初中化学考前必背知识点总结.docx
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初中化学考前必背知识点总结
初中化学考前必背知识点总结
物理变化
无新物质生成。
形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)
化学变化
有新物质生成。
【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象
燃烧:
C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。
都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;
沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;
溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、盐(金属离子+酸根离子)
质量
守恒
定律
宏观:
物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。
微观:
原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途:
根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;
化合价
原则:
单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。
【确定化合价】
化学式的意义
物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量、元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。
【同时满足:
燃烧】〖缺一:
灭火〗
环境
保护
空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体
(CO、SO2、NO2);
水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;
温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;。
有害物质
一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数;⑵相对原子质量=质子数+中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙:
Ca(OH)2〗改良。
硬水软水
含钙、镁化合物的多少。
区分:
肥皂水,泡沫多是软水。
硬水软化:
煮沸(蒸馏)。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。
硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热(温降)。
去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。
汽油——溶解。
氢氧化钠——反应。
【原理不同】
基本操作
固体——块状用镊子,粉末用药匙。
【用后擦净】
液体——量多:
倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;
少量:
胶头滴管(垂、悬);极少量:
玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。
〖精确到0.1g〗
量筒——放平视线与液体凹液面最低处相平。
【规格的选择】〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热:
先预热。
间接加热:
垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。
结晶——根据溶解度受温度影响情况:
影响大降温结晶,小蒸发结晶。
溶液
特征——均一、稳定、(混合物)。
溶质——固、液、气态。
溶剂——水、酒精、汽油。
【碘酒】
溶液配制
⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
物质的用途:
【性质决定用途】
金刚石:
硬——钻头、划玻璃。
石墨:
软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:
21%,约占1/5体积】
氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)
氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:
78%,约占4/5体积】
磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)、
稀有气体(很不活泼——食品保鲜、保护气;通电发光——霓虹灯)、【空气中体积分数:
0.94%】
二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:
0.03%】
一氧化碳(可燃——气体燃料;还原性——冶炼金属:
炼铁。
毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)
氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂)
盐酸(与金属氧化物反应——除锈;胃酸——助消化),
硫酸(与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水——干燥剂),
氢氧化钠(吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应——除油污),
氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合),
氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗),
碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂)、
碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污),
碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多)。
化学符号
元素符号:
C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:
表示一种元素;及该元素的一个原子】
化学式:
C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义:
表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。
】
离子符号:
【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
化合价:
3.微粒构成物质、元素组成物质:
【地壳中前四位元素:
氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型:
—可能是CO;
—可能是H2、O2;
—CO2;
—H2O。
微粒的性质:
共同点:
“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别:
化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。
原子结构:
4.原子(离子)结构示意图:
图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。
图A~E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】
微粒化学性质相似的是C、D、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C;【质子数=核外电子数】
属于阳离子的是D;【质子数>核外电子数】
属于阴离子的是E。
【质子数<核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】
根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。
5溶解性表:
含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。
含Cl-的化合物只有AgCl不溶。
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。
含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。
含OH-的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。
6.周期表方块:
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用:
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:
右表中金属活动性Z>X>Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢(+)
无气泡产生(-)
产生气泡快(++)
⑵金属与盐能否反应:
右表中
金属活动性①M≤N;②M>N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式:
【略】。
四大基本反应类型:
化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1+化1→单2+化2〗、复分解反应〖化1+化2→化3+化4必须相互交换成分〗。
9.能源:
煤、石油——污染环境。
天然气——较清洁的化石燃料。
新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子:
酒精溶于水——酒精分子和水分子。
氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子:
【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】:
H+和OH-【H2O】。
〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】:
Ca2+与CO32-【CaCO3↓】;Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;
Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】;Ag+与Cl-【AgCl↓】;
Ba2+与SO42-【BaSO4↓】;Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;……。
【相遇后能生成气体、水】:
H+和CO32-【CO2↑和H2O】;NH4+和OH-【NH3↑和H2O】。
推断题的“题眼”
1.通电条件
电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+O2↑】
2.高温条件
一物变二物——CaCO3高温CaO+CO2↑;
二物变二物——C+2CuO高温2Cu+CO2;
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
二物变一物——C+CO2高温2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
4.一物变三物
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O
5.二物变三物
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
6.蓝色沉淀
氢氧化铜〖化学式:
Cu(OH)2〗。
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;
变黄色——含Fe3+;
变浅绿色——含Fe2+;
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A+B→A+C+D
2H2O2
2H2O+O2↑;
2KClO3
2KCl+3O2↑。
【催化剂:
一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。
1.气体的检验:
【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;
乙——铜【红色→黑色】——检验O2;【另:
带火星木条复燃——O2。
】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。
〖H2、CO可先转化,后检验〗
2.气体的除杂装置:
【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;
甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2;【转化】
乙——铜——除去(吸收)氧气;
丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;
丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2;
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl;【转化】
3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法:
酸溶液(H+):
⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵pH试纸;〖<7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液(OH-):
⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶pH试纸〖>7〗
CO32-或HCO3-:
稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐(NH4+):
与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物(Cl-):
硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐(SO42-):
硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
4.气体发生装置:
A:
固体+固体△气体;
B:
固体+液体气体【常温】
5.收集装置:
C—排水法〖气体不易或难溶于水〗;
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
6.氢氧化钠的变质探究:
验证已经变质:
加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质:
加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。
除去变质生成的Na2CO3:
溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。
7.电解水装置:
通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为1∶2。
【负氢正氧】
〖O2、H2的质量比为8∶1。
〗
结论:
水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。
8.净化水装置及多种方法:
自来水厂:
取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾:
胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭:
有吸附性,起脱色去味作用。
蒸馏:
净化程度最高。
【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。
计算题
1.盛不同药品的装置的总质量的变化:
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加
甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增
乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少
乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加
丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加
2.不同物质混合后总质量的变化:
氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小
3.计算公式:
;M质=M液×w;M=ρ×V;M质=ρ×V×w;M纯=M混×w。
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