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高考资料辽宁东北育才
辽宁东北育才
7.生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是()
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层
B.Cl2和SO2都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色
C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施
D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
C.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子
D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA
9.下列说法正确的是()
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③>④
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)
D.AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
10.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的()
A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
C.肯定有K+、HCO3—、MnO4—D.肯定有A13+、Mg2+、SO42—
11.下述实验不能达到预期实验目的的是()
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
12.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。
其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是()
A.127R—的核外含有54个电子
B.Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
C.有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色
13.经研究发现具白蚁信息素的物质有:
(
-二甲基-1-庚稀),
(3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕的信息素为:
。
下列说法正确的是()
A.2,4-二甲基-1-庚烯与l—庚烯互为同分异构体
B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳褪色
C.以上三种信息素都是乙烯的同系物
D.家蚕信息素与
加成产物只有一种
26.(16分)茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知
为白色沉淀物质)。
首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作:
请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
:
离子
完全沉淀时的pH
13
4.1
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的是__________。
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试
判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。
(4)用KMnO
标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:
。
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000
mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________;
②达到滴定终点时,溶液的颜色变化是________;
③滴定到终点,静置后,如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及实验现象是______。
27.(11分)A、B、C、D是四种常见的单质,A、B均为金属;C、D常温下均是气体。
甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。
它们之间有如图所示的转化关系:
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是。
(2)用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料,制取等质量的己化合物,请你选择出最佳的制取方案,写出该方案有关的离子方程式。
你确定该方案最佳的理由是。
(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,图中
是该方法处理污水的实验装置示意图,使用金属A、B为电极,
实验过程中,污水的PH始终保持在5.0~6.0之间。
接通电源
后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮
选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,
起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应式分别是、2H2O-4e-=4H++O2↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是。
28.(16分)氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。
已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
。
实验测得N-N键键能167kJ·mol-1,NO2中氮氧键的平均键能466kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ·mol-1。
(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________
(2)对反应N2O4(g)
2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率:
A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B<C
C.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。
②n3 n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数K的值为,升高温度后,反应2NO2
N2O4的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。
(结果保留小数点后一位)
37.(化学-选修物质结构与性质)(15分)
(1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。
溶剂理论认为:
凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。
试写出液氨自身电离的方程式:
。
②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论。
凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:
下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是。
A、H2OB、NH4+C、OH-D、HCO3-E、CH3COO-F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念。
凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:
H++OH-→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱:
(Ⅰ)H3BO3+H2O
H++B(OH)4-,该反应中的碱是(填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O==NaOH+H2↑,该反应中的酸是(填NaH或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。
D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。
按要求填写
①B的电子排布式是:
,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。
②D元素单质的晶体类型是,C单质的制备方法是:
。
③E和F形成的化合物空间构型为,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。
38.(化学-选修有机化学基础)(15分)据报道,一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。
苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。
苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。
已知:
在下列有关苹果酸(A)的转化关系中,B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题:
(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是。
(2)苹果酸不能发生反应的有(选填序号);
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应
(3)写出B、C的结构简式:
B:
;
C:
。
☆
(4)写出A→D的化学方程式:
。
(5)苹果酸(A)有多种同分异构体,写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式:
①能发生银镜反应;②能与苯甲酸发生酯化反应;③能与乙醇发生酯化反应;
④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol氢气(分子中同一碳原子不能连有2个羟基)。
参考答案
化学参考答案:
7.B8.D9.A10.D 11.C 12.C 13.B
28.(16分)
(1)N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1(2分)
(2)D(2分) (3)①0.0025 (2分)
②=(2分),K=2.8(2分),减小(2分) ③0.10(2分) ④57.5(2分)
37.
