第二章分子结构.docx
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第二章分子结构
第二章分子结构
一、选择题
1.下列分子中,相邻共价键夹角最小的是()
(A)CH4(B)CO2(C)BF3(D)NH3
2.按分子轨道理论,下列分子或离子中,不可能存在的是()
(A)H2+(B)Li2(C)Be2(D)Ne2+
3.下列分子中,哪一个分子具有极性()
(A)SF6(B)PCl3(C)SiCl4(D)PCl5
4.下列物质中,既含有共价键又含有离子键的是()
(A)H2O(B)KCl(C)NaOH(D)CO2
5.在Br-CH=CH-Br中,C-Br共价键的形成使用的轨道是()
(A)s,p(B)sp,p(C)sp2,p(D)sp2,s
6.下列化合物中,极性最大的是()
(A)HCN(B)CS2(C)SnCl4(D)CO2
7.NO+离子的键级和其含有的不成对电子数是()
(A)键级为2.5,含有一个未成对电子;
(B)键级为3,含有一个未成对电子;
(C)键级为2,含有0个未成对电子;
(D)键级为3,含有0个未成对电子。
8.下列分子中,其中心原子采用sp杂化的是()
(A)NO2(B)HCN(C)H2S(D)SO2
9.在液态HCl分子间,占首位作用力的是()
(A)氢键(B)取向力(C)诱导力(D)色散力
10.下列分子中具有顺磁性的是()
(A)C2(B)N2(C)F2(D)O2
11.偶极矩u等于0的分子是()
(A)BrF3(B)H2S(C)XeF2(D)NCl3
12.溶化时只破坏色散力的是()
(A)NaCl(s)(B)冰(C)干冰(D)SiO2
13.PCl3分子中,与Cl成键的P采用的轨道是()
(A)Px、Py和PZ轨道;
(B)三个sp2杂化轨道;
(C)二个sp杂化轨道与一个P轨道;
(D)三个sp3杂化轨道。
14.IF5的空间构型是()
(A)三角双锥;(B)平面三角形;
(C)四方锥;(D)变形四面体。
15.﹡下列键极大小顺序中正确的是()
(A)O2+ (C)N2>O2>O2+;(D)CO 16.下列分子中,含有极性键的非极性分子是() (A)P4;(B)BF3;(C)ICl(D)SO2。 17.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为() (A)直线形、sp杂化;(B)V形、sp2杂化; (C)直线形、sp3杂化;(D)V形、sp3杂化。 18.下列各物质沸点高低顺序中正确的是() (A)HI>HBr>HCl>HF; (B)H2Te>H2Se>H2S>H2O; (C)NH3>AsH3>PH3 (D)CH4>GeH4>SiH4。 19.下列原子轨道重迭时,能形成σ键的是() (A)只有s与s; (B)只有s与px; (C)只有px与px; (D)s与s、s与px、px与px都能。 二、填空题 1.若A、B两元素间形成离子键,则A、B两元素电负性相差大于1.7。 2.离子键与共价键相比较,离子键既无饱和性,又无方向性;而共价键既有饱和性,又有方向性。 3.完成下列表格(用价层电子对互斥理论) 分子或离子 分子或离子构型 价层电子对构型 价层电子对总数 σ成键 电子对数 孤对电子对数 H3O+ 三角锥 四面体 4 3 1 SiH4 四面体 四面体 4 4 0 NH3 三角锥 四面体 4 3 1 H2S 角性 四面体 4 2 2 SO2 角性 三角形 3 2 1 SO3 三角形 三角形 3 3 0 SO42- 四面体 四面体 4 4 0 AlF3 三角形 三角形 3 3 0 NH4+ 四面体 四面体 4 4 0 CO2 直线性 直线性 2 2 0 4.完成下列表格(用杂化轨道理论) 分子或离子 杂化类型 分子或离子构型 孤对电子对数 CH4 sp3 正四面体 0 PH4+ sp3 正四面体 0 BCl3 sp2 正三角形 0 CO2 sp 直线型 0 PH3 sp3 三角锥 1 HCN sp 直线型 0 5.完成下列各题(用价键理论和杂化轨道理论) (1)N2分子中共有3根化学键,其中1根σ键,2根π键。 (2)CO2分子中共有4根化学键,其中2根σ键,2根π键。 (3)HCN分子中共有4根化学键,其中2根σ键,2根π键。 (4)CH3-CH3分子中共有7根化学键,其中7根σ键,0根π键。 (5)CH2=CH2分子中共有6根化学键,其中5根σ键,1根π键。 (6)CH≡CH分子中共有5根化学键,其中3根σ键,2根π键。 6.完成下列表格(用分子轨道理论) 分子或离子 分子轨道排布式 键级 磁性 未成对电子数 N2 kk2s22s*22p42p2 3 0 0 O2 kk2s22s*22p22p42p*2 2 2.8 2 O2- kk2s22s*22p22p42p*3 1.5 1.7 1 O22- kk2s22s*22p22p42p*4 1 0 0 He2+ 1s21s*1 0.5 1.7 1 C2 kk2s22s*22p4 2 0 0 B2 kk2s22s*22p2 1 2.8 2 7.在CO2、CS2、HCN、SO2、SO3、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、NH3、HF、O3、BCl3分子中, 属于极性分子的有 HCN、SO2、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、 H2O、H2S、NH3、HF、O3; 属于非极性分子的有 CO2、CS2、SO3、CH4、SiH4、SF6、BCl3。 8.判断下列各组分子间存在什么类型的分子间作用力 (1)H2与H2色散力 (2)H2与HF色散力诱导力 (3)H2与N2色散力 (4)HF与HF色散力诱导力取向力氢键 (5)SO2与SO2色散力诱导力取向力 (6)SO3与SO3色散力 (7)H2O与H2O色散力诱导力取向力氢键 (8)H2O与CH3OH色散力诱导力取向力 氢键 (9)H2O与CH3OCH3色散力诱导力取向力 氢键 (10)O3与O3色散力诱导力取向力 三、简答题 1.按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质,并说明理由。 1)CH3CH2OH,HOCH2CH2OH,CH3OCH3 2)H2,CO,Ne,HF 答: 1)HOCH2CH2OH存在两个羟基,一个分子可以与多个分子形成两个分子间氢键;CH3CH2OH只有一个羟基,其分子间氢键数目少于HOCH2CH2OH;而CH3OCH3不能形成分子间氢键。 所以按沸点由高到低的顺序应为: HOCH2CH2OH,CH3CH2OH,CH3OCH3 2)HF分子间作用力以氢键为主,H2、CO、Ne分子间作用力以色散力为主,所以HF分子间作用力强于H2、CO、Ne分子间作用力。 色散力随分子量的增加而增加,因此,其沸点由低到高顺序为: H2、Ne、CO、HF。 2.比较CS2在H2O和CCl4中的溶解度大小,并说明理由。 答: CS2与CCl4皆为非极性分子,分子间作用力类型为色散力,而H2O为强极性分子,分子间作用力以氢键为主。 根据“相似相溶”原理,CS2在H2O中的溶解度应远远小于其在CCl4中的溶解度。
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