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O。
⑵Fe3+离子的检验:
加入试剂,现象;
或者加入试剂,现象。
Fe2+离子的检验:
先加入试剂,现象,然后通入,
现象。
课时八金属材料及其冶炼
1、合金的概念:
由(或)熔合而成的具有
特性的物质。
2、合金的特性:
合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
①合金的硬度一般;②合金的熔点一般;
③合金的密度一般。
3、焰色反应:
金属或者它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
4、操作步骤:
铂丝(或者铁丝等金属丝)用浸洗后灼烧至,沾取试样(单质、化合物、气体、液体、固体均可)在火焰上灼烧,观察火焰的颜色。
5、重要元素的颜色:
钠元素色,钾元素色(透过观察,以排除的颜色的干扰)。
焰色反应一般单质的焰色反应属于变化,而化合物的焰色反应属于变化。
课时九硅及其化合物
1、硅元素在地壳中的含量排第,在自然界中没有的硅,只有以存在的硅,常见的是、等。
硅原子的结构示意图为,硅元素位于元素周期表第周期族,硅原子最外层有个电子,既不容易电子又不容易电子,主要形成价的化合物。
2、单质硅
⑴物理性质:
色固体,熔点 ,硬度 。
⑵化学性质
①常温下化学性质不活泼,只能跟F2、HF和NaOH溶液反应:
;
; 。
②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应:
;
。
⑶用途:
太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备:
工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅:
。
3、二氧化硅( )
⑴SiO2的空间结构:
结构,SiO2直接由 和 构成,不存在。
⑵物理性质:
熔点 ,硬度 , 溶于水。
⑶化学性质:
SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(HF除外),能与强碱溶液,氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:
①与强碱反应:
(生成的硅酸钠具有黏性,所以不能
用 试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶黏住,打不开,应用 塞)。
②与氢氟酸反应(SiO2的特性):
(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用 试剂瓶存放,应用 瓶存放)。
③高温条件下与碱性氧化物反应:
。
⑷用途:
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
4、硅酸( )
⑴物理性质:
溶于水的 色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强,可用作 。
⑵化学性质;硅酸是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为 ,但二氧化硅不溶于水,故不能直接由二氧化硅溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取(原理:
强酸制弱酸)。
、
(此反应证明酸性:
H2SiO3H2CO3)
⑶用途:
硅胶作 剂、 的载体。
5、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多,大多数 溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3水溶液俗称 ,是一种 色粘稠的液体,可以作 剂和 剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:
(有 色沉淀生成。
)
玻璃
水泥
陶瓷
原料
主要成分
特性
主要设备
课时十 氯及其化合物
氯原子结构示意图为 ,氯元素位于元素周期表第 周期第 族,氯原子最外层上有 个电子,在化学反应中很容易 、 个电子形成 ,所以化学性质活泼,在自然界中没有 的氯,氯只以 存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气
⑴物理性质:
色有 气味 毒的 ,密度比空气 ,易液化成
, 溶于水。
(氯气收集方法――向 排空气法或者排 法;液氯为 物)。
⑵化学性质:
氯气化学性质非常 ,很容易 电子,作强 剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价,如钠、铁、铜等) (现象 ) 、 。
②与非金属反应(如氢气、碳等) 、
(氢气在氯气中能够 的燃烧,发出 色火焰,瓶口有 ),将氢气和氯气混合后在点燃或光照条件下发生 。
燃烧的新定义:
所有 的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有 参加。
③氯气与水反应:
,离子方程式 ;
将氯气溶于水得到氯水(呈 色),氯水含有多种微粒,其中有分子 ,
离子 。
④氯气与碱反应
与氢氧化钠反应 ,离子方程式 ,
与氢氧化钙溶液反应 此反应工业上用来制 ,
漂白粉的主要成分为 ,有效成分为 。
漂白粉之所以具有漂白性,原因是 反应生成了
具有漂白性。
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应) 、
。
⑤氯气的用途:
2、氯离子的检验
原理:
方法:
先加 酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加 溶液,如有
生成,则说明有氯离子存在。
课时十一 硫及其化合物
1、硫元素的存在:
硫元素最外层电子数为 个,化学性质较活泼,容易得到 个电子呈
价或者与其他非金属元素结合呈现 价、 价化合物。
2、单质硫:
①物理性质:
俗称 , 色固体, 溶于水,熔点 。
②化学性质:
S+O2=====,(现象:
色火焰)
Fe+S=====,Cu+S====。
3、二氧化硫
⑴物理性质:
色、有 气味 毒的气体, 溶于水,密度比空气 ,
液化。
⑵SO2的制备:
。
⑶化学性质:
①与水反应
②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:
SO2(少量)+ NaOH ===
SO2(过量)+ NaOH ===
b、与Ca(OH)2溶液反应:
SO2(少量)+ Ca(OH)2 ===
SO2(过量)+ Ca(OH)2 ===
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。
SO2能使酸性高锰酸钾溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
SO2 + O2=====
SO2+Cl2+H2O======将SO2气体和氯气混合后作用与有色溶液,漂白效果将 。
④SO2的弱氧化性:
如 2H2S+SO2=======3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)
⑤SO2的漂白性:
SO2能使 褪色,加热后会 原来的颜色。
用此法可以检验SO2的存在。
SO2
Cl2
Na2O2
HClO
NaClO
Ca(ClO)2
O3
活性炭
明矾
漂白物质
原理
加热后
⑥SO2的用途:
漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸( )
⑴浓硫酸的物理性质:
纯的硫酸为 液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:
)。
质量分数为 的硫酸为浓硫酸, 挥发,沸点 ,密度比水 。
⑵稀硫酸具有酸的通性
1使酸碱指示剂变色。
2与活泼金属反应生成盐和氢气 。
3与碱反应生成盐和水 。
4与碱性氧化物反应生成盐和水 。
5与某些盐反应生成新酸和新盐 。
⑶浓硫酸的三大性质:
。
①吸水性:
浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作 剂,可以用来干燥酸性气体 和中性气体 ,
但比可以干燥碱性气体 和强还原性气体 。
②脱水性:
能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H原子和O原子个数比2:
1脱水,炭化变黑。
③强氧化性:
浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应,也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应(如铜) 。
(ⅱ)与非金属反应(如C) 。
注意:
常温下,Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸发生 。
5、硫酸的用途:
干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
课时十二 氮及其化合物
1、氮的氧化物:
NO2和NO
N2+O2======,生成的一氧化氮很不稳定:
,
一氧化氮是一种 色气体,而二氧化氮则是一种 色气体。
NO2+H2O=====。
2、硝酸
⑴物理性质:
纯硝酸是 液体。
沸点 、 挥发,在空气中遇到水蒸气呈
。
⑵化学性质:
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如:
① Cu+ HNO3(浓)======,
② Cu+ HNO3(稀)======,
3、氨气
⑴氨气的物理性质:
色、有 气味的气体,密度比空气 , 液化, 溶于水,浓氨水易 出氨气。
⑵氨气的化学性质:
①溶于水溶液呈弱碱性:
,生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱,很不稳定,受热会分解。
②氨气可以与酸反应生成盐:
NH3+HCl======, NH3+H2SO4======,
NH3+HNO3======,
因为氨气溶于水呈碱性,所以可以用湿润的 试纸检验氨气的存在,现象是 ,
因为浓盐酸具有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有 现象,可以证明有氨气的存在。
⑶氨气的实验室制法
①反应原理 。
②装置的特点 ,主要仪器
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 必修 选修 基础知识 要点 梳理