最新高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题1 第二单元 第四课时 溶液的配制及分析 Word版含答案.docx
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最新高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题1第二单元第四课时溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析
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[课标要求]
1.掌握容量瓶的使用方法。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有:
托盘天平、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤:
计算、称量(或量取)、
溶解、转移、定容。
1.容量瓶
2.配制步骤(以配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液为例)
(1)计算:
根据n=c·V知,n(Na2CO3)=0.01_mol,m(Na2CO3)=1.06_g。
(2)称量
用天平准确称量Na2CO3固体1.1g。
(3)溶解
将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌以加快溶解,并冷却到室温。
(4)转移
②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)定容
①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,摇匀。
1.配制一定物质的量浓度溶液时,为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒?
提示:
因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质,必须用蒸馏水洗涤,使溶质全部转入容量瓶中,否则会造成实验误差。
2.配制溶液的过程中,溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温?
提示:
容量瓶上标有的容积是指室温下的体积,若溶液的温度过高,会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3.定容时,若不慎加水超过了刻度线,应如何处理?
提示:
重新配制。
1.容量瓶的使用和注意事项
(1)容量瓶的查漏方法
使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词:
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述:
向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水。
如不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧,再检查是否漏水。
如不漏水,该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则:
所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
如:
需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。
(3)容量瓶使用的“五不能”
①不能用容量瓶溶解固体;②不能用容量瓶稀释浓溶液;③不能把容量瓶加热;④不能把容量瓶当做反应容器;⑤不能用容量瓶长期存放溶液。
2.溶液的配制步骤及仪器
1.将下列配制溶液的过程排序:
____________。
答案:
④①⑦⑤⑥③②
2.实验室要配制2mol·L-1稀硫酸250mL。
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g·mL-1的浓硫酸__________mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.烧瓶 E.玻璃棒
F.胶头滴管 G.试管 H.250mL容量瓶
(3)下列实验操作中,按先后顺序排列为__________。
A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温
D.向烧杯中加入约100mL蒸馏水
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1~2cm处
G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
解析:
(1)根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可得
=2mol·L-1×250×10-3L,V(H2SO4)≈27.2mL。
(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液,所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。
(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序,全面分析解答即可。
答案:
(1)27.2
(2)B、C、E、F、H
(3)D、C、A、E、B、F、H、G
1.操作不当对溶液浓度的影响
以配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例。
可能引起误差的操作
变化的量
实际浓度(cB)
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时,有少量洒出
nB减小
偏低
烧杯中溶液倾倒完毕,忘记洗涤烧杯和玻璃棒
nB减小
偏低
未冷却至室温就注入容量瓶定容
V减小
偏高
定容时,仰视容量瓶的刻度线
V增大
偏低
定容时,俯视容量瓶的刻度线
V减小
偏高
定容时,水加多了,用滴管吸出
nB减小
偏低
定容摇匀后,发现液面下降,再加水至刻度线
V增大
偏低
溶解前烧杯内有水
—
无影响
2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
(1)仰视刻度线(图1)。
由于操作时是以刻度线为基准加水,刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图2)。
与仰视刻度线恰好相反,刻度线高于液面,使得加水量偏少,浓度偏大。
1.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是( )
A.未冷却即转移、定容
B.未洗烧杯及玻璃棒
C.定容时俯视刻度线观察液面
D.容量瓶中原有少量蒸馏水
解析:
选B A项未冷却即转移,最后导致溶液体积偏小,浓度偏高,B项,未洗涤导致溶质减少,浓度偏低,C项,俯视刻度线,导致V偏小,浓度偏大,D项没有影响。
2.某学生要配制500mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液,但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09mol·L-1,原因可能是( )
A.称量时砝码生锈
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解用的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
解析:
选CD A项中称量时砝码生锈,使称得的NaCl的质量偏大,即配制的溶液的cB偏大;B项中容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响;C项中溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少,从而导致所配制溶液的cB偏小;D项中定容时仰视刻度,则V偏大,导致cB偏小。
[方法技巧]
误差分析的方法
在配制一定物质的量浓度的溶液时,很多因素会引起溶液浓度的误差。
分析误差时,要根据cB=
,围绕实验操作对n或V的影响来分析。
(1)凡是使nB增大的因素,使cB偏大。
(2)凡是使nB减小的因素,使cB偏小。
(3)凡是使V增大的因素,使cB偏小。
(4)凡是使V减小的因素,使cB偏大。
[三级训练·节节过关]
1.用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,不需要用到的仪器是( )
A.100mL容量瓶 B.试管 C.玻璃棒 D.胶头滴管
解析:
选B 配制1.00mol·L-1氯化钠溶液100mL,配制顺序是:
计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,不会使用到试管。
2.实验室中需要配制1mol·L-1的NaCl溶液970mL,配制时应选用的容量瓶的规格是( )
A.950mL容量瓶 B.500mL容量瓶
C.1000mL容量瓶D.任意规格的容量瓶
解析:
选C 配制溶液一定要选择合适的容量瓶,一般容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL,通常选择大于等于溶液体积的容量瓶,即题给实验中选择1000mL的容量瓶。
3.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程:
该同学的错误步骤有( )
A.1处B.2处
C.3处D.4处
解析:
选C 第①步应把NaOH固体放在小烧杯中称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第⑤步定容时应平视刻度线。
即该同学的操作步骤中有3处错误。
4.要配制500mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:
①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
(1)ag绿矾的实际质量为________g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为______________________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④,会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是______;若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是____________。
解析:
(1)绿矾质量为0.2mol·L-1×0.5L×278g·mol-1=27.8g。
(2)配制溶液的步骤为:
计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。
(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低。
(4)若水超过了刻度线,已无法补救,只能重新配制。
同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
答案:
(1)27.8