(1)(4分)①2NH3=NH4++NH2-②AD③(Ⅰ)H2O(Ⅱ)H2O
(2)(6分)①1s22s22p63s23p5离子晶体②原子晶体电解法
③三角锥型E和F形成的化合物分子间能形成氢键
38.(15分)(2分)(2分)
(每个2分,共4分)
(3分)
(每个2分,共4分)
7.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中,不正确的是
A.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求
B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
8.下列说法正确的是
A.常温常压下,1mol甲基(—CH3)含有7mol电子
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理不同
C.苯在一定条件下能发生加成反应,也可和溴水发生取代反应
D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:
Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),分别取100mL该溶液进行以下实验:
①若加入足量的烧碱并加热,产生224mL(标准状况下)气体;②若先加入足量的HNO3无现象,再加入足量的Ba(NO3)2,得到2.33g固体。
则该溶液中
A.肯定含有NH4+、SO42-、Cl-,且c(SO42-)=0.1mol/L
B.可能含有Na+和Cl-
C.一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
D.一定不含CO32-和Cl-
10.在250C、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.-191kJ/molD.+191kJ/mol
11.下面各项中的两个量,其比值一定为2:
1的是
A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C.常温下,氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时,c(NH4+)与c(SO42-)
D.铜与浓硫酸共热反应中,消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量
12.下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向等物质的量浓度的Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:
CO32-+H+=HCO3-
C.铁粉溶于稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
13.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法中错误的是
A.盐酸的体积为80mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.n(Mg2+)<0.025mol
D.当a值为30时,b值为0.01
26.(14分)
物质A、E、F的焰色反应呈黄色,物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子,B、C、D、K在常温下都是气体单质,G在常温下是无色液体,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示(部分反应条件已略去):
(1)写出物质的化学式:
BM
(2)写出A物质的电子式
(3)0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)反应④阴极电极反应式
反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式
27.(15分)
某校化学研究学习小组设计如下实验方案,测定小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一:
称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
实验中反应化学方程式为。
(2)方案二:
按下图装置进行实验,已知B中盛放的是浓H2SO4。
回答以下问题:
①实验加入药品前应先。
分液漏斗中应该装(填“盐酸”或“稀硫酸”)。
D装置的作用是。
②实验中除称量样品质量外,还需称装置(用字母表示)前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是。
(3)方案三:
称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是。
②若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。
28.(14分)
Ⅰ.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:
8,X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半,W、Y、Z位于同一周期。
(1)元素名称:
WX
(2)原子半径XZ(填“>”“<”或“=”)
(3)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是(用化学式表示)
Ⅱ.已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)△H=-akJ/mol(a>0),在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2,在5000C时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol/L,放出热量bkJ。
(1)若将温度降低到3000C,则反应平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若原来容器中只加入2molZ,5000C充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z的平衡浓度Wmol/L(填“>”“<”或“=”),a、b、c之间满足关系(用代数式表示)。
(3)能说明反应已达平衡状态的是(选填字母)
A.浓度c(Z)=2c(Y2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(X2)=2v正(Y2)D.容器内密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后,Y2的转化率将(填“变大”“变小”或“不变”)。
37.[化学—选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。
E的原子序数为29。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(2)X是含有键(填“非极性”或“极性”,下同)的分子。
(3)A的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为。
(4)Y分子的空间构型为,其中心原子采取杂化。
(5)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为。
(6)Y是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因。
(7)写出E2+的电子排布式,并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式。
38.[化学—选修有机化学基础](15分)
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,在液晶显示器工业中近年来研究广泛。
其结构简式如图:
(1)该有机物具有的官能团名称是(写出其中的两种)
(2)该有机物能发生的反应类型是(填写字母)
A.氧化反应B.消去反应C.加聚反应D.水解反应
Ⅱ.下图中A是芳香烃的衍生物,B、C、D、E、F、G均为有机化合物,A、C、E、F均能发生银镜反应,B不能使FeCl3溶液显紫色。
根据上图回答问题:
(1)A的结构简式为
(2)写出以下反应化学方程式:
反应④
反应⑥
(3)核磁共振氢谱可以证明化合物C中有种处于不同化学环境的氢。
(4)B的同分异构体有多种,其中属于酯类且同时符合①是苯的二元取代物②能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有种。
试题参考答案及评分标准
一、选择题:
每小题6分,共78分。
7、D8、B9、C10、A11、C12、B13、D
26.(14分)
(1)B:
Cl2(2分)M:
HClO(2分)
(3)c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(4)2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)(2分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
27.(15分)
(2)①检查装置的气密性(1分)稀硫酸(1分)
防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分)
②C(2分)③A、B装置中存在较多的CO2,未被C吸收(2分)
(3)①玻璃棒(2分)②55.8%(3分)
28.(14分)
Ⅰ.
(1)W:
硫(1分)X:
氮(1分)
(2)<(1分)(3)HCl>H2S>SiH4(1分)
Ⅱ.
(1)增大(2分)
(2)=(2分)a=b+c(2分)
(3)BC(2分,每个1分,有错选不得分)(4)变大(2分)
37.[化学—选修物质结构与性质](15分)
(1)C<O<N(2分)
(2)极性(1分)非极性(1分)(3)3:
2(2分)
(4)三角锥形(1分)sp3(1分)(5)N2O(2分)
(6)氨分子间存在氢键,沸点高而易液化(1分)
(7)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2分)
Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O(2分)
38.[化学—选修有机化学基础](15分)
Ⅰ.
(1)酚羟基(或羟基)、羧基、碳碳双键(答“双键”不给分)(2分,任答其中两个,每个1分)
(2)AC(2分,每个1分,有错选不得分)
(3)2(2分)(4)9(3分)
7.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是()
A.硫原子的原子结构示意图:
B.过氧化氢电子式:
C.乙酸的的结构简式:
C2H4O2
D.原子核内有10个中子的氧原子:
8.在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:
①K2SO4②H2SO3③KHSO3④K2S。
所含带电微粒数由多到少的顺序是()
A.①=④>③=②B.④>①>③>②
C.①>④>③>②D.④=①>③>②
9.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
CCl4
萃取、分液
B
乙烷(乙烯)
高锰酸钾溶液
洗气
C
乙醇(乙酸)
新制氧化钙
蒸馏
D
苯(溴)
碘化钾溶液
分液
10.已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应:
NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑(方程式未配平),该反应放出大量的热。
下列有关叙述不正确的是()
A.该反应属于分解反应,又属于氧化还原反应B.该反应是一个焓减和熵增的过程
C.该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族
D.该反应的氧化产物只有氮气
11.燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇,实验测得:
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的2/3;
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的
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