(2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低 (4)重新配制 重新配制
一、单项选择题
1.在容量瓶上无需标记的是( )
A.温度 B.浓度
C.刻度线D.容积
解析:
选B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是( )
A.250mL容量瓶B.托盘天平
C.胶头滴管D.烧杯
解析:
选B 配制250mL的盐酸溶液,需要使用250mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L-1硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中
B.称取胆矾25g溶解在1L水中
C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
解析:
选C 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品250g·mol-1×0.1mol·L-1×1L=25g溶于水,然后将溶液稀释至1L。
4.实验室中需要配制2mol·L-1的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A.950mL,76.0gB.500mL,80.0g
C.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g
解析:
选C 配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。
5.为了配制100mL1mol·L-1NaOH溶液,其中有下列几个操作:
①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是( )
A.①②③B.③④⑤
C.②③⑤D.①③⑤
解析:
选D ①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后放入NaOH,再称出它们的总质量,用差减法得出NaOH的质量;步骤③中,应待稀溶液冷却后,再沿玻璃棒注入容量瓶;步骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
6.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤B.①③⑤
C.③④⑤D.②③④
解析:
选A ①对于天平来说,右盘应放砝码,其质量加上游码读数即为物质的质量,如果位置颠倒,则会使称量的物质的质量小于所需质量,最终导致浓度偏低;②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会使浓度偏低;③容量瓶内有少量蒸馏水,不会影响浓度;④定容时,俯视容量瓶的刻度线会导致加水偏少,浓度偏高;⑤液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大,则浓度偏低。
二、不定项选择题
7.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( )
A.选择仪器时,使用500mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析:
选D A项,容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
本题应选用250mL容量瓶,错误;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,错误;C项,氢氧化钠在溶解过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差,错误;D项,在配制过程中,容量瓶是否有水不受影响,正确。
8.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析:
选D A项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
解析:
选BD A项,用天平称量固体试剂,试剂不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,错误;B项,溶解固体用玻璃棒搅拌,加速溶解,正确;C项,应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,错误;D项,胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,正确。
三、非选择题
10.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为______________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是______。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
解析:
(1)配制1.0mol·L-1NaOH溶液的步骤为:
计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒,摇动容量瓶。
根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称NaOH质量为1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)A使溶质物质的量减小,浓度偏低;B、C使体积减小,浓度偏高;D多加了水,体积偏大,浓度偏低。
答案:
(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)B、C
一、单项选择题
1.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
解析:
选A 容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B错误;溶解固体应在烧杯中,C错误;摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁粘附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D错误。
2.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是( )
解析:
选C 定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
3.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
解析:
选D 10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解,不能直接加入到100mL容量瓶中。
溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中,然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中。
4.利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0mol·L-1CuSO4溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是( )
A.称取硫酸铜晶体80.0g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤
D.称量时所使用的砝码有残缺
解析:
选B A项,CuSO4·5H2O物质的量为0.50mol,其质量为250g·mol-1×0.50mol=125g,称取80.0g会使溶质质量不足,从而引起所配溶液物质的量浓度偏低;B项,俯视时实际加水量少于应加的水量,即体积偏小,因此物质的量浓度偏高;C项,此做法会使溶质损失,使所配溶液物质的量浓度偏低;D项,称量时所使用的砝码有残缺,会导致溶质的物质的量偏少,物质的量浓度偏低。
二、不定项选择题
5.下列对实验操作分析错误的是( )
A.配制0.1mol·L-1NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低
B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高
C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高
D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏高
解析:
选BD A项,配制0.1mol·L-1NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质的物质的量减少,所得溶液物质的量浓度偏低,正确;B项,NH4NO3溶解吸热,若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大,因此物质的量浓度偏低,错误;C项,配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则砝码质量增加,溶质的质量偏大,因此所得溶液的物质的量浓度偏高,正确;D项,配制一定物质的量浓度溶液时,若定容时不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则溶质的物质的量减少,所得溶液的物质的量浓度偏低,错误。
6.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容时,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
解析:
选B A项,应称量Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5mol·L-1×1L×286g·mol-1=143g,偏低。
B项,俯视刻度线,体积偏小,浓度偏高。
C项,没有洗涤,造成转移溶质偏少,浓度偏低。
D项,造成体积偏大,浓度偏低。
三、非选择题
7.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;
B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为________(填字母)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
解析:
(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。
(3)根据c=
=
进行判断。
a.俯视使V减小,故使c偏高;b.未进行洗涤,使n减小,故使c偏低;c.V增大,故使c偏低;d.m增大,故使c偏高;e.无影响。
答案:
(1)ABDCE
(2)量筒 胶头滴管 500mL容量瓶 (3)ad
8.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为________。
现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是________。
(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随
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